Question

【題目】用CO合成甲醇（CH3OH）的化學(xué)反應(yīng)方程式為： CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0按照相同的物質(zhì)的量投料，測的CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　　）

A.平衡常數(shù)：K（a）＞K（c），K（b）=K（d）
B.正反應(yīng)速率：v（a）＞v（c），v（b）＞v（d）
C.平均摩爾質(zhì)量：M（a）＜M（c），M（b）＞M（d）
D.平衡時a點一定有n（CO）：n（H2）=1：2

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A、該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，結(jié)合圖象知，T1＜T2＜T3，b、d溫度相同，所以平衡常數(shù)相同，即K（b）=K（d）；溫度T1＜T3，溫度越高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)越小，所以K（a）＞K（c），故A正確；

B、b、d兩點的溫度相同，但b點的壓強(qiáng)大于d點，故v（b）＞v（d），a、c兩點的壓強(qiáng)相同，但c點的溫度高，則v（a）＜v（c），故B錯誤；

C、該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率越大，平均摩爾質(zhì)量越大，所以平均摩爾質(zhì)量：M（a）＞M（c），M（b）＞M（d），故C錯誤；

D、平衡時一氧化碳和氫氣的物質(zhì)的量與投入的二者的物質(zhì)的量有關(guān)，題中數(shù)據(jù)無法計算a點一氧化碳和氫氣的物質(zhì)的量，故D錯誤；

關(guān)系A(chǔ)．