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          【題目】元素周期表短周期的一部分如圖所示．下列有關A，B，C，D，E五種元素的敘述中，正確的是（ ） 

          A.D在過量的B中燃燒的主要產(chǎn)物為DB3
          B.C的氫化物的水溶液酸性比E的強
          C.A與B形成的陰離子可能有AB32﹣、A2B42﹣
          D.原子半徑：A＞B＞C
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】CD
          【解析】解：由A、B、C、D、E五種元素在短周期中的相對位置可知，A為碳元素，B為氧元素，C為氟元素，D為硫元素，E為氯元素．
          A．硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，二氧化硫在催化劑、加熱條件下生成三氧化硫，故A錯誤；
          B．氫氟酸為弱酸，鹽酸為強酸，鹽酸酸性更強，故B錯誤；
          C．碳元素與氧元素可以形成碳酸根離子（CO32﹣）、草酸根離子C2O42﹣ ， 故C正確；
          D．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑A＞B＞C，故D正確，
          故選：CD．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】過氧化鈣可以用于改善地表水質、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應急供氧等．實驗室可用工業(yè)碳酸鈣（含MgCO3、FeCO3等雜質）制取純凈的碳酸鈣，然后再用純的碳酸鈣制取過氧化鈣，其主要流程如下： 

          已知：CaO28H2O呈白色微溶于水，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣，425℃分解完全．
          （1）寫出反應①中氧化還原反應的離子方程式： ．
          （2）向反應①后的溶液中加濃氨水的目的是： ， （用方程式表示）
          （3）反應②常用冰水控制溫度在0℃左右，其可能原因是（寫出兩種）：①；② ．
          （4）測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實驗步驟是 
          第一步：準確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反應．
          第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液．
          第三步：逐滴加入濃度為c molL﹣1的Na2S2O3溶液至反應完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．已知：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣ ． 
          某同學第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質量分數(shù)可能（填“不受影響”“偏低”或“偏高”），原因是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，4L密閉容器內(nèi)某一反應中氣體M，氣體N的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：

          （1）比較t2時刻，正逆反應速率大小v正 v逆 ． （填“＞”、“=”、“＜”）
          （2）若t2=2min，計算反應開始至t2時刻，M的平均化學反應速率為：
          （3）t3時刻化學反應達到平衡時反應物的轉化率為
          （4）如果升高溫度則v逆（填增大、減小或不變）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質在水溶液中的電離方程式正確的是（ ）
          A.NaHSO4═Na++HSO 
          B.Al2（SO4）3═2Al3++3SO 
          C.NH4Cl═NH3+H++Cl﹣
          D.H2CO3═2H++CO 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質中不屬于混合物的是
          A. 白酒 B. 食醋 C. 生鐵 D. 冰水共存物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙、丙三種成分：

          丙（見下表）
          分子式
          C16H14O2
          部分性質
          能使Br2/CCl4褪色
          能在稀H2SO4中水解

          （1）甲的分子式為：
          （2）由甲轉化為乙需經(jīng)下列過程（已略去各步反應的無關產(chǎn)物，下同）：

          反應Ⅱ的化學方程式為（注明反應條件）．
          （3）已知：RCH═ CHR′  RCHO+R′CHO；2CHO  HCOOH+CH3OH 
          由乙制丙的一種合成路線圖如下（A～F均為有機物，圖中Mr表示相對分子質量）：

          ①下列物質不能與C反應的是（選填序號）．
          a．金屬鈉　b．乙酸 c．Na2CO3溶液　d． HBr
          ②寫出F的結構簡式 ． 
          ③D有多種同分異構體，任寫其中一種能同時滿足下列條件的異構體的結構簡式 ． 
          a．苯環(huán)上連接三種不同官能團 b．能發(fā)生銀鏡反應
          c．能與Br2/CCl4發(fā)生加成反應 d．遇FeCl3溶液顯示特征顏色
          ④綜上分析，丙的結構簡式為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某小組同學要配制85mL 0.1molL﹣1 Na2CO3溶液．下圖是一些關鍵步驟和操作．
          （1）配制過程的先后順序為（用字母A～F填寫） ．
          （2）配制過程所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、、 ．
          （3）容量瓶上需標有：①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強 ⑤刻度線 ⑥酸式或堿式
          A.①③⑤
          B.③⑤⑥
          C.①②④
          D.②④⑥
          （4）若用Na2CO310H2O晶體來配制溶液，需用托盤天平稱量固體 ．
          （5）在步驟B之后，需才進行下一步操作．
          （6）下列操作使配得的溶液濃度偏低的是①Na2CO310H2O晶體失去了部分結晶水 ②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體
          ③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉 ④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹
          ⑤容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥就使用 ⑥轉移過程中沒有洗滌燒杯
          ⑦定容時仰視刻度線．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：X(g)＋2Y(g)  3Z(g)　ΔH＝－a kJ·molˉ1(a＞0)。下列說法不正確的是（　　�。�
          A.0.1 mol X和0.2 mol Y充分反應生成Z的物質的量一定小于0.3 mol
          B.達到化學平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
          C.達到化學平衡狀態(tài)時，反應放出的總熱量可達a kJ
          D.升高反應溫度，逆反應速率增大，正反應速率減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）為除去CuSO4溶液中少量的Fe3+雜質，可加入某物質調整至溶液pH=4，使Fe3+轉化為Fe(OH)3而除去，調整溶液pH可選用下列物質中的________。
          A. NaOH B. Cu C. Cu(OH)2 D. NH3·H2O
          （2）在恒溫、恒容條件下，將1molA和2molB充入一個密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：A(g)+2B(g)xC(g)，達到平衡時，測得C的物質的量分數(shù)為m%；若開始充入容器中的是0.3mol A、0.6mol B和1.4mol C，達平衡時C的物質的量分數(shù)仍為m%，則x的值為_________________ 。 
          （3）25℃時，物質的量濃度相同的下列六種溶液：①NH3·H2O ②NH4HSO4 ③(NH4)2CO3 ④NH4Cl ⑤NH4Al(SO4)2 ⑥(NH4)2SO4 ，其中c(NH4+)從大到小的排列順序為______________（填序號）。
          （4）已知下列四組溶液中：①Na2S ② H2S 和NaHS ③H2S ④NaHS ，每種溶質的物質的量濃度均為0.4 mol·L－1，回答下列問題：
          c(H2S)從大到小的順序為____________________________（填序號）
          c(S2－)從大到小的順序為_____________________________（填序號）
          

			
          

			
          
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