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          下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是
          A．0．1 mol/LNa2CO3溶液中:c(Na+)=(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)
          B．常溫下pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后pH<7
          C．將0．2mol/LNaA溶液和0．1 mol·L-1鹽酸溶液等體積混合所得堿性溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)
          D．pH=l2的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水電離的c(H+)相等
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析：A、c(Na+)=2(HCO3-)+2c(H2CO3)+2c(CO32-)為物料守恒；B、正確，PH=4的醋酸濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于PH=10的NaOH溶液，因此酸過(guò)量，則pH<7；C、c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)+c(OH-)為電荷守恒；D、pH=l2的Ba(OH)2溶液抑制水的電離和pH=12的Na2CO3溶液水解促進(jìn)水的電離
          考點(diǎn)：溶液中離子濃度的守恒和比較。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知：H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.3×10－8；H2CO3的Ka1＝4.2×10－7，Ka2＝5.6×10－11�，F(xiàn)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的CO2和2.24L的SO2分別通入兩份150mL1mol/LNaOH溶液中，關(guān)于兩溶液的比較下列說(shuō)法正確的是
          A．c(HCO3－)＜c(CO32－)
          B．兩溶液都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
          C．c(HCO3－)＞c(HSO3－)
          D．c(CO32－)+ c(HCO3－)=c(SO32－)+ c(HSO3－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，向體積為10 mL、物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的鹽酸和醋酸的混合溶液中滴入0.1 mol／L NaOH溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(    )
          A．加入NaOH溶液后，溶液一定滿足： c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(C1-)+c(CH3COO-) 
          B．加入10 mLNaOH溶液時(shí)，溶液滿足(溶液體積變化忽略不計(jì))：
           c(CH3COO-)+c(CH3COOH)="0.05" mol/L 
          C．加入15 mLNaOH溶液時(shí)，呈酸性，溶液滿足：
           c(Na+)>c(C1-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-) 
          D．加入足量NaOH溶液時(shí)，溶液中發(fā)生的中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式表示為： 
           H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)  ΔH="-57.3" KJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
           室溫下，有pH=3的鹽酸、硫酸、醋酸（假設(shè)HAc的電離度為1%）三種相同體積的溶液。以下敘述錯(cuò)誤的是
          A．測(cè)定其導(dǎo)電性能相同 
          B．與足量的鋅粉反應(yīng)的起始速率相同 
          C．與足量的鋅粉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積比為1∶1∶100 
          D．與同濃度氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗氫氧化鈉溶液的體積為1∶2∶100 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列方程式中，屬于水解反應(yīng)的是
          A．NH3 +H2O NH3.H2O
          B．HCO3— + H2O H2CO3 + OH—
          C．H2O +H2O H3O++OH—
          D．HCO3— +H2OH3O+ +CO32—
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下pH的CH3COOH稀溶液與pH的NaOH稀溶液等體積混合，下列判斷錯(cuò)誤
          的是（  ）
          A．若混合后pH，則
          B．反應(yīng)過(guò)程中，CH3COOH的電離度增大
          C．若混合后pH，則c＜c
          D．若混合后CH3COOH與NaOH恰好完全反應(yīng)，則
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          在常溫下，0.1000mol·L-1Na2CO3溶液25mL 用0.1000mol·L-1鹽酸滴定，其滴定曲線如圖6。對(duì)滴定過(guò)程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
          A．a(chǎn)點(diǎn)：c（CO2-3）>c(HCO-3)>c(OH-) 
          B．b點(diǎn)：5c(Cl-)>4c(HCO-3)+4c(CO2-3) 
          C．c點(diǎn)：c(OH-)=c(H+)+c(HCO-3)+2c(H2CO3) 
          D．d點(diǎn)：c(H+)=2c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(OH-) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫時(shí)，下列敘述正確的是
          A．稀釋pH=10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低 
          B．pH均為5的HCl和NH4Cl溶液中，水的電離程度相同 
          C．NaOH和CH3COONa的混合溶液中，c(Na+)＋c(H+)═c(OH-)＋c(CH3COO-) 
          D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          室溫時(shí)，向20mL 0.1mol·L－1的醋酸溶液中不斷滴人0.1mol·L－1的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示。在滴定過(guò)程中，關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述不正確的是（   ）
          A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)：c( CH3COOH)＞c( Na+)＞c( CH3COO－)>c( H+)＞c( OH －)
          B．b點(diǎn)時(shí):c( Na+) ="c(" CH3COO－)>c(H+)="c(" OH－)
          C．c點(diǎn)時(shí)：c(H+)=c(CH3COOH) +c( OH－)
          D．d點(diǎn)時(shí)：c(Na+)>c(CH3COO －)>c(OH－)>c(H+)
          

			
          

			
          
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