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          【題目】室溫下，用某濃度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲線如圖所示（橫坐標為滴入NaOH的體積，縱坐標為所得混合液的pH）．下列判斷正確的是（ ） 

          A.HA的濃度為1×10﹣4molL﹣1
          B.實驗時可選甲基橙作指示劑
          C.pH=7時，溶液中c（Na+）＞c（A﹣）
          D.V=10mL，酸堿恰好中和
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】解：A．由圖象分析可知，c（H+）=1×10﹣4molL﹣1 ， 由于HA是弱酸，不完全電離，所以HA的濃度為大于1×10﹣4molL﹣1 ， 故A錯誤； 
          B．氫氧化鈉和弱酸反應恰好反應生成的鹽是強堿弱酸鹽，鹽水解顯堿性，應選擇堿性條件下變色的指示劑，不能選擇甲基橙，應選擇酚酞指示劑，故B錯誤；
          D．pH=7時，c（H+）=c（OH﹣），根據(jù)電荷守恒可知：c（Na+）=c（A﹣），故C錯誤；
          D．由圖象可知，當V=10mL曲線出現(xiàn)飛躍，說明酸堿恰好中和，故D正確；
          故選D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對可逆反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，下列圖象正確（ ）
          A.
          B. 
          C.
          D.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硒鼓回收料含硒約97%，其余為約3%的碲和微量的氯．從該回收料中回收硒的工藝流程如圖所示（已知煅燒過程中，回收料中的硒、碲被氧化成SeO2和TeO2）： 

          部分物質(zhì)的物理性質(zhì)如表：
          物質(zhì)
          熔點
          沸點
          溶解度
          SeO2
          340℃（315℃升華）
          684℃
          易溶于水和乙醇
          TeO2
          733℃（450℃升華）
          1260℃
          微溶于水，不溶于乙醇
          回答下列問題：
          （1）Se與S是同族元素，比S多1個電子層，Se在元素周期表的位置為；H2Se的熱穩(wěn)定性比H2S的熱穩(wěn)定性（填“強”或“弱”）．
          （2）乙醇浸取后過濾所得濾渣的主要成分是 ． 蒸發(fā)除去溶劑后，所得固體中仍含有少量TeO2雜質(zhì)，除雜時適宜采用的方法是 ．
          （3）SeO2易溶于水得到H2SeO3溶液，向溶液中通入HI氣體后，再加入淀粉溶液，溶液變藍色，同時生成Se沉淀，寫出反應的化學方程式 ．
          （4）已知H2SeO3的電離常數(shù)K1=3.5×10﹣3、K2=5.0×10﹣8 ， 回答下列問題： 
          ①Na2SeO3溶液呈性，原因是（用離子方程式表示）；
          ②在Na2SeO3溶液中，下列關(guān)系式正確的是：
          A．c（Na+）+c（H+）=c（SeO32﹣）+c（HSeO3﹣）+c（OH﹣）
          B．2c（Na+）=c（SeO32﹣）+c（HSeO3﹣）+c（H2SeO3）
          C．c（Na+）=2c（SeO32﹣）+2c（HSeO3﹣）+2c（H2SeO3）
          D．c（OH﹣）=c（H+）+c（HSeO3﹣）+c（H2SeO3）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】酸雨形成的示意圖如圖．下列說法中，不正確的是（ ） 

          A.汽車尾氣是導致酸雨的原因之一
          B.酸雨會使土壤、湖泊酸化
          C.酸雨形成中不涉及氧化還原反應
          D.燃煤中加入石灰石可防治酸雨
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對于相同物質(zhì)的量的SO2和SO3,下列說法正確的是 (　　)
          A. 硫元素的質(zhì)量比為5∶4B. 分子數(shù)之比為1∶1
          C. 原子總數(shù)之比為4∶3D. 質(zhì)量之比為1∶1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將 8gSO3 加入 Xg 水中，所形成的溶液里，SO42－和水分子個數(shù)之比為 1∶5，則 X 等于（ ）
          A. 9 B. 10.8 C. 12.4 D. 15.6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組離子中，能在強酸性溶液中大量共存的是（ ）
          A.Na+、K+、SO42﹣、OH﹣
          B.Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣
          C.Na+、Cu2+、CO32﹣、Br﹣
          D.Na+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在稀溶液中，強酸與強堿反應的中和熱為57.3 kJ/mol。下列熱化學方程式中正確的是
          A．HNO3(aq)+KOH(aq)H2O(l)+KNO3(aq) ΔH >57.3 kJ/mol
          B．HNO3(aq)+NH3·H2O(aq)H2O(l)+NH4NO3(aq) ΔH <57.3 kJ/mol
          C．CH3COOH(aq)+KOH(aq)H2O(l)+CH3COOK(aq)  ΔH <57.3 kJ/mol
          D．CH3COOH(aq)+NH3·H2O(aq)H2O(l)+CH3COONH4(aq) ΔH >57.3 kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學習小組設(shè)計以下實驗，探究化學反應中的熱效應，把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管往其中滴加5 mL鹽酸。
          試回答下列問題：
          （1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________________。 
          （2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是____________________________________________。
          （3）寫出有關(guān)反應的離子方程式______________________________________。
          （4）由實驗推知，MgCl2和H2的總能量______(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。
          （5）如果將本題中“25℃的飽和石灰水”換成“20℃碳酸飲料”進行實驗探究，實驗中觀察到的另一現(xiàn)象是________________________________________________________________，其原因是_________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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