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          t°C時，某一氣態(tài)平衡體系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質(zhì)，此溫度下該反應的平衡常數(shù)表達式為：，有關(guān)該平衡體系的說法正確的是                                                    （   ）
          A．升高溫度，平衡常數(shù)K一定增大
          B．增大壓強，W（g）質(zhì)量分數(shù)增加
          C．該反應的化學反應方程式為X+2Y2Z+2W
          D．增大X（g）濃度，平衡向逆反應方向移動
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						

          Ⅰ．在一定溫度下，把2 mol N2和6 mol H2通入一個體積不變的密閉容器中（如圖）發(fā)生以下的反應：

          N2（g）+3 H2（g）2NH3 (g） （正反應為放熱反應）
          若反應達到平衡后，測得混和氣體為7 mol ，據(jù)此回答下列問題：保持上述反應溫度不變，使a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的物質(zhì)的量，如果反應達到平衡后混和氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)仍與上述平衡時完全相同，那么：
          (1）若a="1" mol ，c="2" mol ，則b="____" mol，在此情況下，反應起始時將向       方向進行（填 “正”或“逆”）
          (2）若規(guī)定起始時反應向逆反應方向進行，則c的范圍是            。
          (3）在上述裝置中，若需控制平衡后的混和氣體的物質(zhì)的量為6.5 mol，則可采取的措施是                                   
          Ⅱ．如圖所示，溫度不變時，把某容器分割成A、B兩部分，A容器體積固定不變，B有可移動的活塞，現(xiàn)在A中充入2 mol SO2和1 mol O2,在B中充入2 mol SO3和 1 mol N2，在相同條件下發(fā)生可逆反應：2 SO2（g）+O2（g） 2 SO3（g）。根據(jù)下列要求填寫空白：

          （1）固定活塞位置在3處不動，達到平衡時，設A中壓強為PA,B中壓強為PB，則PA與PB的關(guān)系是PA    PB（填“<”、“=”、“>”)。
          （2）若要使A與B中平衡狀態(tài)相同，可移動活塞的位置應在      處。
          （3）若活塞右移到5處，達到平衡后，B中SO3為x mol，A中SO3為y mol , 則x和y 的關(guān)系是x      y. (填“<”、“=”、“>”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，在一容積固定的密閉容器中，建立了下列平衡：2NO2N2O4，恒溫下，再向容器通入一定量N2O4，重新建立平衡后，容器中N2O4的體積分數(shù)
          A．減少B．增大C．不變D．無法判斷變化情況
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定量混和氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應mA(g)+nB(g)pC(g)，達平衡后，保持溫度不變，將容器的容積縮小到原來的1/2，達到新的平衡時，C的濃度為原來的1.9倍，下列說法正確的是  (      )
          A．m+n>pB．A的轉(zhuǎn)化率變大C．平衡向左移動D．C的百分含量增加
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于可逆反應：N2+3H2===2NH3,下列方法可以增加反應物分子中活化分子百分數(shù)的是（  ）
          A．降低溫度B．增大壓強C．減少NH3D．使用催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，固定體積的容器中充入1molSO2和1molO2，再加入少量的NO，在體系中發(fā)生①2NO+O2=2NO2；②SO2+NO2=SO3+NO，下列說法錯誤的是
          A．體系中的總反應是：2SO2+ O22SO3
          B．在反應過程中NO是催化劑
          C．NO參與反應歷程，降低反應活化能，加快反應速率
          D．NO的引入可以增加SO2的平衡轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，在N2+3H22NH3的化平衡體系中，N2、H2、NH3的濃度分別為，若起始時NH3有最大濃度，則起始時N2的濃度為（ ）
          A．0 B．3.2C．D．無法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)制硝酸的其中一步反應為氨的氧化，反應方程式為：
          4NH3（g）+ 5O2（g） 4NO（g）+ 6H2O（g）△H＜0。有關(guān)該反應的說法正確的是
          A．反應達到平衡后，3ν正（NH3）＝2ν逆（H2O）
          B．反應處于平衡狀態(tài)時，c（NH3）·c（O2）＝c（NO）·c（H2O）
          C．其它條件不變，溫度越高，氨的轉(zhuǎn)化率越高
          D．增大壓強是加快反應速率并提高NO產(chǎn)率的有效措施
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，在一固定容積的密閉容器中進行如下反應：H2(g)+I2(g)  2HI(g)，下列情況能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（   ）
          A．氣體的總物質(zhì)的量不再改變
          B．氣體的總質(zhì)量不再改變
          C．混合氣體中各組成成分的含量不再改變
          D．單位時間內(nèi)每消耗1 mol I2，同時有2 mol HI生成
          

			
          

			
          
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