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          某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)測量m g銅銀合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

          下列說法中不正確的是
          A．收集到的V L氣體為 NO
          B．過濾用到的玻璃儀器是：燒杯、漏斗、玻璃棒
          C．操作Ⅱ應(yīng)是洗滌
          D．銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          銅和銀與硝酸反應(yīng)，生成NO2或NO，但通過排水法收集到的氣體是NO。溶液中加入氯化鈉生成氯化銀沉淀，即氯化銀的質(zhì)量是wg。所以根據(jù)原子守恒可知，合金中銀的質(zhì)量是，則銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，即選項(xiàng)D是錯誤的，其余都是正確的，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （6分）某化學(xué)興趣小組用鐵礦石（主要成分為Fe203，還有Si02、A1203
          等雜質(zhì)）提取Fe2O3。操作討程如下：

          （1）(I）和（Ⅱ）步驟中分離溶液和沉淀的操作名稱是        ；
          （2）沉淀A中主要含有        ，固體B是        ；
          （3）濾液Y中的陰離子除OH-、Cl-外，還有        ；
          （4）寫出（Ⅱ）步驟中生成Fe(OH)3的離子方程式                            
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          把足量的鐵粉投入到稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后，殘余固體的質(zhì)量與原來加入的鐵粉質(zhì)量相等，則原溶液中H＋和Cl－的物質(zhì)的量之比為(　　)
          A．1∶4B．1∶7C．1∶8D．2∶5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          從廢液FeCl3、FeCl2、CuCl2中回收Cu，同學(xué)們設(shè)計(jì)了如下方案：廢液中加入過量的鐵粉，過濾，向鐵、銅混合物中加入足量的鹽酸，過濾后得到銅。上述過程中發(fā)生的所有反應(yīng)的離子方程式為：                                        這些反應(yīng)所涉及的四種陽離子的氧化性順序由大到小為               
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          將適量的鐵粉加入FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等，則加入的鐵粉和原來的FeCl3物質(zhì)的量之比為多少
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          合金（僅含銅、鐵）中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為y mol，其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，將其全部投入mL bmol·L的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)（假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物)。下列說法正確的是（　�。�
          A．若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，剩余金屬一定又開始溶解
          B．若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe
          C．若金屬全部溶解，且產(chǎn)生mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則b
          D．當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe、Cu時(shí)，則a與b的關(guān)系為：b≥(1a/3)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)上用硫酸和廢鐵屑制備硫酸亞鐵時(shí)，為了提高產(chǎn)品的質(zhì)量，常采取的措施是(     )
          A．硫酸過量B．鐵屑過量
          C．硫酸和鐵的物質(zhì)的量之比為1︰1D．需要用濃H2SO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          （15分）在實(shí)驗(yàn)室中某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)關(guān)于硫酸銅的制取和應(yīng)用，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)：
          （1）銅與濃硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
                      
          ①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為              ；
          ②上圖裝置中導(dǎo)管B的作用你認(rèn)為可能是（寫出一種）                  。
          （2）為符合綠色化學(xué)的要求，某同學(xué)進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：將銅粉在                  （填儀器名稱）中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)后溶液經(jīng)過            、            、過濾、洗滌、干燥，即可得到產(chǎn)品CuSO4·5H2O晶體，干燥需要控制溫度小于100℃，若溫度過高，則會導(dǎo)致              。
          （3）將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量：FeSO4作催化劑，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅。其反應(yīng)過程的第2步是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，請寫出其第l步反應(yīng)的離子方程式                  。
          （4）制取的CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40-50℃混合時(shí)生成了一種難溶物質(zhì)氫化亞銅（CuH）。將CuH溶解在稀鹽酸中時(shí)生成了一種氣體，這種氣體是                  ，經(jīng)收集測定生成的該氣體為標(biāo)況下11．2 L，則被還原的離子得電子的物質(zhì)的量是                  （已知Cu+在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)2Cu+=Cu2++Cu）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          FeCl3、CuCl2混溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，下列判斷不正確的是（   ）
          A．加入KSCN的溶液一定不變紅色B．溶液中一定含Cu2+
          C．溶液中一定含有Fe2+D．剩余固體中一定有銅
          

			
          

			
          
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