【題目】下列說法正確的是
A.《抱樸子》中“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”兩個反應(yīng)互為可逆反應(yīng)
B.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陰極的陽極保護(hù)法
C.門捷列夫根據(jù)元素的性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量遞增呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律，制出了第一張元素周期表
D.石灰乳與海水混合，過濾得
，將其溶于鹽酸，再蒸發(fā)結(jié)晶得到
，電解熔融可得到金屬鎂
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【題目】將3.6 g鎂鋁合金，投入到500 mL 2 mol/L的鹽酸中，合金完全溶解，再加入4 mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的這種NaOH溶液的體積是( )
A.150 mLB.200 mLC.250 mLD.280 mL
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【題目】下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是
A.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣,以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
B.工業(yè)上合成氨要用高溫，催化劑
C.紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺
D.CO2(g)
CO2(aq)ΔH＜0,降溫增壓可增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度
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【題目】資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。
(1)以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。
已知：①2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)△H ＝－159.47 kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)△H ＝+116.49 kJ·mol-1
③H2O(l)＝H2O(g)△H ＝+88.0 kJ·mol-1
試寫出NH3和CO2合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式______________。
(2)在一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下：CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g) ΔH＜0
①向一容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃時發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時各物質(zhì)的濃度分別為CO2：0.2mol·L-1，H2：0.8mol·L-1，CH4：0.8mol·L-1，H2O：1.6mol·L-1，起始充入CO2和H2的物質(zhì)的量分別為_____、_____，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為______。
②現(xiàn)有兩個相同的恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器I、II，在I中充入1 molCO2,和4 molH2，在II中充入1 mol CH4和2 mol H2 O(g)，300℃下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時，下列說法正確的是_________(填字母)。
A．容器I、II中正反應(yīng)速率相同 B．容器I、II中CH4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同 C．容器I中CO2的物質(zhì)的量比容器II中的多 D．容器I中CO2的轉(zhuǎn)化率與容器II中CH4的轉(zhuǎn)化率之和小于1
(3)華盛頓大學(xué)的研究人員研究出一種方法，可實現(xiàn)水泥生產(chǎn)時CO2零排放，其基本原理如圖所示：
①上述生產(chǎn)過程的能量轉(zhuǎn)化方式是_____。
②上述電解反應(yīng)在溫度小于900℃時進(jìn)行碳酸鈣先分解為CaO和CO2，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉，則陽極的電極反應(yīng)式為___，陰極的電極反應(yīng)式為______。
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【題目】工業(yè)上，在一定條件下利用乙烯和水蒸氣反應(yīng)制備乙醇。反應(yīng)原CH2=CH2(g)+H2O(g)=CH3CH2OH(g )△H。已知幾種共價鍵的鍵能如下：
化學(xué)鍵 | C-H | C=C | H-O | C-C | C-O |
鍵能/kJ·mol-1 | 413 | 615 | 463 | 348 | 351 |
下列說法錯誤的是
A. 上述合成乙醇的反應(yīng)原子利用率為100％
B. 相同時間段內(nèi),用該反應(yīng)中三種物質(zhì)表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等
C. 碳碳雙鍵的鍵能大于碳碳單鍵鍵能，但碳碳單鍵更穩(wěn)定
D. 上述反應(yīng)式中,△H=+34kJ·mol-1
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【題目】研究
等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）已知：
；
；
則反應(yīng)
的
＝________。
（2）一定條件下，將
與
以體積比
置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測得上述反應(yīng)平衡時與體積比為
，則平衡常數(shù)
＝________（保留兩位小數(shù)）。
（3）
可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為
。在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)________
(填“＞”或“＜”)。實際生產(chǎn)條件控制在
、
左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是__________________。
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【題目】在原子序數(shù)為1～18的元素中(用化學(xué)式填寫)：
(1)與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是________。
(2)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是________。
(3)在室溫下有顏色的氣體單質(zhì)是______和__________。
(4)在空氣中容易自燃的單質(zhì)是________。
(5)除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素是_________，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______。
(6)原子半徑最小的元素是______，其次是_____________________。
(7)氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是________。
(8)最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是________。
(9)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元素是_________。
(10)非金屬元素的氣態(tài)氫化物中含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素是____，含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是_____。
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【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.pH＝2的溶液：Na＋、Fe2＋、I－、NO3-
B.c(AlO2-)＝0.1 mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、OH－、SO42-
C.
＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH4+、SiO32-、ClO－
D.c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Mg2＋、NH4+、Cl－、SCN－
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【題目】下列各組物質(zhì)中分子數(shù)相同的是( )
A.2 L CO和2 L CO2B.9 g H2O和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L CO2
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol O2和22.4 L H2OD.0.2 mol NH3和4.48 L HCl氣體
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