【題目】向100mL1.5mol·L-1的Na2CO3溶液中通入標準狀況下1.12LCO2氣體，充分反應后，假設所得溶液的體積不變，在所得溶液中，下列有關粒子的關系正確的是（ ）
A.c(Na+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)
B.c(Na+)=c(HCO3-)＋2c(CO32-)
C.3c(H2CO3)＋c(HCO3-)＋2c(H+)=c(CO32-)＋2c(OH-)
D.c(HCO3-)＋c(CO32-)=2mol·L-1
【答案】C
【解析】
n(Na2CO3)=0.1L×1.5mol·L-1=0.15mol，n(CO2)=
=0.05mol，根據(jù)化學反應方程式Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3可知，反應消耗了0.05molNa2CO3，生成了0.1molNaHCO3，故反應后的溶液中含有0.1molNa2CO3和0.1molNaHCO3。
A．在含有0.1molNa2CO3和0.1molNaHCO3的溶液中，由于CO32-＋H2O
HCO3-＋OH-，故該溶液中，c(HCO3-)>c(CO32-)，A錯誤；
B．根據(jù)電荷守恒，c(Na+)＋c(H+)=c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)，由于混合溶液呈堿性，即c(OH-)＞c(H+)，故c(Na+)＞c(HCO3-)＋2c(CO32-)，B錯誤；
C．根據(jù)物料守恒，n(Na+)=0.3mol，n(HCO3-)＋n(CO32-)＋n(H2CO3)=0.2mol，即2c(Na+)=3c(HCO3-)＋3c(CO32-)＋3c(H2CO3)，根據(jù)電荷守恒，c(Na+)＋c(H+)=c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)，將兩式聯(lián)立，消去c(Na+)得：3c(H2CO3)＋c(HCO3-)＋2c(H+)=c(CO32-)＋2c(OH-)，C正確；
D．根據(jù)物料守恒，c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)=2mol·L-1，D錯誤；
故選C。
黃岡天天練口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.紫外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機化合物結(jié)構(gòu)的分析
B.高聚物(
)屬于可降解材料，工業(yè)上是由單體經(jīng)過縮聚反應合成
C.通過煤的液化可獲得煤焦油、焦炭、粗氨水等物質(zhì)
D.石油裂解的目的是為了提高輕質(zhì)油的質(zhì)量和產(chǎn)量
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【題目】2019年諾貝爾獎授予了在開發(fā)鋰離子電池方面做出卓越貢獻的三位化學家。鋰離子電池的廣泛應用要求處理鋰電池廢料以節(jié)約資源、保護環(huán)境。鋰離子二次電池正極鋁鈷膜主要含有LiCoO2、Al等，處理該廢料的一種工藝如圖所示：
（1）Li的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________，LiCoO2中Co的化合價為_______。
（2）“堿浸”時Al溶解的離子方程式為__________________________________。
（3）“酸溶”時加入H2O2的目的是______________________________________。
（4）“沉鈷”的離子方程式為___________________________________________。
（5）配制100 mL 1.0 mol/L (NH4)2C2O4溶液，需要的玻璃儀器出玻璃棒、燒杯外，還有_____。
（6）取CoC2O4固體4.41g在空氣中加熱至300 ℃，得到的鈷的氧化物2.41g，則該反應的化學方程式為__________________________________________________________。
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【題目】利用如圖裝置，可以在室溫和一個標準大氣壓條件下測定鎂的相對原子質(zhì)量，Y型管中一側(cè)放鎂，一側(cè)放稀硫酸，傾斜Y型管，將稀硫酸全部倒入另一側(cè)，反應開始。
(1)在Y型管中添加試劑時，要確保________過量。
(2)反應前后都要調(diào)整量氣管和水準管液面相平，從而保證_____相等。若讀數(shù)時，量氣管中的液面低于水準管的液面，實驗測得H2的體積將______。(填“偏大”“偏小”或“不變”)
(3)若鎂的質(zhì)量為m g，c mol/L硫酸溶液V mL，反應后收集到的氫氣體積為a mL(已折算為標準狀況下)，則鎂的相對原子質(zhì)量為______。
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【題目】將煤隔絕空氣加強熱(干餾)可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣。某焦爐氣組成如下：
成分 | 氫氣 | 甲烷 | 乙烯 | 丙烯 |
質(zhì)量分數(shù)(%) | 20 | 56 | 14 | 10 |
將該焦爐氣通過足量的溴水后，所得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量約為
A.5.63B.7.02C.7.41D.10.12
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【題目】碘化氫常用于制備碘的化合物和用作有機反應的還原劑。碘化氫不穩(wěn)定，易分解，碘化氫極易溶于水，其水溶液稱為氫碘酸，氫碘酸是強酸，有較強的還原性。
(1)氫碘酸若在空氣中長期放置，溶液會變成黃色，其原因是___（用化學方程式來表示）。
(2)實驗室中常用干燥的紅磷和碘相互接觸，加少量水微熱，即可生成碘化氫和亞磷酸（H3PO3），該反應的化學方程式為___。
(3)氫氣和碘蒸氣能直接反應生成碘化氫，H2(g)＋I2(g)
2HI(g) ΔH＜0。T℃時，向1L恒容密閉容器中充入0.2molH2和0.2molI2(g)，5min時反應達到平衡，H2、I2(g)和HI的物質(zhì)的量濃度(c)隨時間(t)變化的曲線如圖l所示：
①0～5min內(nèi)，以HI表示的該反應速率v(HI)=___。
②T℃時，該反應的平衡常數(shù)K=___。
③6min時，改變的外界條件為___。
④10min時，保持其他條件不變，再向容器中充入0.1molH2、0.1molI2(g)、0.2molHI(g)，12min時達到新平衡。在圖2中畫出10～12min，H2和HI的濃度變化曲線___（曲線上標明H2和HI）；0～5min和0～2min時間段，H2的轉(zhuǎn)化率分別用α1、α2表示，則αl___α2（填“＞”、“＜”或“=”）。
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A. 澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應：Ca2＋＋OH－＋HCO3-===CaCO3↓＋H2O
B. 酸性高錳酸鉀溶液與稀草酸反應：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2＋8H2O
C. AgCl的懸濁液中滴加Na2S溶液：2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－
D. NH4HCO3溶液加入過量NaOH溶液加熱：NH4+＋OH－===NH3H2O
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【題目】聯(lián)氨（又稱聯(lián)肼，N2H4，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：
（1）聯(lián)氨分子的電子式為__________，其中氮的化合價為______。
（2）實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨，反應的離子方程式____________。
（3）聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑，其反應的產(chǎn)物均無污染。其氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物之比為 _______。
（4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為______________。
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【題目】圖表法、圖象法是常用的科學研究方法。
（1）短周期某主族元素M的電離能情況如圖1所示。則M元素位于周期表的第_____族。
（2）圖2是研究部分主族元素氫化物的沸點變化規(guī)律的圖象，折線c可以表達出第_____族元素氣態(tài)氫化物的沸點變化規(guī)律。兩位同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線（a和b），你認為正確的是折線_____（填a或b）。
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