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          【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結論不正確的是（ ）
          A.圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的lgK與反應溫度T的關系曲線，說明該反應的ΔH<0
          B.圖乙是70℃時不同pH條件下H2O2濃度隨時間的變化曲線。說明其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快
          C.圖丙是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba2+)與c(SO)的關系曲線，說明溶液中c(SO)越大c(Ba2+)越小
          D.圖丁是合成氨反應過程中能量變化曲線，說明該反應為放熱反應，且b表示在反應體系中加入了催化劑
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．根據(jù)圖知，升高溫度，化學平衡常數(shù)減小，說明平衡逆向，升高溫度平衡向吸熱方向移動，則逆反應是吸熱反應，正反應是放熱反應，即正反應△H＜0，故A正確；
          B．圖乙中H2O2濃度相同，但加入NaOH濃度不同，說明溶液的pH不同，NaOH濃度越大，相同時間內雙氧水濃度變化量越大，由此得出：雙氧水濃度相同時，pH越大雙氧水分解速率越快，故B錯誤；
          C．溫度不變，溶度積常數(shù)不變，Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)c(SO42-)，c(Ba2+)與c(SO42-)成反比，則c(SO42-)越大c(Ba2+)越小，故C正確；
          D．反應物總能量大于生成物總能量為放熱反應，催化劑降低反應所需的活化能，焓變不變，則圖2表明合成氨反應是放熱反應，b表示在反應體系中加入了催化劑，故D正確。
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在某2 L恒容密閉容器中加入納米級氧化亞銅并通入0.1 mol 水(g)，發(fā)生如下反應：2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol－1。不同時間產(chǎn)生O2的物質的量見下表：
          時間/min
          20
          40
          60
          80
          n(O2)/mol
          0.0010
          0.0016
          0.0020
          0.0020
          下列說法不正確的是(　　)
          A.前20 min內的平均反應速率v(H2O)＝5×10－5mol·L－1·min－1
          B.達到平衡時，需要從外界吸收的能量為0.968 kJ
          C.增大水的濃度，可以改變待反應的限度
          D.使用納米級的氧化亞銅，可以增大平衡時氧氣的體積分數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如右圖所示，把試管放入盛有25 ℃飽和澄清石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入10 mL鹽酸于試管中，試回答下列問題：
          （1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是________________________________ 。
          （2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是____________________________。
          （3）寫出有關反應的離子方程式：_________________________________； 
          反應中轉移了0. 04mol電子時；標準狀況下產(chǎn)生多少________mL的H2；消耗鎂多少________g（保留兩位小數(shù)）；生成的MgCl2物質的量濃度為________。（溶液體積保持不變）
          （4）由實驗推知，鎂片溶液和鹽酸的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”) MgCl2和H2的總能量；此反應為________ (填放熱反應或者吸熱反應)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關硫元素及其化合物的相關化學用語表示正確的是（ ）
          A.質子數(shù)為16，中子數(shù)為16的硫原子：S
          B.硫化鈉的電子式：
          C.二硫化碳分子的比例模型：
          D.NaHSO3電離方程式：NaHSO3=Na++H++SO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（ ）
          A.NaClO溶液具有堿性，可用于殺菌消毒
          B.NH3具有還原性，可用于檢驗HCl泄漏
          C.FeCl3溶液能與Cu反應，可用于蝕刻印刷電路板
          D.漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙漿
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)下圖所示的實驗，回答問題：
          (1)裝置A中的實驗現(xiàn)象是____________________裝置B中的實驗現(xiàn)象是____
          (2)根據(jù)上述實驗，你能得出的結論是________________________________
          (3)寫出上述實驗A中反應的化學方程式：
          ____________________________________________________；
          ____________________________________________________；
          ___________________________________________________；
          ______________________________________________________。
          (4)上述反應的反應類型是________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在常溫下的一密閉容器中事先放入1.56g過氧化鈉，然后再通入乙烷與氧氣的混合氣體，用電火花引爆，直至反應完全為止，恢復到原溫度，容器內壓強近似為零。
          （1）相同條件下，通入的氣體氧氣和乙烷的體積比是多少？_____
          （2）通入氧氣的質量最大應是多少？_____
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室中常用下列反應制取氯氣：MnO2 + 4HCl(濃)MnCl2 + Cl2↑+ 2 H2O
          (1)用雙線橋或單線橋的方式表示該反應電子轉移的方向和數(shù)目：________
          (2)該反應中還原劑是________；
          (3)標準狀況下，收集到2.24 L Cl2時，被氧化的還原劑的物質的量為_____mol，轉移電子的物質的量為____mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在水溶液中，重鉻酸鉀K2Cr2O7存在以下平衡：Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+，下列說法正確的是（ ）
          A.向該溶液中加入過量濃NaOH溶液后，溶液呈橙紅色
          B.該反應是氧化還原反應
          C.向該溶液中滴加適量的濃硫酸，平衡向逆反應方向移動，再次達到平衡后，氫離子濃度比原溶液大
          D.該反應的平衡常數(shù)表達式是K=c2(CrO42-)c2(H+)/c(Cr2O72-)c(H2O)
          

			
          

			
          
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