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				在298 K時(shí)，2SO2(g)+O22SO3(g)(生成2 mol SO3，正反應(yīng)放出197 kJ熱量)，在相同溫度下，向某一密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量Q1 kJ；向另一容積相同的密閉容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，達(dá)到平衡后放出Q2 kJ熱量，下列關(guān)系式正確的是(    ) 
          A.Q2=              B.Q2＜             C.Q2＜Q1＜197 kJ                D.Q1=Q2=197 kJ
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：可逆反應(yīng)不可能進(jìn)行到底。
          答案：BC
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年四川省成都外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （Ｉ)（10分）某自主學(xué)習(xí)小組用HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，探究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 mol·L－1、2.00 mol·L－1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298 K、308 K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0 mL，大理石用量為10.00g。請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          		T/K
          		大理石規(guī)格
          		HNO3濃度/mol·L－1
          		實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
          ①
          		298
          		粗顆粒
          		2.00
          		(Ⅰ)實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
          (Ⅱ)實(shí)驗(yàn)①和＿＿探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
          (Ⅲ)實(shí)驗(yàn)①和＿＿探究大理石規(guī)格(粗、細(xì))對(duì)該反應(yīng)速率的影響。
          ②
          		 
          		 
          		 
          ③
          		 
          		粗顆粒
          		 
          ④
          		 
          		 
          		 
          (II)（5分） 800℃時(shí)在2 L密閉容器內(nèi)加入NO和O2，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，正反應(yīng)放熱。測(cè)得n(NO)隨時(shí)間的變化如下表，請(qǐng)回答：
          時(shí)間/s
          		0
          		1
          		2
          		3
          		4
          		5
          n(NO)/mol
          		0.020
          		0.010
          		0.008
          		0.007
          		0.007
          		0.007
          （1）NO的平衡濃度c(NO)=              ；
          （2）用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為             ；
          （3）右圖中表示NO2變化的曲線是         ；

          （4）在其他條件不變，5min時(shí)分別改變下列條件，將改變條件后反應(yīng)速率的變化情況（“增大”、“減小”或“不變”）填入空格內(nèi)：①升溫 V                     ②體積不變充入He氣體 V                  
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2015屆四川省成都外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （Ｉ)（10分）某自主學(xué)習(xí)小組用HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，探究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 mol·L－1、2.00 mol·L－1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298 K、308 K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0 mL，大理石用量為10.00g。請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：
          


          
 
          
  
  
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          
            		
  
  
          T/K
          
            		
  
  
          大理石規(guī)格
          
            		
  
  
          HNO3濃度/mol·L－1
          
            		
  
  
          實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>
  
          		
 
          
 
          
  
  
          ①
          
            		
  
  
          298
          
            		
  
  
          粗顆粒
          
            		
  
  
          2.00
          
            		
  
  
          (Ⅰ)實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
          
  
          (Ⅱ)實(shí)驗(yàn)①和＿＿探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
          
  
          (Ⅲ)實(shí)驗(yàn)①和＿＿探究大理石規(guī)格(粗、細(xì))對(duì)該反應(yīng)速率的影響。
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ②
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ③
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
          粗顆粒
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ④
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          

          


          (II)（5分） 800℃時(shí)在2 L密閉容器內(nèi)加入NO和O2，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，正反應(yīng)放熱。測(cè)得n(NO)隨時(shí)間的變化如下表，請(qǐng)回答：
          


          
 
          
  
  
          時(shí)間/s
          
            		
  
  
          0
          
            		
  
  
          1
          
            		
  
  
          2
          
            		
  
  
          3
          
            		
  
  
          4
          
            		
  
  
          5
          
            		
 
          
 
          
  
  
          n(NO)/mol
          
            		
  
  
          0.020
          
            		
  
  
          0.010
          
            		
  
  
          0.008
          
            		
  
  
          0.007
          
            		
  
  
          0.007
          
            		
  
  
          0.007
          
            		
 
          

          


          （1）NO的平衡濃度c(NO)=              ；
          


          （2）用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為             ；
          


          （3）右圖中表示NO2變化的曲線是         ；
          


          


          （4）在其他條件不變，5min時(shí)分別改變下列條件，將改變條件后反應(yīng)速率的變化情況（“增大”、“減小”或“不變”）填入空格內(nèi)：①升溫 V                     ②體積不變充入He氣體 V                  
          


           
          

			
          

			
          
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