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          煤直接燃燒的能量利用率較低，為提高其利用率，工業(yè)上將煤氣化(轉(zhuǎn)變成CO和H2)后再合成乙醇、二甲醚等多種能源。
          (1)如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流  量偵測與控制的功能，非常適合進行現(xiàn)場酒精檢測。該電池的負極反應式為______________________。

          (2)煤氣化所得氣體可用于工業(yè)合成二甲醚，其反應如下：
          2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)。
          同時發(fā)生副反應：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；CO(g)＋H2O(g)??CO2(g)＋H2(g)。
          在溫度為250 ℃、壓強為3.0 MPa時，某工廠按投料比V(H2)∶V(CO) ＝a進行生產(chǎn)，平衡時反應體系中各組分的體積分數(shù)如下表：
          物質(zhì)
                     		H2
                     		CO
                     		CO2
                     		(CH3)2O
                     		CH3OH(g)
                     		H2O(g)
           
          體積分數(shù)
                     		0.54
                     		0.045
                     		0.18
                     		0.18
                     		0.015
                     		0.03
           
           
          ①投料比a＝________；
          ②250℃時反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)K＝________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)CH3CH2OH＋H2O－4e－=CH3COOH＋4H＋　(2)①1.9�、�72
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          甲醇被稱為21世紀的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來制備甲醇。
          (1)將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反應室(容積為100 L)，在一定條件下發(fā)生反應：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)……Ⅰ，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

          ①已知100°C時達到平衡所需的時間為5 min，則用H2表示的平均反應速率為________。
          ②圖中的p1________p2(填“<”“>”或“＝”)，100°C時平衡常數(shù)為________。
          ③在其他條件不變的情況下降低溫度，逆反應速率將________(填“增大”“減小”或“不變”)。
          (2)在壓強為0.1 MPa條件下，a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)……Ⅱ。
          ④該反應的ΔH________0，ΔS________0(填“<”“>”或“＝”)。
          ⑤若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是________。
          A．升高溫度
          B．將CH3OH(g)從體系中分離
          C．充入He，使體系總壓強增大
          D．再充入1 mol CO和3 mol H2
          ⑥為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中。請在下表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。
          實驗編號
                     		T(°C)
                     		n(CO)/n(H2)
                     		p(MPa)
           
          ⅰ
                     		150
                     		½ 
                     		0.1
           
          ⅱ
                     		________
                     		________
                     		5
           
          ⅲ
                     		350
                     		________
                     		5
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          t ℃時，將2 mol SO2和1 mol O2通入體積為2 L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，2 min時反應達到化學平衡，此時測得反應物O2還剩余0.8 mol，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)從反應開始到化學平衡，生成SO3的平均反應速率為________；平衡時SO2轉(zhuǎn)化率為________。
          (2)下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是(填標號，下同)________。
          A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化
          B．SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
          C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
          D．相同時間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時消耗n mol O2
          E．相同時間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時生成n mol O2
          (3)t2℃時，若將物質(zhì)的量之比n(SO2)∶n(O2)＝1∶1的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中，反應達到平衡時，混合氣體體積減少了20%。SO2的轉(zhuǎn)化率為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          氨基甲酸銨常用于生產(chǎn)醫(yī)藥試劑、發(fā)酵促進劑、電子元件等，是一種可貴的氨化劑。某學習小組研究在實驗室中制備氨基甲酸銨的化學原理。 
          （1）將體積比為2:1的NH3和CO2混合氣體充入一個容積不變的真空密閉容器中，在恒定溫度下使其發(fā)生反應并達到平衡：2NH3(g)＋CO2(g) NH2COONH4(s)
          將實驗測得的不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
          溫度(℃)
                     		15.0
                     		20.0
                     		25.0
                     		30.0
                     		35.0
           
          平衡總壓強(kPa)
                     		5.7
                     		8.3
                     		12.0
                     		17.1
                     		24.0
           
          平衡氣體總濃度 (10－3mol/L)
                     		2.4
                     		3.4
                     		4.8
                     		6.8
                     		9.4
           
           
          ①上述反應的的焓變：?H      0，熵變?S    0（填“＞”、“＜”或“＝”）
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算出25.0℃時2NH3(g)＋CO2(g) NH2COONH4(s)的化學平衡常數(shù)K＝                                     。
          ③若從已達平衡狀態(tài)的上述容器中分離出少量的氨基甲酸銨晶體，反應物的轉(zhuǎn)化率將           （填“增大”、“減小”或“不變”）。
          （2）氨基甲酸銨極易水解：NH2COONH4＋2H2O  NH4HCO3＋NH3·H2O。該學習小組為親身體驗其水解反應，分別取兩份制得的樣品，將其溶于水中并配制成不同濃度的氨基甲酸銨溶液，繪制出c(NH2COO—)隨時間（t）變化的曲線如圖所示，若A、B分別為不同溫度時測定的曲線，則     （填“A”或“B”）曲線所對應的實驗溫度高，判斷的依據(jù)是                                   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          在一固定容積的密閉容器中進行如下反應：
          其平衡常數(shù)K和溫度，的關系如下：

          （1）該反應的平衡常數(shù)K的表達式為___________________。
          （2）該反應的正反應為__________（填“吸熱”“放熱”）反應。
          （3）能判斷該反應是否已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是___________。
          A．   B．混合氣體中CO濃度不變
          （4）在850℃時，可逆反應：
          在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下：

          計算：3min～4min達到平衡時，CO的平衡濃度c3=________，CO2(g)的轉(zhuǎn)化率a=________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          水煤氣是一種高效氣體燃料,其主要成分是CO和H2,可用水蒸氣通過熾熱的碳制得:C (s)+H2O(g)CO (g)+H2 (g)　ΔH="+131" kJ·mol-1
          (1)T溫度下,四個容器中均進行著上述反應,各容器中碳足量,其他物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正、逆反應速率關系如下表所示。請?zhí)顚懕碇邢鄳目崭瘛?br />
          容器
          編號
                     		c(H2O)
          /mol·L-1
                     		c(CO)
          /mol·L-1
                     		c(H2)
          /mol·L-1
                     		v正、v逆比較
           
          Ⅰ
                     		0.06
                     		0.60
                     		0.10
                     		v正=v逆
           
          Ⅱ
                     		0.06
                     		0.50
                     		0.40
                     		①
           
          Ⅲ
                     		0.12
                     		0.40
                     		0.80
                     		v正<v逆
           
          Ⅳ
                     		0.12
                     		0.30
                     		②
                     		v正=v逆
           
           
          ①　　　　　　　　　　　,②　                          。 
          在T溫度下該反應的化學平衡常數(shù)為　　　 　。 
          (2)另有一個容積可變的密閉容器。恒溫恒壓下,向其中加入1.0 mol碳和1.0 mol水蒸氣 (H2O),發(fā)生上述反應,達到平衡時,容器的體積變?yōu)樵瓉淼?.25 倍。平衡時水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為　　　　;向該容器中補充a mol 碳,水蒸氣的轉(zhuǎn)化率將　　　　 (填 “增大”、“減小”或“不變”)。 
          (3)在一定條件下用水煤氣能合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　ΔH>0,給合成甲醇反應體系中通入少量CO則平衡　　　　移動,減小壓強則平衡　　　　移動,降低溫度則平衡　　　　　　　　移動(填“向左”、“向右”或“不”)。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          Ⅰ、一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH>0。
          (1)下列措施中能使平衡時c(CO)/c(CO2)增大的是          (填序號)。
          A.升高溫度              B.增大壓強
          C.充入一定量氮氣         D.再加入一些鐵粉
          (2)反應達到平衡后，若保持容器體積不變時，再通入一定量的CO2，使CO2的濃度成為原來的2倍，則CO2的轉(zhuǎn)化率將         (填“增大”、“減小”或“不變”)。
          Ⅱ、在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學平衡：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，試分析和回答下列問題：
          (1)可認定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是       (選填序號)。
          A．體系的壓強不再發(fā)生變化
          B．v正(CO)=v逆(H2O)
          C．生成n mol CO的同時生成n mol H2
          D．1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵
          (2)若上述化學平衡狀態(tài)從正反應開始建立，達到平衡后，給平衡體系加壓(縮小容積、其他條件不變)，則容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量將       (填寫“不變”、“變小”或“變大”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          溶液中，反應A+2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(A)="0.100" mol/L、c(B )="0.200" mol/L及c(C )="0" mol/L。反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示。

          請回答下列問題：
          (1)與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件。所改變的條件和判斷的理由是：②                  ；③                      。
          (2)實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為       ；實驗③平衡時C的濃度為        。
          (3)該反應的ΔH      0，其判斷理由是                               。
          (4)該反應進行到4.0 min時的平均反應速率：實驗②：v(B)=            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          在80℃時，將0.40mo1的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2O42NO2 △H>0，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
                   t/s
          n/mol
          		0
          		20
          		40
          		60
          		80
          		100
          n(N2O4)
          		0.40
          		a
          		0.20
          		c
          		d
          		e
          n(NO2)
          		0.00
          		0.24
          		b
          		0.52
          		0.60
          		0.60
          （1）計算0～20s內(nèi)用NO2表示的平均反應速率為     mo1?L—1?s—1。
          （2）計算在80℃時該反應的平衡常數(shù)K=    （請注明單位）。
          （3）反應進行至100s后將反應混合物的溫度升高，混合氣體的顏色    （填“變淺”“變深”或“不變”）。
          （4）要增大該反應的K值，可采取的措施有    （填序號）。
          A．增大N2O4的起始濃度
          C．使用高效催化劑
          B．向混合氣體中通入NO2
          D．升高溫度
          （5）如圖是80℃時容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請在該圖中補畫出（不用計算，定性處理）該反應在60℃時N2O4物質(zhì)的量的變化曲線。
          

			
          

			
          
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