Question

一定條件下，體積為2L的密閉容器中，1mol A和1mo1 B進(jìn)行反應(yīng)：
A（g）+3B（g） 2C（g） 經(jīng)2分鐘反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)生成0.2mol C。
下列說(shuō)法正確的是   （  ）

A．反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，以B濃度變化表示的反應(yīng)速率為0．05mol／（L．min）
B．反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為5％
C．若其他條件不變，升高溫度，A的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H<0
D．若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率的變化符合右側(cè)示意圖

Answer 1

C

解本題學(xué)生應(yīng)明確化學(xué)反應(yīng)速率的基本公式V=△C÷△t 和化學(xué)反應(yīng)速率的表示規(guī)律；外在條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)方向的影響。
知有反應(yīng)    A（g）+3B（g） 2C（g）
始          1       2            0     mol
2分鐘末   1-0.1   2-0.3        0.2    mol
變化       0.1     0.3          0.2    mol
A應(yīng)為：V(B)=V(C)= ×（0.2÷2）÷2 =" 0.075" mol.L^-1.min^-1
B應(yīng)為：2分鐘末A的轉(zhuǎn)化率為 = 100% =" 10%"
C：正確。升高溫度從圖中可見：逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)大于正反應(yīng)速率增大的倍數(shù)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即逆反應(yīng)吸熱，正反應(yīng)放熱。
D：錯(cuò)誤,本反應(yīng)反應(yīng)物氣體系數(shù)和為4,生成物氣體系數(shù)為2，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)。應(yīng)為，正反應(yīng)速率增大的倍數(shù)大于逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)。