Question

【題目】已知反應(yīng)mX（g）+nY（g）qZ（g），△H＜0，m+n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達到平衡時，下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A.如果繼續(xù)通入一定量某氣體使體系壓強增大，平衡將正向移動
B.此時，X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的 倍
C.如果降低溫度，且保持物質(zhì)狀態(tài)不發(fā)生改變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小
D.如果增加X的物質(zhì)的量，平衡正向移動，X的轉(zhuǎn)化率增大

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、恒容條件下，通入稀有氣體使壓強增大，反應(yīng)混合物的濃度不變，正、逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動，故A錯誤；B、可逆反應(yīng)達平衡時不同物質(zhì)表示的正、逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的 倍，說明反應(yīng)到達平衡，故B正確；
C、降低溫度平衡向正反應(yīng)移動，由于m+n＞q，反應(yīng)混合氣體總的物質(zhì)的量減小，混合氣體總質(zhì)量不變，結(jié)合M= 可知混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，故降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，故C錯誤；
D、增加X的物質(zhì)的量，X的濃度增大，平衡正向移動，X的轉(zhuǎn)化率降低，故D錯誤．
故選B．
【考點精析】本題主要考查了化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識點，需要掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應(yīng)仍在進行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）才能正確解答此題．