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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】高聚物--CH2—CH2—CH2-是用下列何種物質聚合而成的：
          A．CH3-CH3   B．CH3-CH2-CH3   C．CH2=CH-CH3   D．CH2=CH2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          試題分析：該高聚物不含有支鏈，屬于加聚產物，因此根據鏈節(jié)可判斷單體是乙烯，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據以下數據推斷丙烷的沸點可能是(　　)
          物質
          甲烷
          乙烷
          丁烷
          戊烷
          沸點
          －162 ℃
          －89 ℃
          －1 ℃
          ＋36 ℃
          A. 約－40 ℃ B. 低于－160 ℃
          C. 低于－89 ℃ D. 高于＋36 ℃
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數依次增大。X元素與Y元素最高正價與最低負價之和均為0；元素Q的離子與所含的電子數和質子數均相同；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。
          請回答下列問題：
          （1）五種元素原子的半徑由大到小的順序是（寫元素符號）____________。
          （2）X與Z形成的一種化合物，既含極性鍵又含非極性鍵，則化合物的化學式是_________，該化合物具有很強的氧化性，寫出其與SO2反應的化學方程式：____________________；此化合物在某些反應中也可表現還原性，寫出其與酸性高錳酸鉀反應的離子方程式：_______________。
          （3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系：AB（在水溶液中進行）其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是黃色固體。寫出D的電子式：_____________；如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則該A的化學式為______________；由A與少量C反應生成為B的離子方程式為_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】類比推理是化學中常用的思維方法。下列推理正確的是
          A. Cl2與水反應生成HCl和HClO，推測F2與水反應生成HF和HFO
          B. SiH4的沸點高于CH4，推測H2S的沸點高于H2O
          C. NH3分子為三角錐型，推測PH3分子三角錐型
          D. S與Fe反應生成FeS，推測S與Cu生成CuS
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容器中發(fā)生如下反應mA（g）＋nB（g）  pC（g），達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的，當達到新平衡時，C的濃度為原來的1.8倍，下列說法正確的是（ ）
          A．m＋n>p B．平衡向逆反應方向移動
          C．A的轉化率提高 D．C的體積分數增加
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用硫酸酸化的草酸（H2C2O4，二元弱酸）溶液能將KMnO4溶液中的MnO4﹣轉化為Mn2+。某化學小組研究發(fā)現，少量MnSO4可對該反應起催化作用。為進一步研究有關因素對該反應速率的影響，探究如下：
          （1）常溫下，控制KMnO4溶液初始濃度相同，調節(jié)不同的初始pH和草酸溶液用量，做對比實驗，請完成以下實驗設計表。
          實驗
          編號
          溫度
          初始pH
          0.1mol/L
          草酸溶液/mL
          0.01mol/L
          KMnO4溶的
          體積/mL
          蒸餾水
          體積/mL
          待測數據（反應混合液褪色
          時間/s）
          ①
          常溫
          1
          20
          50
          30[
          t1
          ②
          常溫
          2
          20
          50
          30
          t2
          ③
          常溫
          2
          40
          a
          b
          t3
          表中a、b的值分別為：a=   、b=   
          （2）該反應的離子方程式   。
          （3）若t1＜t2，則根據實驗①和②得到的結論是   。
          （4）請你設計實驗④驗證MnSO4對該反應起催化作用，完成下表中內容．
          實驗方案（不要求寫出具體操作過程）
          預期實驗結果和結論
          若反應混合液褪色時間小于實驗①中的t1，則MnSO4對該反應起催化作用（若褪色時間相同，則MnSO4對該反應無催化作用）
          （5）某化學小組用滴定法測定KMnO4溶液物質的量濃度：取W g草酸晶體（H2C2O42H2O，其摩爾質量126 g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至終點，重復滴定兩次，平均消耗KMnO4溶液V mL．請回答下列問題：
          ① 該測定方法中 （填“需要”或“不需要”）加入指示劑；
          ② 計算得KMnO4溶液的c（KMnO4）= mol/L．（請寫出最后化簡結果）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為（ ）
          A.1：8
          B.8：1
          C.1：5
          D.5：1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列圖示與對應的敘述不相符合的是
          A. 圖甲表示工業(yè)上用CO生產甲醇的反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。該反應的△H=－91.kJ·mol-1
          B. 圖乙表示已達平衡的某反應，在t0時改變某一條件后反應速率隨時間變化，則改變的條件可能是加入催化劑
          C. 圖丙表示向0.1 mol·L–1的氨水溶液中逐漸加水時溶液的導電性變化
          D. 圖丁表示鹽酸滴加到0.1mol·L-1某堿溶液得到的滴定曲線，用已知濃度鹽酸滴定未知濃度該堿時最好選取酚酞作指示劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常見物質之間的轉化如下圖所示：
          其中B常被用于制造光導纖維，其對應的單質的結構與金剛石的結構是相似的。
          （1）試推測：A______，F___________(寫化學式)
          （2）試寫出反應④的離子方租式：__________。
          （3）寫出反應①的化學方程式____________。
          （4）在反應①中，碳的作用是______，當生成1molA時，轉移電子的數目為_______。
          

			
          

			
          
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