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          （8分）現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：
          編號(hào)
          		①
          		②
          		③
          		④
          		⑤
          		⑥
          		⑦
          		⑧
          原子半徑/10-10 m
          		0.66
          		1.60
          		1.52
          		1.10
          		0.99
          		1.86
          		0.70
          		0.88
          最高化合價(jià)
          和最低化合價(jià)
          		-2
          		+2
          		+1
          		+5
          -3
          		+7
          -1
          		+1
          		+5
          -3
          		+3
          請(qǐng)確定以上8種元素在元素周期表中的位置，將元素的編號(hào)填入表中：
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				

          由③⑥最高正價(jià)都為+1，知其都是ⅠA族元素；由其半徑大小，可確定③位于⑥的上面；由于H原子半徑最小，所以③不為H，因而位于第二周期。同理可確定⑦④的位置。最后可根據(jù)元素的主要化合價(jià)確定其他元素所在的主族，通過(guò)跟③⑥④⑦比較半徑確定其所在的周期。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          A、B、C、D為四種主族元素，A、B元素的陽(yáng)離子和C、D元素的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且A的陽(yáng)離子的氧化性比B的陽(yáng)離子的氧化性弱，C的陰離子所帶的負(fù)電荷比D的陰離子所帶的負(fù)電荷多，則它們的原子半徑由大至小的順序是
          A.D＞C＞B＞A                                               B.A＞B＞C＞D
          C.B＞A＞C＞D                                               D.A＞B＞D＞C
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          有若干克某金屬，其各原子核內(nèi)共有3.5×6.02×1023個(gè)中子，同質(zhì)量的該金屬和稀硫酸反應(yīng)共有0.2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成6.02×1022個(gè)陽(yáng)離子，這些陽(yáng)離子共有3.0×6.02×1023個(gè)質(zhì)子，則該金屬摩爾質(zhì)量為_(kāi)_____________，原子核內(nèi)有______________個(gè)質(zhì)子，______________個(gè)中子，其核組成符號(hào)為_(kāi)_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在水溶液中，和S2-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：
          +3S2-+6H+  Y-+3S↓+3H2O
          （1）中Y元素的化合價(jià)是         。
          （2）Y元素原子的最外層電子數(shù)是           。
          （3）比較S2-和Y-的還原性             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          第7周期為不完全周期，若將來(lái)把這一周期元素全部排滿，則下列有關(guān)第7周期元素的推論可能錯(cuò)誤的是(    )
          A．第7周期排滿時(shí)有32種元素，全部是放射性元素
          B．第7周期排滿時(shí)最后一種元素的單質(zhì)不與任何物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
          C．第7周期第ⅦA族元素的原子序數(shù)為117，是一種金屬元素
          D．第7周期第ⅢA族元素的氫氧化物與Al(OH)3具有相似的化學(xué)性質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法中正確的是（為阿伏加德羅常數(shù)）(　　)?
          A．摩爾是一種新物理量?
          B．1 mol Na變成1 mol Na+時(shí)，失去的電子數(shù)為個(gè)?
          C．18 g H2O所含的H原子數(shù)與16 g CH4所含的H原子數(shù)相同?
          D．1 mol H2SO4的質(zhì)量等于H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量?
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          (9分)用下列數(shù)據(jù)求氧原子的電子親和能
          Mg(s)Mg(g)    ΔH1="141" kJ·mol-1
          Mg(g)Mg2+(g)  ΔH2="2" 201 kJ·mol-1
          O2O(g)     ΔH3="247" kJ·mol-1
          Mg2+(g)+O2-(g)MgO(s)    ΔH4="-3" 916 kJ·mol-1
          Mg(s)+O2(g)MgO(s)   ΔH5="-602" kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（   ）
          A．氧原子的半徑比氮原子小
          B．氯原子的最外層電子數(shù)比硫原子的多
          C．金屬鈉投入氯化鎂溶液中，未見(jiàn)金屬鎂析出，說(shuō)明金屬鈉的活潑性不如鎂
          D．氯氣和氫氣的混合氣體光照時(shí)發(fā)生爆炸，而硅與氫氣需要在高溫下才能化合，說(shuō)明氯的非金屬性強(qiáng)于硅
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如果發(fā)現(xiàn)了原子序數(shù)為116的元素，對(duì)它的描述正確的是(    )
          ①位于第7周期 ②是非金屬元素 ③最外電子層含有6個(gè)電子 ④沒(méi)有放射性 ⑤屬于氧族元素 ⑥屬于鹵素
          A．①③⑤B．①③⑥C．②④⑥D．②③⑤
          

			
          

			
          
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