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          在其他條件不變時，研究改變某一條件對A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）。據(jù)圖可得出的判斷正確的是 
          

          

          [     ]
          A．正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng) 
          B．達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為a>b>c 
          C．若T2>T1，則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng) 
          D．b點時，平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近1:3 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?廈門二模）高溫裂解法處理工業(yè)廢硫酸的流程圖如下：
          廢硫酸高溫裂解的基本原理可用下列方程按兩個階段進行
          H2SO4（1）
          500-850℃
          SO3（g）+H2O（g）△H=+176kJ?mol-1
          2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+196k?mol-1
          為研究廢硫酸的霧化和裂解情況，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下
          

          


          

霧化后廢硫酸液滴直徑
廢硫酸完全裂解所需時間
          

          
普通霧化器
800-1200/μm
10s以上
          

          
旋轉(zhuǎn)式霧化器
600-850 μm
8-10s
          

          
壓縮風(fēng)霧化器
400-650 μm
6-7s
          

          
超聲波霧化器
100-300μm
3.5-5s
          （1）由上表數(shù)據(jù)可得出的結(jié)論是
          廢硫酸液滴直徑越小裂解速率越快
          廢硫酸液滴直徑越小裂解速率越快
          ；
          （2）廢硫酸裂解成SO2總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
          2H2SO4（l）═2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+548kJ?mol-1
          2H2SO4（l）═2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+548kJ?mol-1
          ；
          （3）在催化氧化室中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ?mol-1
          ①某溫度時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.5，平衡后再充入一定量氣體測得．100L的恒容密閉容器中含有3.0molSO2，16.0mol O2和3.0mol SO3（g），此時平衡
          向逆反應(yīng)方向
          向逆反應(yīng)方向
          移動；（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）
          ②上述反應(yīng)達到平衡后，改變下列條件，能使SO2平衡濃度比原來減小的是
          A、C
          A、C
          ；（填字母）
          A．保持溫度和容器體積不變，充入1.0molO2
          B．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入3.0molN2
          C．降低溫度
          D．在其他條件不變時，縮小容器的容積
          （4）尾氣SO2用飽和Na2SO3溶液吸收可得到一種化工原料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          SO2+H=2O+Na2SO3═2NaHSO3
          SO2+H=2O+Na2SO3═2NaHSO3

          （5）科學(xué)家研究出以圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸的新工藝，其陽極的電極反應(yīng)式為
          SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
          SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
          ，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2SO2+O2+2H2O═2H2SO4
          2SO2+O2+2H2O═2H2SO4
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2（g）+3B2（g）?2AB2（g）化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如右圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），據(jù)此可得出的判斷結(jié)論不正確的是（　�。�
          
                
          A、達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞aB、a、b、c三點的平衡常數(shù)相同C、若T2＞T1，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D、b點時，平衡體系中A、B原子數(shù)之比一定是1：1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．
          精英家教網(wǎng)
          （1）最新“人工固氮”的研究報道：常溫常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：
          2N2（g）+6H2O（l）?4NH3 （g）+3O2（g）+Q
          已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如圖1，則此反應(yīng)的 Q
           
          0 （填“＞”“＜”或“=”）．
          （2）常溫下，如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當反應(yīng)達到平衡時，
           
           （選填編號）．
          A．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化     B． v（N2）/v（O2）=2：3
          C．容器中氣體的密度不隨時間而變化           D．通入稀有氣體能提高反應(yīng)的速率
          （3）將反應(yīng)生成的混合氣體通入水中即可得氨水．用水稀釋0.1mol?L-1氨水，溶液中隨著水量的增加而增大的是
           
          （填字母標號）．
          A．c（H+）×c（NH3?H2O）/c（OH-）　　　　B．c（NH4+）×c（OH-）/c（NH3?H2O）
          C．c（H+）?c（OH-）　　　　　　     　D．
          C(H+)C(OH-)

          （4）常溫下，在恒壓密閉容器中上述反應(yīng)達到平衡后，在其他條件不變時，通入2mol N2，請在圖2中畫出正（v正）、逆（v逆）反應(yīng)速率隨時間t變化的示意圖．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：0110    期中題
				題型：不定項選擇題
			
          

						
          在其他條件不變時，研究改變某一條件對A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）。據(jù)圖可得出的判斷正確的是 
          

          

          [     ]
          A．正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng) 
          B．達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為a>b>c 
          C．正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，且T2>T1 
          D．b點時，平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近1:3 
          

			
          

			
          
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