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          在100 mL混合溶液中，HNO3和H2SO4物質(zhì)的量濃度分別為0.4 mol/L和0.1 mol/L，向該溶液中加入1.92 g銅粉，加熱，待充分反應后，所得溶液中Cu2+物質(zhì)的量濃度(mol/L)為
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          0.15
          

          

          B．
          		

          0.20
          

          

          C．
          		

          0.225
          

          

          D．
          		

          0.45
          

          

          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在 100 mL 0.10 mol·L－1的 AgNO3(aq) 中，加入 100 mL 溶有 2.08 g BaCl2 的溶液，再加入 100 mL 溶有 2.50 g CuSO4·5H2O 的溶液，充分反應。下列說法中正確的是
            
          A.最終得到白色沉淀和無色溶液
            
          B.最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物
            
          C.混合過程中，逸出無色氣體
            
          D.在最終得到的溶液中，c(Cu2＋) = 0.01 mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：浙江省模擬題
				題型：實驗題
			
          

						
          氯化芐(C6H5CH2Cl)是一種重要的有機化工原料，廣泛應用于醫(yī)藥、染料、助香料等有機化工產(chǎn)品的制備。氯化芐為無色液體，具有強烈的催淚作用，沸點為179.4℃，不溶于水，可混溶于乙醇、氯仿等多數(shù)有機溶劑。工業(yè)上采用甲苯與干燥氯氣在光照條件下反應合成氯化芐。為探索不同光強條件對合成產(chǎn)率的影響，需要對不同光強條件下的粗產(chǎn)品進行純度檢測。每一組檢測按照如下步驟進行： 
          ①稱取0. 255 g樣品。 
          ②將樣品與25 mL 4 mol/L NaOH水溶液在100 mL圓底燒瓶中混合，水浴加熱1小時后停止加熱(在如圖所示裝置中進行反應，發(fā)生的反應為C6H5CH2Cl+NaOH→C6H5CH2OH+NaCl)。 
          

          ③在燒瓶中加入50 mL 20% HNO3，混合均勻。 
          ④將燒瓶中溶液全部轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中，加水定容。 
          ⑤從容量瓶中取出25. 00 mL溶液于錐形瓶中，加入6.25 mL 0．100 mol/L AgNO3溶液，振蕩混合均勻。
          ⑥在錐形瓶中滴入幾滴NH4Fe(SO4)2溶液作為指示劑，用0.0250 mol/L NH4SCN溶液滴定剩余的AgNO3。
          ⑦重復⑤⑥步驟三次，消耗0. 025 0 mol/L NH4SCN溶液的平均值為6.75 mL。
          (已知：NH4SCN+AgNO3=AgSCN↓+NH4NO3) 
          根據(jù)以上實驗信息回答下列相關(guān)問題：
          (1)上圖中燒瓶上的冷凝管所起的作用是____________。
          (2)步驟③所加硝酸的目的是__________。 
          (3)在步驟⑤操作中，可用_________（填儀器名稱）取6.25 mL 0.100 0 mol/L 的AgNO3溶液。
          (4)在步驟⑥操作中，判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是_____________。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子。
              
             
                  
          陽離子
                        		        
          H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
                        		   
             
                  
          陰離子
                        		        
          OH—、Cl—、CO32—、NO3—、SO42—
                        		   
            
              
          實驗發(fā)現(xiàn)： 
              
          ①A、B溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性； 
              
          ②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應只有氣體產(chǎn)生(沉淀包括微溶物，下同)； 
              
          ③D溶液與另外四種溶液混合，均有沉淀生成；C溶液只能與D溶液反應產(chǎn)生沉淀。
              
          試回答下列問題： 
              
          (1)寫出A和D的化學式：A_________；D________。 
              
          (2)檢驗A中陽離子的方法是_____________。  
              
          (3)若要除去NaCl溶液中含有的少量A雜質(zhì)，可選用適量的_______________(在B、C、D、E中選擇)。
              
          (4)寫出E溶液與過量的B溶液反應的離子方程式：_______________________________。
              
          (5)實驗測定：20.0 mL 0.5 mol/L HNO3與20.0 mL 0.55 mol/L NaOH反應，放出熱量0.573 kJ，寫出B與C的稀溶液反應的熱化學方程式：                                   
              
          _________________________________________________________________________。
              
          (6)在100 mL 0.1 mol/L的E溶液中，滴入35 mL 2 mol/L的NaOH溶液，最終生成沉淀的質(zhì)量為________g。
              
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：同步題
				題型：單選題
			
          

						
          在100 mL 0.10 mol/L的AgNO3溶液中，加入100 mL溶有2. 08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有2.50 g 
          CuSO4·5H2O的溶液，充分反應。下列說法中正確的是
          

          [     ]
          A．最終得到白色沉淀和無色溶液
          B．最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物
          C．混合過程中，逸出無色氣體 
          D．在最終得到的溶液中（忽略溶液體積變化），c(Cu2+)= 0.01 mol/L 
          

			
          

			
          
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