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          (8分)已知化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同所致。下圖為N2(g)和O2(g)生成NO(g)過程中的能量變化：

          (1)人們通常把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，則N≡N鍵的鍵能為                kJ·mol-1。根據(jù)上圖寫出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的熱化學(xué)方程式：                                  。
          (2)NO(g)分解生成N2(g)和O2(g)的熱化學(xué)方程式為：                         。
          當(dāng)有16 g O2(g)生成時,該反應(yīng)中放出的熱量為：                kJ。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
           (1)946（2分）；　N2(g)+O2(g)＝2NO(g)　ΔH=＋180 kJ·mol-1（2分）
          (2)2NO(g)＝N2(g)+O2(g)　ΔH=－180 kJ·mol-1（2分）；　90（2分）
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?海南）Ⅰ污水經(jīng)過一級、二級處理后，還含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子，可加入沉淀劑使其沉淀．下列物質(zhì)不能作為沉淀劑的是
          AC
          AC

          A．氨水                             B．硫化氫氣體
          C．硫酸鈉溶液                       D．純堿溶液
          Ⅱ合成氨的流程示意圖如下：

          回答下列問題：
          （1）工業(yè)合成氨的原料是氮?dú)夂蜌錃猓獨(dú)馐菑目諝庵蟹蛛x出來的，通常使用的兩種分離方法是
          液化、分餾
          液化、分餾
          ，
          與碳反應(yīng)后除去CO2
          與碳反應(yīng)后除去CO2
          ；氫氣的來源是水和碳?xì)浠衔�，寫出分別采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式
          C+H2O
           高溫 
          .
           
           CO+H2
          C+H2O
           高溫 
          .
           
           CO+H2
          ，
          CH4+H2O
          催化劑
          .
          △
           CO+3H2
          CH4+H2O
          催化劑
          .
          △
           CO+3H2
          ；
          （2）設(shè)備A中含有電加熱器、觸煤和熱交換器，設(shè)備A的名稱
          合成（氨）塔
          合成（氨）塔
          ，其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為
          N2（g）+3H2（g） 
          高溫、高壓
          催化劑
          2NH3（g）
          N2（g）+3H2（g） 
          高溫、高壓
          催化劑
          2NH3（g）
          ；
          （3）設(shè)備B的名稱
          冷凝塔或冷凝器
          冷凝塔或冷凝器
          ，其中m和n是兩個通水口，入水口是
          n
          n
          （填“m”或“n”）．不宜從相反方向通水的原因
          高溫氣體由冷凝塔上端進(jìn)入，冷凝水從下端進(jìn)入，逆向冷凝效果好
          高溫氣體由冷凝塔上端進(jìn)入，冷凝水從下端進(jìn)入，逆向冷凝效果好
          ；
          （4）設(shè)備C的作用
          將液氨與未反應(yīng)的原料氣分離
          將液氨與未反應(yīng)的原料氣分離
          ；
          （5）在原料氣制備過程中混有CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過如下反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)：
          CO（g）+H2O（g）?CO2 （g）+H2 （g）
          已知1000K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.627，若要使CO的轉(zhuǎn)化超過90%，則起始物中c（H2O）：c（CO）不低于
          13.8
          13.8
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知：①CH3CH=CHCH2CH3
           ①KMnO4、OH- 
          .
          ②H30+
          CH3COOH+CH3CH2COOH②R-CH=CH2
                 HBr       
          .
          過氧化物
          R-CH2-CH2-Br
          香豆素的核心結(jié)構(gòu)是芳香內(nèi)酯A，A經(jīng)下列步驟轉(zhuǎn)變?yōu)樗畻钏幔?BR>
          請回答下列問題：
          （1）下列有關(guān)A、B、C的敘述中不正確的是
          c
          c

          a．C中核磁共振氫譜共有8種峰             b．A、B、C均可發(fā)生加聚反應(yīng)
          c．1mol A最多能和5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)  d．B能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)
          （2）B分子中有2個含氧官能團(tuán)，分別為
          羧基
          羧基
          和
          酚羥基
          酚羥基
          （填官能團(tuán)名稱），B→C的反應(yīng)類型為
          取代反應(yīng)
          取代反應(yīng)
          ．
          （3）在上述轉(zhuǎn)化過程中，反應(yīng)步驟B→C的目的是
          保護(hù)酚羥基，使之不被氧化
          保護(hù)酚羥基，使之不被氧化
          ．
          （4）化合物D有多種同分異構(gòu)體，其中一類同分異構(gòu)體是苯的對二取代物，且水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．請寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：
          ．
          （5）寫出合成高分子化合物E的化學(xué)反應(yīng)方程式：
          ．
          （6）寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用），并注明反應(yīng)條件．合成路線流程圖示例如下：
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          精英家教網(wǎng)能源的開發(fā)利用與人類社會的可持續(xù)性發(fā)展息息相關(guān)．
          I已知：Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=akJ?mol-1
          CO(g)+
          1
          2
          O2=CO2(g)          △H2=bkJ?mol-1
          4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H3=ckJ?mol-1
          則C的燃燒熱
           
          kJ．mol-1
          II（I）依據(jù)原電池的構(gòu)成原理，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是
           
          （填序號）．
          A．C（s）+C02（g）=2C0（g）
          B．Na0H（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H20（1）
          C.2H20（l）=2H2（g）+02（g）
          D.2C0（g）+02（g）=2C02（g）
          若以熔融的K2CO3與CO2為反應(yīng)的環(huán)境，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)成一個原電池，諸寫出該原電池的負(fù)極反應(yīng)：
           
          ．
          （2）某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)合成氨反應(yīng)N2+3H2
          高溫、高壓
          催化劑
          2NH3△H=-92.4kJ?mol-1，開始他們將N2和H2混合氣體20mol（體積比1：1）充入5L合成塔中．反應(yīng) 前壓強(qiáng)為P0，反應(yīng)過程中壓強(qiáng)用P表示，反應(yīng)過程中
          P
          P0
          與時間t的關(guān)系如圖所示．請回答下列問題：
          ①反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是（填字母代號）
           

          A．壓強(qiáng)保持不變
          B．氣體密度保持不變
          C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍
          ②2min時，以C（N2）變化表示的平均反應(yīng)速率為
           

          ③若提高N2的轉(zhuǎn)化率可采取的措施有
           

          A．向體系中按體積比1：1再充入N2和H2     B．分離出NH3
          C．升高溫度    D．充入He氣使壓強(qiáng)增大     E．加入一定量的N2
          （3）25°C時，BaCO3和BaSO4的溶度積常數(shù)分別是8×10-9和1×10-10，某含有BaCO3沉淀的懸濁液中，c(C
          O
          2-
          3
          )=0.2mol?L-1          ，如果加入等體積的Na2SO4溶液，若要產(chǎn)生 BaSO4沉淀，加入Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度最小是
           
          mol?L-1．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆福建省高二第一次月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)已知化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同所致。下圖為N2(g)和O2(g)生成NO(g)過程中的能量變化：
          


          


          (1)人們通常把拆開1
mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，則N≡N鍵的鍵能為                
kJ·mol-1。根據(jù)上圖寫出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的熱化學(xué)方程式：                                  
。
          


          (2)NO(g)分解生成N2(g)和O2(g)的熱化學(xué)方程式為：                         
。
          


          當(dāng)有16 g O2(g)生成時,該反應(yīng)中放出的熱量為：                
kJ。
          


           
          

			
          

			
          
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