50 mL 1.0 mol·L－1鹽酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進行中和反應(yīng)，并通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和熱．試回答下列問題：
(1)大小燒杯間填或“不能”)將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬(如銅)．其原因是________．
(2)大燒杯上如不滿碎泡沫塑料的作用________．
(3)________(填“能”蓋硬紙板，對求得中和熱數(shù)值的影響是________(填“偏高”或“偏低”或“無影響”)．
(4)如果改用60 mL 1.0 mol·L－1鹽酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氫氧化鈉溶液進行反應(yīng)，則與上述實驗相比，所放熱量________(“增加”、“減少”或“不變”)，所求中和熱數(shù)值________(“增加”、“減少”或“不變”)．
閱讀快車系列答案科目：高中化學(xué) 來源：河南省許昌部分學(xué)校2011－2012學(xué)年高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題 題型：058
50 mL 1.0 mol·L－1鹽酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進行中和反應(yīng)，并通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和熱．試回答下列問題：
(1)大小燒杯間填或“不能”)將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬(如銅)．其原因是________．
(3)大燒杯上如不滿碎泡沫塑料的作用________．
(2)________(填“能”蓋硬紙板，對求得中和熱數(shù)值的影響是________(填“偏高”或“偏低”或“無影響”)．
(4)如果改用60 mL 1.0 mol·L－1鹽酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氫氧化鈉溶液進行反應(yīng)，則與上述實驗相比，所放熱量________(“增加”、“減少”或“不變”)，所求中和熱數(shù)值________(“增加”、“減少”或“不變”)．
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科目：高中化學(xué) 來源：河北省張家口市涿鹿中學(xué)2010－2011學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考文科化學(xué)試題 題型：058
50 mL 1.0 mol·L－1鹽酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進行中和反應(yīng)，并通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和熱．試回答下列問題：
(1)大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用________．
(2)________(填“能”或“不能”)將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形銅棒．其原因是________．
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱數(shù)值的影響是________(填“偏高”或“偏低”或“無影響”)．
(4)如果改用60 mL 1.0 mol·L－1鹽酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氫氧化鈉溶液進行反應(yīng)，則與上述實驗相比，所放熱量________(“增加”、“減少”或“不變”)，理由是________；所求中和熱數(shù)值________(“增加”、“減少”或“不變”)，理由是________．
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科目：高中化學(xué) 來源：志鴻系列必修一訓(xùn)練化學(xué)蘇教版 蘇教版 題型：021
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下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液中的Cl－物質(zhì)的量濃度相同的是 | |
A． |
100 mL 0.5 mol·L－1 MgCl2溶液 |
B． |
200 mL 0.25 mol·L－1 CaCl2溶液 |
C． |
50 mL 1.0 mol·L－1 NaCl溶液 |
D． |
25 mL 0.5 mol·L－1 HCl溶液 |
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科目：高中化學(xué) 來源：新課標2010－2011學(xué)年高二上學(xué)期單元測試(1)化學(xué)試題(新人教) 題型：058
某實驗小組設(shè)計用50 mL 1.0 mol/L鹽酸跟50 mL 1.1 mol/L氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進行中和反應(yīng)．在大燒杯底部墊泡沫塑料(或紙條)，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平．然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料(或紙條)，大燒杯上用泡沫塑料板(或硬紙板)作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．試回答下列問題：
(1)本實驗中用稍過量的NaOH的原因教材中說是為保證鹽酸完全被中和．試問：鹽酸在反應(yīng)中若因為有放熱現(xiàn)象，而造成少量鹽酸在反應(yīng)中揮發(fā)，則測得的中和熱數(shù)值________(填偏高、偏低或不變)；
(2)該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50 mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)．
已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00 g/cm3中和后混和液的比熱容C＝4.18 J(g．·℃)則該反應(yīng)的中和熱為ΔH＝________；
(3)若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測得的中和熱的數(shù)值會________(填偏高、偏低或不變)，其原因是________；
(4)在中和熱測定實驗中存在用水洗滌溫度計上的鹽酸溶液的步驟，試分析此操作步驟對實驗測定中和熱的影響________．
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