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          用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是   (　　)。
          A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子的數(shù)目為3NA
          B．7 g CnH2n中含有的氫原子數(shù)目為NA
          C．18 g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NA
          D．0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有的CO32－的數(shù)目為0.5NA
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          【解析】CHCl3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體，A項(xiàng)不正確；×2n＝1 mol，B項(xiàng)正確；18 g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)為×10NA＝9NA，C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)沒有指明溶液的體積且CO32－發(fā)生水解，無法計算。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)3-2從鋁土礦到鋁合金練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。
          陰離子
          CO32－、SiO32－、AlO2－、Cl－
          陽離子
          Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH4＋、Na＋
           
          現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑體積(V)的關(guān)系圖所示。
          (1)若Y是鹽酸，則Oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子(指來源于X溶液的，下同)是                                       ，
          ab段發(fā)生反應(yīng)的離子是        ，bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                                       。
          (2)若Y是NaOH溶液，則X中一定含有的離子是        ，ab段反應(yīng)的離子方程式為                                                     。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)2-2電解質(zhì) 離子反應(yīng)練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列說法中正確的是   (　　)。
          A．氯化鈉在電流的作用下電離出Na＋和Cl－
          B．CaCO3難溶于水，但CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)
          C．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)
          D．硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO4=2Na＋＋S6＋＋4O2－
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)1-2-2溶液的配制及誤差分析練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          在溶液的配制過程中會引起濃度偏高的是   (　　)。
          ①用1 g 98%的濃硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸
          ②配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時，定容后，塞好塞子倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線
          ③10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合配制50%的硫酸溶液
          ④向80 mL水中加入18.4 mol·L－1硫酸20 mL，配制3.68 mol·L－1的硫酸溶液
          ⑤質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5x%和x%的兩種氨水等體積混合配制成3x%的氨水
          A．①③⑤       B．②④⑤       C．③④        D．④⑤
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)1-2-1物質(zhì)的量 氣體摩爾體積練習(xí)卷（解析版）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          測定1 mol氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積的實(shí)驗(yàn)操作的步驟如下：
          ①按下圖裝配實(shí)驗(yàn)裝置。
          ②洗凈試管然后充分干燥。
          ③向500 mL燒瓶里裝滿水，向500 mL燒杯里加入少量水，把連接燒瓶和燒杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C中也裝滿水，在中間不要留下氣泡，然后用彈簧夾把橡皮管B夾緊。
          ④稱得試管的質(zhì)量為14.45 g，往試管里加入KClO3和MnO2的混合物，再稱其質(zhì)量為15.95 g。
          ⑤打開彈簧夾，把燒杯舉起使燒瓶和燒杯中的水面一致，再關(guān)閉彈簧夾，然后把燒杯中的水倒掉。
          ⑥打開彈簧夾，加熱試管的混合物到不再產(chǎn)生氣體，即水不再流向燒杯時為止。
          ⑦反應(yīng)完畢后把裝置冷卻到室溫。
          ⑧調(diào)節(jié)燒杯的高度使燒瓶和燒杯中的水面一致，然后再關(guān)閉彈簧夾。
          ⑨用500 mL量筒測量燒杯里水的體積為285.0 mL，把它換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為279.7 mL。
          ⑩再稱量冷卻后試管的質(zhì)量為15.55 g。
          (1)在操作⑦中，裝置冷卻時，玻璃管C的出口一直要在燒杯的水中，不能離開水面，其理由是                                                                。
          (2)簡述操作⑧的必要性，即為什么要調(diào)節(jié)燒杯的高度，使燒瓶和燒杯中的水面一致？                                                                 。
          (3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氧氣所占的體積(保留小數(shù)后兩位)為        L；混合物中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)1-1-2物質(zhì)的分離和提純練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬(FeSO4·7H2O)通過下列反應(yīng)制備：
          FeSO4＋Na2CO3=FeCO3↓＋Na2SO4
          FeCO3＋C6H8O7=FeC6H6O7＋CO2↑＋H2O
          下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計算)。
          金屬離子
          開始沉淀的pH
          沉淀完全的pH
          Fe3＋
          1.1
          3.2
          Al3＋
          3.0
          5.0
          Fe2＋
          5.8
          8.8
           
          (1)制備FeCO3時，選用的加料方式是        (填字母)，原因是                         。
          a．將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時加入到反應(yīng)容器中
          b．將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應(yīng)容器中
          c．將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應(yīng)容器中
          (2)生成的FeCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是                         。
          (3)將制得的FeCO3加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉，80 ℃下攪拌反應(yīng)。①鐵粉的作用是                                           。
          ②反應(yīng)結(jié)束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是                                     。
          (4)最后溶液經(jīng)濃縮、加入適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體。分離過程中加入無水乙醇的目的是                      。
          (5)某研究性學(xué)習(xí)小組欲從硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3)出發(fā)，先制備綠礬，再合成檸檬酸亞鐵。請結(jié)合下圖的綠礬溶解度曲線，補(bǔ)充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO4·7H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟(可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應(yīng)，        ，得到FeSO4溶液，        ，得到FeSO4·7H2O晶體。
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)1-1-2物質(zhì)的分離和提純練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為   (　　)。
          A．加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸
          B．加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸
          C．加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸
          D．加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)考前題型專練 保溫訓(xùn)練（二）（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          已知：H2A的A2－可表示S2－、SO42—、SO32—、SiO32—或CO32—。
          （1）常溫下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1 NaOH溶液。有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如下圖（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－）。請根據(jù)圖示填空：
           
          ①當(dāng)V（NaOH）＝20 mL時，溶液中離子濃度大小關(guān)系：________。
          ②等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水________（填“大”、“小”或“相等”），欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入_______________________________________________________。
          （2）有關(guān)H2A的鈉鹽的熱化學(xué)方程式如下：
          ①Na2SO4（s）=Na2S（s）＋2O2（g）    ΔH1＝＋1 011.0 kJ·mol－1
          ②2C（s）＋O2（g）=2CO（g）    ΔH2＝－221.0 kJ·mol－1
          則反應(yīng)③Na2SO4（s）＋4C（s）=Na2S（s）＋4CO（g）　ΔH3＝________ kJ·mol－1。工業(yè)上制備Na2S時往往還要加入過量的碳，同時還要通入空氣，目的有兩個，其一是利用碳與氧氣反應(yīng)放出的熱，維持反應(yīng)③所需溫度；其二是________________________________________。
          （3）若H2A為硫酸：t ℃時，pH＝2的稀硫酸和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)指導(dǎo)沖關(guān) 第9練非金屬及其化合物練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下圖所示儀器可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量無水FeCl3，儀器連接順序正確的是(　　)
           
          A．a－b－c－d－e－f－g－h
          B．a－e－d－c－b－h－i－g
          C．a－d－e－c－b－h－i－g
          D．a－c－b－d－e－h－i－f
           
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案