【題目】酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物。該電池放電過程產生MnOOH。回收處理該廢電池可得到多種化工原料。有關數(shù)據(jù)如表所示：
化合物 | Zn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp近似值 | 10－17 | 10－17 | 10－39 |
用廢電池的鋅皮制備ZnSO4·7H2O的過程中，需除去鋅皮中的少量雜質鐵，其方法是加稀H2SO4和H2O2溶解，鐵變?yōu)?/span>________，加堿調節(jié)pH為________時，鐵剛好沉淀完全(離子濃度小于1×10－5 mol·L－1時，即可認為該離子沉淀完全)；繼續(xù)加堿至pH為________時，鋅開始沉淀(假定Zn2＋濃度為0.1 mol·L－1)。若上述過程不加H2O2后果是______________，原因是________。
【答案】Fe3＋ 2.7 6 Zn2＋和Fe2＋無法分離 Zn(OH)2、Fe(OH)2的Ksp相近
【解析】
鐵加入稀H2SO4和H2O2，可被氧化生成Fe3+，鐵剛好沉淀完全時離子濃度小于1×10-5molL-1，結合Ksp=10-38計算c(OH-)，求出pH，并根據(jù)Ksp計算鋅開始沉淀的pH。
鐵加入稀H2SO4和H2O2，可被氧化生成Fe3+，鐵剛好沉淀完全時離子濃度小于1×10-5molL-1，因Ksp=10-38，則c(OH-)=
mol/L，此時pH=2.7，
如鋅開始沉淀，則c(OH-)=
mol/L=10-8mol/L，此時pH=6，由表中數(shù)據(jù)可知Zn(OH)2、Fe(OH)2的Ksp相近，如不加H2O2，則Zn2+和Fe2+不能分離。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，X氣體與Y氣體反應生成Z氣體。反應過程中，反應物與生成物的物質的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示，則下列敘述正確的是（ ）
A.該反應的化學方程式為3X+Y=2Z
B.t1-(t1+10)s時，瞬時速度v(X)=v(Y)=0
C.0-t1s時反應物X的轉化率為60%
D.0ls內X的反應速率為v(X)=
mol·L-1·s-1
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【題目】某溫度下，向一定體積0.1mol·L-1的氨水中逐漸加入等濃度的鹽酸，溶液中pOH [pOH=-lgc(OH-)]與pH的變化關系如下圖所示．下列說法不正確是
A. M點和N點溶液中H2O的電離程度相同
B. Q點溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝c(Cl-)
C. M點溶液的導電性小于Q點溶液的導電性
D. N點溶液加水稀釋，
變小
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【題目】下列實驗中，能達到相應實驗目的的是
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A．制備并收集乙酸乙酯 | B．證明氯化銀溶解度大于硫化銀 | C．驗證溴乙烷的消去產物是乙烯 | D．推斷S、C、Si的非金屬性強弱 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】以TiO2為催化劑的光熱化學循環(huán)分解CO2反應為溫室氣體減排提供了一個新途徑，該反應的機理及各分子化學鍵完全斷裂時的能量變化如下圖所示。
下列說法正確的是
A.過程①中鈦氧鍵斷裂會釋放能量
B.該反應中，光能和熱能轉化為化學能
C.使用TiO2作催化劑可以降低反應的焓變，從而提高化學反應速率
D.CO2分解反應的熱化學方程式為2CO2(g) =2CO(g) + O2(g) ΔH= + 30 kJ/mol
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【題目】三氯氧磷(POCl3)廣泛用于農藥、醫(yī)藥等生產。工業(yè)制備三氯氧磷的過程中會產生副產品亞磷酸(H3PO3)。請回答下列問題：
(1)三氯氧磷可由三氯化磷、水、氯氣加熱反應生成，反應的化學方程式為__________。
(2)已知亞磷酸(H3PO3)為二元弱酸，則Na2HPO3溶液中，各離子濃度的大小關系為_______。
(3)常溫下，將NaOH溶液滴加到亞磷酸(H3PO3)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。則表示lg
的是曲線______(填“I”或“II”)，亞磷酸(H3PO3)的Kal＝________，反應HPO32－＋H2O
H2PO3－＋OH－的平衡常數(shù)值是____________。
(4)工業(yè)上生產三氯氧磷的同時會產生含磷廢水(主要成分為H3PO4、H3PO3)。向廢水中先加入適量漂白粉，再加入生石灰調節(jié)pH，將磷元素轉化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。若處理后的廢水中c(Ca2＋)＝5×10－6 mol·L－1，則溶液中c(PO43－)＝________mol·L－1。(已知Ksp[Ca3(PO4)2]＝2×10－29)
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【題目】薄荷油中含有少量a—非蘭烴，其相對分子質量為 136。根據(jù)如下轉化，回答相關問題。
已知：Ⅰ. 
+RCOOH
Ⅱ. 
+CO2
Ⅲ.2CH3COOH
(1)a—非蘭烴的結構簡式為______。
(2)B 中含有的官能團名稱為______，C→D 的反應類型為______。
(3)C→H 的反應方程式為______。
(4)寫出符合下列條件 A 的同分異構體______(寫三種即可)。
①含有 4 個—CH3②1mol 此同分異構體在堿性條件下水解需 2mol NaOH。
(5)以
為原料合成
______。(用流程圖表示，其他無機試劑任選)
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【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的
．甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元素對應的單質，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，化合物N是具有漂白性的氣體（常溫下）。上述物質間的轉化關系如圖所示（部分反應物和生成物省略）。下列說法正確的是（ �。�
A.離子半徑：r（Y）＞r（Z）＞r（W）
B.N與M的反應達平衡時，加熱逆向移動
C.含W元素的鹽溶液不可能顯堿性
D.Z與X、Y、W形成的化合物中，只有離子鍵
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【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質。研究氮氧化物的反應機理對于消除環(huán)境污染有重要意義。
(1)NO在空氣中存在如下反應：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) △H,上述反應分兩步完成，其反應歷程如下圖所示：
回答下列問題：
①寫出反應I的熱化學方程式_________。
②反應I和反應Ⅱ中，一個是快反應，會快速建立平衡狀態(tài)，而另一個是慢反應。決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應速率的是_______(填“反應I”或“反應Ⅱ”)；對該反應體系升高溫度，發(fā)現(xiàn)總反應速率反而變慢，其原因可能是__________(反應未使用催化劑)。
(2)用活性炭還原法處理氮氧化物的有關反應為：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，T℃時，各物質起始濃度及10min和20min各物質平衡濃度如表所示：
①T℃時，該反應的平衡常數(shù)為_____________________(保留兩位有效數(shù)字)。
②在10min時，若只改變某一條件使平衡發(fā)生移動，20min時重新達到平衡，則改變的條件是__________________________________。
③在20min時，保持溫度和容器體積不變再充入NO和N2，使二者的濃度均增加至原來的兩倍，此時反應v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)。
(3)NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) △H<0，在一定條件下NO2與N2O4的消耗速率與各自的分壓(分壓=總壓×物質的量分數(shù))有如下關系：v(NO2)=k1·p2(NO2)，v(N2O4)=k2·p(N2O4)，相應的速率與其分壓關系如圖所示。
一定溫度下，k1、k2與平衡常數(shù)kp(壓力平衡常數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計算)間的關系是k1=____________；在上圖標出點中，指出能表示反應達到平衡狀態(tài)的點是___，理由是________。
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