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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列說法不正確的是
          A.若酸式滴定管旋塞處的小孔被凡士林嚴重堵塞，可以用細鐵絲疏通
          B.鍍鋅鐵皮與稀硫酸反應，若產生的氣泡突然消失，鋅反應完全，需立即取出鐵皮
          C.液溴存放在帶玻璃塞的棕色細口瓶中，并加水液封，放在陰涼處
          D.若皮膚被燙傷且已破，可先涂些紫藥水或1%高錳酸鉀溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A.酸式滴定管小孔被凡士林堵塞，可以用鐵絲疏通，故正確；
          B.鍍鋅鐵放在稀硫酸溶液中，鋅為原電池的負極，鐵為正極，當鋅反應完，反應速率減慢，所以不會出現(xiàn)氣泡突然消失的現(xiàn)象，只能氣泡產生速率變慢，故錯誤；
          C.溴容易揮發(fā)，所以用水封，故正確；
          D.紫藥水和高錳酸鉀溶液都能殺菌消毒，故正確。
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于漂白粉的敘述正確的是
          A. 漂白粉的有效成分是次氯酸鈣和氯化鈣 B. 漂白粉在空氣中久置后會變質
          C. 漂白粉是將氯氣通入石灰水中制得 D. 漂白粉的主要成分是氯化鈣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】科學家預言,未來理想的燃料是綠色植物,即將植物的秸稈(主要成分是纖維素)用適當的催化劑使之水解成葡萄糖,再將葡萄糖轉化成乙醇(葡萄糖在酒化酶的作用下可轉化成乙醇和二氧化碳),用作燃料。
          （1）請寫出將綠色植物的秸稈轉化為乙醇兩步反應的化學方程式。
          （2）現(xiàn)有1620t含纖維素約為50%的秸稈,理論上可制得80%的酒精多少噸?
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮的重要化合物如氨(NH3)、氮氧化物(NxOx)、肼(N2H4)、三氟化氮(NF3)等，在生產、生活中具有重要作用。
          （1）①NH3催化氧化可制備硝酸。
          4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH1＝－907.28 kJ·mol-1
          4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g)　ΔH2＝－1269.02 kJ·mol-1
          則4NH3(g)＋6NO(g)===5N2(g)＋6H2O(g)　　ΔH3=________________。
          ②NO被O2氧化為NO2。其他條件不變時，NO的轉化率[α(NO)]與溫度、壓強的關系如下圖所示。則p1________p2(填“>”“<”或“＝”)；溫度高于800℃時，α(NO)幾乎為0的原因是______________________________。
          ③在500℃溫度時，2L密閉容器中充入2molNO和1molO2，達平衡時壓強為P2MPa。則500℃時該反應的平衡常數Kp=_____________（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。
          （2）利用反應NO2+NH3→N2+H2O（未配平）消除NO2的簡易裝置如下圖所示。電極b的電極反應式為_________________，消耗標準狀況下4.48LNH3時，被消除的NO2的物質的量為____________mol。
          （3）在微電子工業(yè)中NF3常用作氮化硅的蝕刻劑，工業(yè)上通過電解含NH4F等的無水熔融物生產NF3，其電解原理如下圖所示。
          ①a電極為電解池的_____________(填“陰”或“陽”)極，寫出該電極的電極反應式：_____________；電解過程中還會生成少量氧化性極強的氣體單質，該氣體的分子式是_____________________。
          ②已知氨水電離常數Kb=1.8×10-5，氫氟酸電離常數Ka=3.5×10-4，則NH4F的電子式為_____________，0.1mol/LNH4F溶液中所有離子濃度由大到小的順序為_____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關于pH的測定下列說法正確的是（ ）
          A. pH試紙在使用之前應用蒸餾水潤濕
          B. 用廣泛pH試紙測得某鹽酸的pH＝2.3
          C. 利用酸堿指示劑可以測溶液的pH
          D. pH計是精確測定溶液pH的儀器
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關說法不正確的是（ ）
          A. 將物質的量濃度為10-3mol/L的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性
          B. 如圖表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則HB是強酸
          C. 25℃時，pH＝2的1．0 L醋酸溶液中水電離出的H+的數目為10-12NA
          D. 某吸熱反應能自發(fā)進行，則該反應一定是熵增的反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據所學知識回答下列問題
          （1）以K、Na、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適物質，分別填在表中②、④、⑥后面。
          物質類別
          酸
          堿
          鹽
          氧化物
          氫化物
          化學式
          ①H2SO4
          ②_______
          ③NaOH
          ④_______
          ⑤Na2SO4
          ⑥_______
          ⑦CO2
          ⑧SO3
          ⑨NH3
          （2）寫出①與少量的③溶液反應的離子方程式__________________________。
          （3）寫出鐵與①溶液反應的化學方程式________________________________。
          （4）某同學欲用10mol·L－1濃硫酸配制480 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。配制480mL 1mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_________mL。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置中，其中正確的是（ ）
          A.
          如圖是氨氣發(fā)生裝置
          B.
          如圖是氨氣吸收裝置
          C.
          如圖是氨氣發(fā)生裝置 
          D.
          如圖是氨氣收集、檢驗裝置
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海水中含有豐富的鎂資源．某同學設計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案： 
          模擬海水中的
          離子濃度（mol/L）
          Na+
          Mg2+
          Ca2+
          Cl﹣
          HCO3﹣
          0.439
          0.050
          0.011
          0.560
          0.001
          注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10﹣5 mol/L，可認為該離子不存在；實驗過程中，假設溶液體積不變．已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10﹣9；Ksp（MgCO3）=6.82×10﹣6；Ksp[Ca（OH）2]=4.68×10﹣6；Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10﹣12 ． 下列說法正確的是（ ）
          A.沉淀物X為CaCO3
          B.濾液M中存在Mg2+ ， 不存在Ca2+
          C.濾液N中存在Mg2+、Ca2+
          D.步驟②中若改為加入4.2gNaOH固體，沉淀物Y為Ca（OH）2和Mg（OH）2的混合物
          

			
          

			
          
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