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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				如下圖所示，A、B、C、D、E五種物質的相互轉化關系。 
          請完成下列問題：
          (1)若A通常狀態(tài)下為固態(tài)單質，A→E分別為(寫化學式)：
          A_________，B_________，C_________，D_________，E_________。
          (2)若A通常狀態(tài)下為氣態(tài)單質，則A→E分別為(寫化學式)：
          A_________，B_________，C_________，D_________，E_________。
          (3)寫出(2)中物質間轉化的離子方程式E→C:__________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：本題物質的狀態(tài)和反應的三角關系就是突破口�？疾樵丶捌浠衔锏氖炀毘潭群椭R聯(lián)系能力。 
          答案：(1)S  H2S  SO2  SO3  H2SO4
          (2)N2  NH3  NO  NO2  HNO3
          (3)3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O

          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?綿陽模擬）“鈀催化的交叉偶聯(lián)方法”能夠簡單而有效地使穩(wěn)定的碳原子方便地連接在一起，從而合成復雜分子，同時也有效避免了更多副產品的產生．已知一種鈀催化的交叉偶聯(lián)反應如下：
          應用上述反應原理合成防曬霜的主要成分G的路線如下圖所示（A、B、D、E、F、G分別表示一種有機物，部分反應試劑和條件未注明）：

          已知：A能發(fā)生銀鏡反應，1mol A最多與2mol H2反應；C5H11OH分子中只有一個支鏈，其連續(xù)氧化的產物能與NaHCO3反應生成CO2，其消去產物的分子中只有一個碳原子上未連接氫；F能與溴水反應但不能與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應．
          請回答下列問題：
          （1）A中官能團的名稱是
          碳碳雙鍵和醛基
          碳碳雙鍵和醛基
          ．B在一定條件下反應生成高分子化合物W，W的結構簡式是
          ；
          （2）B→D的化學方程式是
          CH2=CHCOOH+
          濃H2SO4
          △
          +H2O
          CH2=CHCOOH+
          濃H2SO4
          △
          +H2O
          ；
          （3）在E→F反應結束后，通過分液分離出上層液體，檢驗其中是否混有E的試劑是
          FeCl3溶液
          FeCl3溶液
          ；
          （4）G的結構簡式是
          ；
          （5）有機物X相對分子質量為86，寫出它與B互為同系物的所有同分異構體的結構簡式
          CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH、
          CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH、
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?門頭溝區(qū)一模）“富煤、貧油、少氣”是我國能源發(fā)展面臨的現(xiàn)狀．隨著能源的日益緊張，發(fā)展“煤化工”對我國能源結構的調整具有重要意義．下圖是煤化工產業(yè)鏈之一．

          “潔凈煤技術”研究在世界上相當普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產出熱值很高的煤炭合成氣，其主要成分是CO和H2．CO和H2可作為能源和化工原料，應用十分廣泛．
          （1）已知：
          C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol①
          C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ/mol②
          則反應CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g），△H=
          -524.8
          -524.8
          kJ/mol．在標準狀況下，33.6L的煤炭合成氣與氧氣完全反應生成CO2和H2O，反應過程中轉移
          3
          3
          mol e-．
          （2）在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
          ①下列情形能說明上述反應已達到平衡狀態(tài)的是
          ad
          ad

          a．體系壓強保持不變
          b．密閉容器中CO、H2、CH3OH（g）3種氣體共存
          c．CH3OH與H2物質的量之比為1：2
          d．每消耗1mol CO的同時生成2molH2
          ②CO的平衡轉化率（α）與溫度、壓強的關系如下圖所示．

          A、B兩點的平衡常數(shù)
          一樣
          一樣
          （填“前者”、“后者”或“一樣”）大；達到A、C兩點的平衡狀態(tài)所需的時間tA
          大于
          大于
          tC（填“大于”、“小于”或“等于”）．在不改變反應物用量的情況下，為提高CO的轉化率可采取的措施是
          降溫、加壓、將甲醇從混合體系中分離出來
          降溫、加壓、將甲醇從混合體系中分離出來
          （答出兩點即可）．
          （3）工作溫度650℃的熔融鹽燃料電池，是用煤炭氣（CO、H2）作負極燃氣，空氣與CO2的混合氣體為正極燃氣，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物做電解質，以金屬鎳（燃料極）為催化劑制成的．負極的電極反應式為：CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O；則該電池的正極反應式為
          O2+4e-+2CO2=2CO32-
          O2+4e-+2CO2=2CO32-
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          如下圖所示，A、B、C、D、E五種物質的相互轉化關系．

          請回答：
          （1）若A通常狀態(tài)下為固態(tài)單質，A→E分別為（寫化學式）A
          S
          S
          ；B
          H2S
          H2S
          ；C
          SO2
          SO2
          ； E
          H2SO4
          H2SO4
          ．
          （2）若A通常狀態(tài)下為氣態(tài)單質，則A→E分別為（寫化學式）A
          N2
          N2
          ；B
          NH3
          NH3
          ； D
          NO2
          NO2
          ；E
          HNO3
          HNO3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          常溫下甲醛是一種無色、有特殊刺激性氣味的氣體，易溶于水，是世界衛(wèi)生組織（WHO）確定的致癌物和致畸形物之一。我國規(guī)定：居室空氣中甲醛的最高允許濃度為0.08 mg·m-3。 
          某研究性學習小組設計用如下方法測定某居室空氣中甲醛的含量（假設空氣中無其他還原性氣體）：
          Ⅰ.測定原理：KMnO4（H+）溶液為強氧化劑，可氧化甲醛和草酸，其反應的離子方程式為：
          4+5HCHO+12H+====4Mn2++5CO2↑+11H2O
          2+5H2C2O4+6H+====2Mn2++10CO2↑+8H2O
          Ⅱ.測定裝置：部分裝置如下圖所示（a、b為止水夾）
          Ⅲ.實驗步驟：
          ①檢查裝置氣密性（氣密性良好）。
          ②用A儀器準確移取25.00 mL 1.00×10-3 mol·L-1的高錳酸鉀溶液（過量）于廣口瓶中并滴入3滴6 mol·L-1 H2SO4溶液備用。
          ③將2.00×10-3 mol·L-1的草酸標準溶液置于A儀器中備用。
          ④打開a，關閉b，用注射器抽取100 mL新裝修的室內空氣。關閉a，打開b，再緩緩推動注射器，將氣體全部推入高錳酸鉀酸性溶液中，使其充分反應。再如此重復4次（共5次）。
          ⑤將廣口瓶中的溶液轉入錐形瓶中（潤洗廣口瓶2—3次，并將洗滌液全部轉入錐形瓶）。
          ⑥用標準草酸溶液滴定錐形瓶中的溶液，記錄滴定所消耗的草酸溶液體積。
          ⑦再重復實驗2次。
          Ⅳ.數(shù)據(jù)處理：分別于裝修完工后的第1天、第7天、第30天（室內始終保持通風換氣狀況）對室內空氣進行取樣，通過實驗測得以下三組數(shù)據(jù)（每次實驗所取的KMnO4溶液均為25.00 mL）：
          裝修后第n天
          草酸溶液/mL
          甲醛的濃度/mg·m-3
          1
          2
          3
          平均值
          1
          15.86
          15.72
          15.67
          15.75
           
          7
          26.24
          26.36
          26.31
          26.30
           
          30
          30.90
          30.67
          30.81
          30.79
           
          請完成下列問題：
          （1）A儀器名稱是_________________  。
          （2）步驟④如果壓送氣體時速度過快，可能會產生什么不利后果？
          _____________________________________________________________________。
          （3）步驟⑤如果沒有潤洗，所測甲醛的含量將____________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
          （4）本實驗是否需要指示劑（如果需要，請寫出指示劑的名稱；如果不需要，試說明終點時的實驗現(xiàn)象）：___________________________________________________________________。
          （5）假設KMnO4溶液的物質的量濃度為c1 mol·L-1，所取KMnO4溶液的體積為V1 mL；草酸溶液的物質的量濃度為c2 mol·L-1，消耗草酸溶液的平均體積為V2 mL。
          則：計算室內空氣中甲醛濃度（mg·m-3）的代數(shù)式為____________，第30天室內空氣中甲醛濃度為____________，并判斷此時主人____________（填“能”或“否”）入住。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011屆甘肅省天水市三中高三第六次檢測理綜化學部分
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D、E、F均為短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。已知：A的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)；B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍；D是地殼中含量最高的元素；D和F、A和E分別同主族；E是所有短周期主族元素中原子半徑最大的元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：
          (1)B與D形成化合物BD2的結構式為              
          (2)A、C、D三元素能形成一種強酸甲，寫出單質B與甲的濃溶液反應的化學反應方程式                                     。
          (3)均由A、D、E、F四種元素組成的兩種鹽，其相對分子質量相差16，寫出它們在溶液中相互作用的離子方程式為___________________________________；由B、D、E組成的鹽溶于水后溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示）_______________。
          (4)C2A4 ─ 空氣燃料電池是一種堿性燃料電池。電解質溶液是20％～30％的KOH溶液。則燃料電池放電時：正極的電極反應式是___________________________________。
          （5）已知：2CD2(g)  C2D4(g)；△H＜0。在恒溫恒容條件下，將一定量CD2和C2D4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應過程中各物質的物質的量濃度c隨時間t的變化關系如下圖所示。 
            
          ① a、b、c、d四個點中，化學反應處于平衡狀態(tài)的是_______點。
          ② 25 min時，增加了_______（填物質的化學式）________mol。
          ③ a、b、c、d四個點所表示的反應體系中，氣體顏色由深到淺的順序是_______（填字母）。
          

			
          

			
          
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