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          【題目】某金屬單質(zhì)與一定濃度的硝酸反應，假設只生成單一還原產(chǎn)物。當參加反應的單質(zhì)與被
          還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2∶1時，還原產(chǎn)物是
          A．NO2 B．NO C．N2O D．N2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          試題分析：設金屬的氧化產(chǎn)物化合價為x，硝酸中N元素的化合價變化值為y，氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，因參加反應的單質(zhì)與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為2：1，可知2x=y，所以硝酸中N元素的化合價變化應為偶數(shù)，而硝酸中N元素的化合價為5，即奇數(shù)，則硝酸被還原后的化合價為奇數(shù)，只有C符合題意，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。
          Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L－1的鹽酸中，試預測實驗結(jié)果：________________與鹽酸反應最劇烈，
          (2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計是否合理______________？并說明理由：_____________________。
          Ⅱ.利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。
          (3)儀器A的名稱為____________，干燥管D的作用是______________。
          (4)實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫：裝置B、C中所裝藥品分別為____________、________，裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為________________。
          (5)若要證明非金屬性：C>Si，則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為_________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法中正確的是（ ）
          A. 金屬氧化物均為堿性氧化物
          B. 非金屬氧化物不一定是酸性氧化物
          C. 溶于水能電離出H+的化合物都是酸
          D. 由非金屬元素組成的化合物一定共價化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】16Ｏ和18Ｏ是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是（ ）
          A．16Ｏ和18Ｏ的質(zhì)量數(shù)相同，但是中子數(shù)不同
          B．16Ｏ和18Ｏ核外電子排布不同
          C．通過化學變化可以實現(xiàn)16Ｏ與18Ｏ間的相互轉(zhuǎn)化
          D．標準狀況下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1 NA個氧原子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是（ ）
          A. 主族元素的最高正價均等于其族序數(shù)
          B. 第2周期第ⅣA族元素的原子，核電荷數(shù)和中子數(shù)均為6
          C. 第ⅦＡ族元素是同周期中非金屬性最強的元素
          D. 非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均呈酸性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A．1,2-二溴乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHBr2
          B．乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)式為CH3-COO-CH2CH3
          C．含有乙烯的乙烷通過催化加氫除去乙烯，可得到純凈的乙烷
          D．完全燃燒生成等物質(zhì)的量的 CO2和 H2O的物質(zhì)不一定是乙烯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C為中學常見單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下，A為固體，B為液體，C為氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X是一種無氧強酸、E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(其中某些反應條件和部分反應物已略去)。
          （1）寫出化學式：A_________、D_________、E__________、X__________。
          （2）在反應①～⑦中，不屬于氧化還原反應的是________(填編號)。
          （3）反應⑥的離子方程式為_________________________；
          （4）反應⑦的化學方程式為____________________；該反應中每消耗0.3 mol的A，可轉(zhuǎn)移電子________mol。
          （5）分別寫出D的溶液與小蘇打溶液、D的溶液中通人少量SO2反應的離子方程式___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】磷化氫氣體(PH3)是一種強烈的儲糧害蟲殺劑，其制取原理類似于實驗室制氨氣，空氣中磷化氫氣體達到2PPM以上是就會造成人畜中毒..,請回答：
          （1）用碘化磷(PH4I)和燒堿反應制取PH3的化學方程式______。
          （2）實驗室用硫酸銅溶液吸收PH3時的化學方程式24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4 中氧化劑是______，當吸收2.2molPH3轉(zhuǎn)移電子______mol
          （3）氧硫化碳（COS）可替代磷化氫而被用作熏蒸劑．粉末狀的KSCN與濃硫酸在一定條件下可得到COS和兩種硫酸氫鹽，生成物的物質(zhì)的量之比為1∶1∶1,寫出相應的化學方程式______。
          （4）氧硫化碳水解及部分應用流程如下（部分產(chǎn)物已略去）：
          COSH2SNa2SM溶液+H2
          ①組成氧硫化碳和磷化氫的各原子中，原子半徑最大的元素在周期表中的位置是_______.
          ②已知M溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32﹣，則反應Ⅲ中生成S2O32﹣的離子方程式為___．
          ③如圖是反應Ⅲ中，在不同反應溫度下，反應時間與H2產(chǎn)量的關(guān)系（Na2S初始含量為3mmol）．由圖象分析可知，a點時M溶液中除S2O32﹣外，還有____（填含硫微粒的離子符號）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】今有常溫下兩種溶液：（A）0.1mol/L的NaCl溶液； （B） 0.1mol/LNH4Cl溶液．
          ①溶液（A）的pH 7（填“＞”、“＜”或“=”）
          ②溶液（B）呈  性（填“酸”、“堿”或“中”），升高溫度可以  （填“促進”或“抑制”）NH4Cl的水解．
          

			
          

			
          
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