某溫度時，在一個容積為2 L的密閉容器中，X、Y、Z，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________；
（2）反應(yīng)開始至2 min，用氣體Z表示的反應(yīng)速率為_____；
（3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達到平衡時：
①壓強是開始時的________倍；
②若此時將容器的體積縮小為原來的 0.5倍，達到平衡時，容器內(nèi)溫度將降低(容器不與外界進行熱交換)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
（1）3X＋Y
2Z （2）0.05 mol·L－1·min－1 （3）① 0.9② 吸熱
解析試題分析：（1）在反應(yīng)中，X、Y的物質(zhì)的量逐漸減小，Z的物質(zhì)的量逐漸增大，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，相同時間內(nèi)，化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)劑量數(shù)之比，則化學(xué)方程式為Y+3X
2Z；（2）反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為v=△c/△t=0.05mol/（L．min）；（3）①反應(yīng)達平衡時，氣體的總物質(zhì)的量為：0.9mol+0.7mol+0.2mol=1.8mol，起始時氣體的總物質(zhì)的量為：1.0mol+1.0mol=2.0mol，在相同溫度下，氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比，反應(yīng)達平衡時，此時容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為1.8mol：2.0mol=0.9；②若X、Y、Z均為氣體，將容器的體積縮小為原來的 0.5倍，平衡正向移動，容器內(nèi)溫度將降低(容器不與外界進行熱交換)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。
考點：考查化學(xué)平衡的變化圖象及相關(guān)計算。
閱讀快車系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
水煤氣是一種高效氣體燃料,其主要成分是CO和H2,可用水蒸氣通過熾熱的碳制得:C (s)+H2O(g)
CO (g)+H2 (g) ΔH="+131" kJ·mol-1
(1)T溫度下,四個容器中均進行著上述反應(yīng),各容器中碳足量,其他物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正、逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格。
| 容器 編號 | c(H2O) /mol·L-1 | c(CO) /mol·L-1 | c(H2) /mol·L-1 | v正、v逆比較 |
| Ⅰ | 0.06 | 0.60 | 0.10 | v正=v逆 |
| Ⅱ | 0.06 | 0.50 | 0.40 | ① |
| Ⅲ | 0.12 | 0.40 | 0.80 | v正<v逆 |
| Ⅳ | 0.12 | 0.30 | ② | v正=v逆 |
CH3OH(g) ΔH>0,給合成甲醇反應(yīng)體系中通入少量CO則平衡 移動,減小壓強則平衡 移動,降低溫度則平衡 移動(填“向左”、“向右”或“不”)。 查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A(g)，在一定溫度進行如下反應(yīng)：
A(g)??B(g)＋C(g)
ΔH＝＋85.1 kJ·mol－1
反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表：
| 時間t/h | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 | 30 |
| 總壓強p/100 kPa | 4.91 | 5.58 | 6.32 | 7.31 | 8.54 | 9.50 | 9.52 | 9.53 | 9.53 |
| 反應(yīng)時間t/h | 0 | 4 | 8 | 16 |
| c(A)/(mol·L－1) | 0.10 | a | 0.026 | 0.006 5 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
氮是大氣中含量最多的氣體，研究氮及其化合物對人類有重要的意義。
（1）合成氨的原理為：N2(g)+3H2(g)
2NH3 (g) △H=" -" 92.4kJ/mol
①將一定量的N2(g)和H2(g)放入1L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達到平衡，平衡時測得N2為0.1 mol，H2為0.3 mol，NH3為0.1 mol。該條件下H2的轉(zhuǎn)化率為 。
此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝ 。
②欲提高H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是 。
a．向容器中按原比例再充入原料氣
b．向容器中再充入惰性氣體
c．改變反應(yīng)的催化劑
d．液化生成物分離出氨
（2）在2L密閉容器中，800℃時反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)△H＜0體系中，各成分濃度隨時間的變化如圖：
①用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝___________。
②能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是 _________。
a．v(NO2)=2v(O2)
b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v逆(NO)＝2v正(O2)
d．容器內(nèi)的密度保持不變
③為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是_________。
a．及時分離出NO2氣體 b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O2的濃度 d．選擇高效的催化劑
（3）汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體。
4CO(g)＋2NO2(g)
4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－1 200 kJ·mol－1
對于該反應(yīng)，溫度不同(T2>T1)、其他條件相同時，下列圖像正確的是______(填代號)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
在80℃時，將0.40mo1的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4
2NO2 △H>0，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
| t/s n/mol | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| n(N2O4) | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
| n(NO2) | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
如圖所示的裝置中發(fā)生反應(yīng)2A2(g)+B2(g)2C(g)；△H=" -a" kJ/mol（a ＞0），已知P是可自由滑動的活塞。在相同溫度時關(guān)閉K，向A， B容器中分別充入2mol A2和1mol B2兩容器分別在500℃時達平衡，A中C的濃度為w1 mol/L，放出熱量 b kJ，B中C的濃度為w2 mol/L，放出熱量 c kJ。請回答下列問題：
（1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為______________________；若將溫度升高到700℃，反應(yīng)的平衡常數(shù)將_____________（增大、減小或不變）。
（2）比較大�。簑1_____ w2（填＞、＝、＜），a、b、c由大到小的關(guān)系 ______________________。
（3）若打開K，一段時間后重新達平衡，容器B的體積將______________________（填增大，減小或不變）。
（4）若讓A，B體積相等且固定P，在B中改充入4mol A2和2mol B2，在500℃時達平衡后C 的濃度為w3 mol/L，則 w1，w3的關(guān)系______________________。
（5）能說明A中已達到平衡狀態(tài)的是 （填序號，有一個或多個選項符合題意）。
a、v(C)=2v(B2)
b、容器內(nèi)氣體壓強保持不變
c、容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
d、容器內(nèi)的氣體密度保持不變
（6）使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是_____________。
a、及時分離出C氣體 b、適當(dāng)升高溫度
c、增大B2的濃度 d、選擇高效的催化劑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
制取尿素[CO(NH2)2]的反應(yīng)：2NH3(g)+CO2(g) 
CO(NH2)2(s)+H2O(g)
某溫度下體積為10L的密閉容器中，測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量數(shù)據(jù)如下：
| 物質(zhì)的量mol | 0min | 2 min | 3 min | 4 min |
| NH3 | 2.0 | 1.4 | n1 | n1 |
| CO2 | 1.0 | 0.7 | n2 | n2 |
| H2O | 0 | 0.3 | n3[ | n3 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
（1）如圖所示，A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣囊。關(guān)閉K2，將各1 mol NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時A、B的體積相同均為a L。
①B中可通過________________判斷可逆反應(yīng)2NO2
N2O4已經(jīng)達到平衡。
②若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，則重新到達平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)_______________（填 “變大”“變小”或“不變”）。
③若容器A中到達平衡所需時間t s，達到平衡后容器內(nèi)壓強為起始壓強的0.8倍，則平均化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)等于____________________。
④若打開K2，平衡后B容器的體積縮至0.4a L，則打開K2之前，氣球B體積為______L。
（2）用電解的方法將硫化鈉溶液氧化為多硫化物的研究具有重要的實際意義，將硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)槎嗔蚧锸请娊夥ㄌ幚砹蚧瘹鋸U氣的一個重要內(nèi)容。
如圖，是電解產(chǎn)生多硫化物的實驗裝置：
①已知陽極的反應(yīng)為：(x+1)S2－=SxS2－+2xe－，
則陰極的電極反應(yīng)式是： 。
當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移xmol電子時，產(chǎn)生的氣體體積為 （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。
②將Na2S·9H2O溶于水中配制硫化物溶液時，通常是在
氮氣氣氛下溶解。其原因是（用離子反應(yīng)方程式表示）： 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
（9分）已知：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)；△H=－196 kJ/mo1，850K時，在2L固定容積的密閉容器中充入2mol SO2和2mol O2，10分鐘后達到平衡，SO2濃度和時間關(guān)系如圖。
回答下列問題
（1）前10分鐘內(nèi)O2的平均反應(yīng)速率為 mol/(L·min)
（2）平衡時，02的轉(zhuǎn)化率為 ，此時反應(yīng)共放熱 kJ。
（3）若15分鐘時維持溫度不變，壓縮容器體積，使其體積變?yōu)?L，假設(shè)在20分鐘時達到新平衡，此時c（O2）=1．15 mol/L，請在圖上畫出15-25分鐘SO2的濃度變化曲線。
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