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          【題目】某溶液中含有HCO3﹣、Na+、Ba2+、NO3﹣4種離子，若向其中加入少量Na2O2固體后溶液中離子濃度基本保持不變的是（ ）
          A.HCO3﹣
          B.Na+
          C.Ba2+
          D.NO3﹣
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】解：加入少量Na2O2固體后，過氧化鈉與水反應生成NaOH，Na+濃度增大，溶液顯堿性，HCO3﹣、OH﹣、Ba2+結合生成碳酸鋇沉淀和水，則離子均減小， 只有NO3﹣濃度基本保持不變，
          故選D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】等物質的量的氫氣和氦氣具有相同的（ ）
          A.質量
          B.原子數(shù)
          C.質子數(shù)
          D.體積
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列屬于電解質并能導電的物是（ ） ①熔融的NaCl ②KNO3溶液 ③Cu ④酒精 ⑤NaCl晶體 ⑥鹽酸．
          A.①
          B.①②③⑤⑥
          C.①②⑥
          D.①③④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）
          A. pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水電離的c(OH－)相等
          B. 常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：c(Na+)>c(Cl－）>c(CH3COOH)
          C. 常溫下物質的量濃度相等的①NH4HCO3、②NH4HSO4、③NH4Fe(SO4)2、④NH3H2O三種溶液中NH4＋的濃度：②>③>①>④
          D. 等體積等物質的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù)：N前>N后
          【答案】C
          【解析】A、Ba(OH)2為強堿，抑制水的電離，Na2C03為強堿弱酸鹽，CO32-結合水中的H+，從而促進水的電離，因此Na2C03溶液中水電離的c(OH)大，故A錯誤；B、溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(CH3COO-)，所以c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)，c(Na+)＞c(Cl-)，根據(jù)醋酸鈉的物料守恒得c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，所以(Cl-)=c(CH3COOH)，c(Na+)>c(Cl－)=c(CH3COOH)，故B錯誤；D、①NH4HCO3中NH4+水解呈酸性，HCO3水解呈堿性，促進NH4+的水解；②NH4HSO4在水溶液中完全電離出H+，抑制NH4+的水解；③NH4Fe(SO4)2中，Fe3+水解呈酸性，但Fe3+水解產(chǎn)生H+的濃度小，它對抑制NH4+的水解抑制程度小；④NH3H2O部分電離，產(chǎn)生的NH4+濃度比鹽溶液中的小，故四種溶液中NH4＋的濃度：②>③>①>④，故C正確；D、根據(jù)電荷守恒NaClO(aq)中c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(ClO)，所以NaClO(aq)中離子總濃度為2[c(Na+)+c(H+)]；根據(jù)電荷守恒NaCl(aq)中離子總濃度也為2[c(Na+)+c(H+)]；等濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中c(Na+)相同，NaClO溶液中ClO-水解，溶液呈堿性，c(OH)>c(H+)，c(H+)＜，而NaCl(aq)中，c(OH)=c(H+)=，所以NaClO(aq)中c(H+)小于NaCl(aq)中c(H+)，所以等體積等物質的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù)多少：N前<N后，故D錯誤。故選C。
          【題型】單選題
          【結束】
          17
          【題目】常溫下，有下列四種溶液：
          ①
          ②
          ③
          ④
          0.1mol/L 鹽酸
          pH = 3鹽酸
          0.1mol/L 氨水
          pH = 11氨水
          下列說法正確的是
          A. 由水電離出的c(H+):①＞③
          B. ③稀釋到原來的100倍后，pH與④相同
          C. ①與③混合，若溶液pH = 7，則V(鹽酸)＞V(氨水)
          D. ②與④混合，若溶液顯堿性，則所得溶液中離子濃度可能為：c(NH4+)＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】COCl2(光氣)是一種重要的有機中間體，在農(nóng)藥、醫(yī)藥、工程塑料、聚氨酯材料以及軍事上都有許多用途。常溫下，它是一種無色氣體，有劇毒，沸點為8.2℃，微溶于水，溶于芳烴、苯、CCl4等有機溶劑，遇水迅速水解生成氯化氫。實驗室可用四氯化碳和濃硫酸來制取光氣,其實驗裝置如圖所示。回答下列問題：
          (1)儀器X的名稱是________，水從________(填“a”或“b”)口進入。
          (2)分液漏斗球形部分與導管部分用W管連接的目的是____________________________。
          (3)裝置A和C的作用是________；裝置D的作用是_____________________；為確保實驗安全,該實驗應在________(填實驗設施名稱)中進行。
          (4)需將圓底燒瓶中濃硫酸加熱至120~130℃，為了均勻受熱，適宜的加熱方式是________；然后慢慢滴加CCl4，即可產(chǎn)生光氣。已知滴加CCl4后硫酸轉化為S2O3Cl2，則圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為________________________。
          (5)光氣的電子式為________；醫(yī)療上常用的麻醉劑三氯甲烷可被空氣緩慢氧化為光氣,為防止發(fā)生事故，使用三氯甲烷前必須檢驗其是否被氧化，適宜的檢驗試劑為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】等物質的量的下列金屬分別跟足量鹽酸反應，同溫同壓下產(chǎn)生氫氣體積最大的是（ ）
          A.鈉
          B.鋁
          C.鎂
          D.鐵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵鍋表面覆蓋有下列物質時，銹蝕速率最快的是
          A. 水 B. 食鹽水 C. 食用油 D. 酒精
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中，正確的是（ ）
          A.放熱反應的發(fā)生均無需加熱
          B.需要加熱后才能發(fā)生的反應均是吸熱反應
          C.伴有能量變化的物質變化都是化學變化
          D.物質發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二氯化二硫(S2Cl2)在工業(yè)上用于橡膠的硫化，還可以作為貴金屬的萃取劑。可由硫和氯氣在100～110℃直接化合而成。實驗室用以下裝置制備S2Cl2并對尾氣進行回收利用。已知S2Cl2的熔點：-77℃，沸點：137℃。S2Cl2遇水劇烈反應。
          (1)反應前必須進行的操作是：__________。
          (2)寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式：__________。
          (3)B中所裝試劑名稱為__________， 其作用是__________。
          (4)通入N2的目的是__________。
          A、B裝置中的空氣可以通過控制K2、K3來去除，具體方法為__________。
          (5)S2Cl2遇水會生成淡黃色單質、一種能使品紅溶液褪色的氣體化合物和酸霧，寫出該反應的化學方程式__________。
          (6)實驗時，D裝置開始需要油浴加熱一段時間，之后停止加熱，僅需通入氯氣即可。則生成二氯化二硫的反應為__________(填“放熱”或“吸熱”)反應。
          (7)該裝置由于存在缺陷，使制得的二氯化二硫可能不純，簡述改進方法__________。
          

			
          

			
          
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