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				已知：①在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即變藍；②在上述藍色溶液中，滴加過量的Na2SO3溶液，藍色逐漸消失；③取實驗②生成的溶液滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成．下列判斷正確的是（ ）
          A．上述實驗證明氧化性：ClO-＞I2＞SO42-
          B．上述實驗③中的白色沉淀是BaSO4，一定不含有BaSO3
          C．實驗①中硫酸的作用是氧化性和酸性
          D．實驗②證明SO32-既有氧化性又有還原性
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】分析：A、根據(jù)①、②中的反應方程式判斷ClO-、I2、SO42-的氧化性強弱；
          B、根據(jù)②溶液中存在的陰離子判斷沉淀的成分；
          C、根據(jù)反應方程式判斷硫酸的作用；
          D、根據(jù)②中SO32-的化合價變化判斷其性質(zhì)．
          解答：解：A、①中的反應方程式NaClO+2KI+H2SO4=I2+NaCl+K2SO4+H2O，ClO-的氧化性大于I2的氧化性；
          ②中的反應方程式Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI，I2 的氧化性大于SO4 2-的氧化性；
          所以氧化性強弱為：ClO-＞I2＞SO42-，故A正確；
          B、②中滴加過量的Na2SO3溶液，所以溶液中有Na2SO3和Na2SO4，Na2SO3與Na2SO4和BaCl2反應都生成白色沉淀，故B錯誤；
          C、、①中的反應方程式NaClO+2KI+H2SO4=I2+NaCl+K2SO4+H2O，H2SO4反應前后各元素的化合價都沒變化，所以硫酸的作用是酸性，故C錯誤；
          D、②中的反應方程式Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI，Na2SO3失電子作還原劑，具有還原性，故D錯誤；
          故選A．
          點評：本題考查了氧化性、還原性強弱的比較，同時考查學生的比較、辨別能力、氧化性、還原性的強弱與得失電子的難易程度有關，與得失電子的多少無關．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （15分）氯化鐵是常見的水處理劑，無水氯化鐵的熔點為555K、沸點為588K。工業(yè)制備氯化鐵的一種工藝如下：
          回答下列問題
          （1）取0.5mL氯化鐵溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得紅褐色透明液體，該過程可用離子方程式表示為          。
          （2）已知FeCl3·6H2O在水中的溶解度如下：
           
              
          溫度/℃
                      		    
          0
                      		    
          10
                      		    
          20
                      		    
          30
                      		    
          50
                      		    
          80
                      		    
          100
                      		 
           
              
          溶解度（g/100gH2O）
                      		    
          74.4
                      		    
          81.9
                      		    
          91.8
                      		    
          106.8
                      		    
          315.1
                      		    
          525.8
                      		    
          535.7
                      		 
          從FeCl3溶液中獲得FeCl3·6H2O的方法是         。
          （3）捕集器中溫度超過673K，存在相對分子質(zhì)量為325的物質(zhì)，該物質(zhì)的化學式為         。
          （4）室溫時向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當溶液中c(Fe3+)≤1.0×10-5 mol·L-1時，視作Fe3+沉淀完全，則Fe3+沉淀完全的pH至少為          （已知Ksp［Fe(OH)3］=1.0×10-38）。
          （5）吸收劑X是         ，吸收塔中吸收劑X的作用是         。
          （6）測定樣品中FeCl3的質(zhì)量分數(shù)的方法是：
          a．稱取mg無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容
          b．取出10mL待測溶液于錐形瓶中，加入稍過量的KI溶液充分反應
          c．以淀粉作指示劑，用b mol·L-1Na2S2O3溶液滴定（I2+2 Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI），共用去VmL。①樣品中氯化鐵的質(zhì)量分數(shù)為          。
          ②若用上述辦法測定的樣品中FeCl3的質(zhì)量分數(shù)偏低（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其原因可能是          。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012屆江蘇省淮陰中學、海門中學、天一中學高三上學期聯(lián)考化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）氯化鐵是常見的水處理劑，無水氯化鐵的熔點為555K、沸點為588K。工業(yè)制備氯化鐵的一種工藝如下：

          回答下列問題
          （1）取0.5mL氯化鐵溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得紅褐色透明液體，該過程可用離子方程式表示為         。
          （2）已知FeCl3·6H2O在水中的溶解度如下：
          溫度/℃
          		0
          		10
          		20
          		30
          		50
          		80
          		100
          溶解度（g/100gH2O）
          		74.4
          		81.9
          		91.8
          		106.8
          		315.1
          		525.8
          		535.7
          從FeCl3溶液中獲得FeCl3·6H2O的方法是         。
          （3）捕集器中溫度超過673K，存在相對分子質(zhì)量為325的物質(zhì)，該物質(zhì)的化學式為         。
          （4）室溫時向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當溶液中c(Fe3+)≤1.0×10-5 mol·L-1時，視作Fe3+沉淀完全，則Fe3+沉淀完全的pH至少為         （已知Ksp［Fe(OH)3］=1.0×10-38）。
          （5）吸收劑X是         ，吸收塔中吸收劑X的作用是         。
          （6）測定樣品中FeCl3的質(zhì)量分數(shù)的方法是：
          a．稱取mg無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容
          b．取出10mL待測溶液于錐形瓶中，加入稍過量的KI溶液充分反應
          c．以淀粉作指示劑，用b mol·L-1Na2S2O3溶液滴定（I2+2 Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI），共用去VmL。①樣品中氯化鐵的質(zhì)量分數(shù)為         。
          ②若用上述辦法測定的樣品中FeCl3的質(zhì)量分數(shù)偏低（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其原因可能是         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年天津市十二區(qū)縣重點校高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          二氧化氯（ClO2）在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為－59℃，沸點為11．0℃，易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時反應制得。某學生擬用下圖所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2。
          （1）A中反應產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等，請寫出該反應的化學方程式：??????????????????????????? 。
          （2）A必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、??????????????? ；
          B裝置必須放在冰水浴中，其原因是??????????????????????????????? 。
          （3）反應后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2·3H2O，在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO2。請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟：①???????????????????? ；②??????????????????? ；③洗滌；④干燥。
          （4）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了下列實驗：
          步驟1：準確量取ClO2溶液10．00 mL，稀釋成100．00 mL試樣；量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中；
          步驟2：用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pH≤2．0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；
          步驟3：加入淀粉指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知2 Na2S2O3 + I2 ＝Na2S4O6 + 2NaI）
          ①配制100 mL c mol/LNa2S2O3標準溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有：???????????????????????? 。
          ②滴定過程中至少需進行兩次平行測定的原因是???????????????????????????????? 。
          ③寫出步驟2中發(fā)生反應的離子方程式?????????????????????????????????? 。
          ④原ClO2溶液的濃度為???????????????? g / L（用步驟中的字母代數(shù)式表示）。
          ⑤若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果????????????? 。
          若滴定開始仰視讀數(shù)，滴定終點時正確讀數(shù)，則測定結(jié)果?????????????????? 。
          （填“偏高”“偏低”或“不變” ）
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年江蘇省、海門中學、天一中學高三上學期聯(lián)考化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）氯化鐵是常見的水處理劑，無水氯化鐵的熔點為555K、沸點為588K。工業(yè)制備氯化鐵的一種工藝如下：
          


          


          回答下列問題
          


          （1）取0.5mL氯化鐵溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得紅褐色透明液體，該過程可用離子方程式表示為          。
          


          （2）已知FeCl3·6H2O在水中的溶解度如下：
          


          
 
          
  
  
          溫度/℃
          
            		
  
  
          0
          
            		
  
  
          10
          
            		
  
  
          20
          
            		
  
  
          30
          
            		
  
  
          50
          
            		
  
  
          80
          
            		
  
  
          100
          
            		
 
          
 
          
  
  
          溶解度（g/100gH2O）
          
            		
  
  
          74.4
          
            		
  
  
          81.9
          
            		
  
  
          91.8
          
            		
  
  
          106.8
          
            		
  
  
          315.1
          
            		
  
  
          525.8
          
            		
  
  
          535.7
          
            		
 
          

          


          從FeCl3溶液中獲得FeCl3·6H2O的方法是         
。
          


          （3）捕集器中溫度超過673K，存在相對分子質(zhì)量為325的物質(zhì)，該物質(zhì)的化學式為         
。
          


          （4）室溫時向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當溶液中c(Fe3+)≤1.0×10-5 mol·L-1時，視作Fe3+沉淀完全，則Fe3+沉淀完全的pH至少為          （已知Ksp［Fe(OH)3］=1.0×10-38）。
          


          （5）吸收劑X是         
，吸收塔中吸收劑X的作用是         
。
          


          （6）測定樣品中FeCl3的質(zhì)量分數(shù)的方法是：
          


          a．稱取mg無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容
          


          b．取出10mL待測溶液于錐形瓶中，加入稍過量的KI溶液充分反應
          


          c．以淀粉作指示劑，用b mol·L-1Na2S2O3溶液滴定（I2+2 Na2S2O3=
Na2S4O6+2NaI），共用去VmL。①樣品中氯化鐵的質(zhì)量分數(shù)為          。
          


          ②若用上述辦法測定的樣品中FeCl3的質(zhì)量分數(shù)偏低（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其原因可能是          。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：模擬題
				題型：填空題
			
          

						
          過氧化鈣(CaO2)是一種新型水產(chǎn)養(yǎng)殖增氧劑，常用于鮮活水產(chǎn)品的運輸。實驗室可用鈣鹽制取CaO2·8H2O，再經(jīng)脫水制得CaO2。CaO2·8H2O不溶于水，在0℃時穩(wěn)定，加熱至130℃時逐漸變?yōu)闊o水CaO2。其制備過程如下： 
          

          根據(jù)以上信息，回答下列問題：
          (1)寫出制取CaO2·8H2O的化學方程式是_________________________________。
          (2)為了控制沉淀溫度為0℃左右，在實驗室宜采取的方法是_____________________________。
          (3)操作A的步驟為__________________________________________。
          (4)檢驗“水洗”已經(jīng)洗凈的方法是___________________________________。
          (5)測定含雜質(zhì)的產(chǎn)品中CaO2含量的實驗步驟是：
          （已知：①CaO2在酸性條件下將I-氧化為I2②I2+2S2O32-=2I-+S4O62-③雜質(zhì)不與I-反應） 
          第一步：準確稱取ag產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入適量2 mol/L的鹽酸，充分反應。 
          第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。
          第三步：逐滴加入濃度為c mol/L的Na2S2O3溶液至反應完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。 
          ①第三步反應完全時的現(xiàn)象為________________________________。
          ②產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)為____________________。 （用字母表示） 
          ③某同學第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質(zhì)量分數(shù)偏高（測定過程中由操作產(chǎn)生的誤差忽略不計），可能的原因是___________________。 
          

			
          

			
          
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