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          含11.2gKOH的稀溶液與1L0.12mol/L的H2SO4溶液反應(yīng)放出11.46kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是    (     )
          A. KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)==1/2K2SO4(aq)+H2O(l);△H＝-11.46 kJ/mol
          B.2KOH(aq)+ H2SO4(aq)==K2SO4(aq)+2H2O(g);  △H＝-114.6 kJ/mol
          C.2KOH(aq)+ H2SO4(aq)==K2SO4(aq)+2H2O(l);  △H＝+114.6 kJ/mol
          D.KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)==1/2K2SO4(aq)+H2O(l);△H＝-57.3 kJ/mol
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          解析:考查中和熱的概念和熱化學(xué)方程式的書寫。中和熱是指在一定條件下的稀溶液中，酸和堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，即中和反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)。11.2gKOH是0.2mol，1L0.12mol/L的H2SO4是0.12mol，所以反應(yīng)中可生成0.2mol水，因此中和熱是11.46×5＝57.3 kJ/mol，答案選D。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆浙江省高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          含11.2gKOH的稀溶液與1L0.12mol/L的H2SO4溶液反應(yīng)放出11.46kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是    
(     )
          


          A. KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)==1/2K2SO4(aq)+H2O(l);
△H＝-11.46 kJ/mol
          


          B.2KOH(aq)+ H2SO4(aq)==K2SO4(aq)+2H2O(g);  
△H＝-114.6 kJ/mol
          


          C.2KOH(aq)+ H2SO4(aq)==K2SO4(aq)+2H2O(l);  
△H＝+114.6 kJ/mol
          


          D.KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)==1/2K2SO4(aq)+H2O(l);△H＝-57.3 kJ/mol
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆福建省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
				題型：選擇題
			
          

						
          含11.2gKOH的稀溶液與1L0.1mol/LH2SO4溶液反應(yīng)放出11.46kJ的熱量，
          


          該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是。
          


          A．KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)＝1/2K2SO4(aq)+H2O(l)；△H＝－11.46kJ·mol－1
          


          B．2KOH(aq)+H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)+2H2O(l)；△H＝－11.46kJ·mol－1
          


          C．2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O；△H＝－11.46kJ·mol－1
          


          D．KOH(aq)+ 1/2H2SO4(aq)＝1/2K2SO4(aq)+H2O(l)；△H＝－57.3kJ·mol－1
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          含11.2gKOH的稀溶液與1L0.1mol/LH2SO4溶液反應(yīng)放出11.46kJ的熱量，
          該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是。
          A．KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)＝1/2K2SO4(aq)+H2O(l)；△H＝－11.46kJ·mol－1
          B．2KOH(aq)+H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)+2H2O(l)；△H＝－11.46kJ·mol－1
          C．2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O；△H＝－11.46kJ·mol－1
          D．KOH(aq)+ 1/2H2SO4(aq)＝1/2K2SO4(aq)+H2O(l)；△H＝－57.3kJ·mol－1
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年浙江省嵊泗中學(xué)高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：單選題
			
          

						
          含11.2gKOH的稀溶液與1L0.12mol/L的H2SO4溶液反應(yīng)放出11.46kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是     (     )
          A．KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)==1/2K2SO4(aq)+H2O(l); △H＝-11.46 kJ/mol
          B．2KOH(aq)+ H2SO4(aq)==K2SO4(aq)+2H2O(g);△H＝-114.6 kJ/mol
          C．2KOH(aq)+ H2SO4(aq)==K2SO4(aq)+2H2O(l);△H＝+114.6 kJ/mol
          D．KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)==1/2K2SO4(aq)+H2O(l);△H＝-57.3 kJ/mol
          

			
          

			
          
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