【題目】【化學(xué)—選修5:有機化學(xué)】有機物A→F有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
已知：①
②核磁共振氫譜顯示C的分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且峰面積之比為3:2:2:1。
③F是酯類化合物，分子中苯環(huán)上的一溴代物只有兩種。
（1）A的分子式是 ，主要用途是 （寫一種）。
（2）檢驗B中官能團的常用方法是 。
（3）D物質(zhì)的名稱為 。
（4）C+E→F的化學(xué)方程式是 。
（5）X與E互為同分異構(gòu)體，且X有下列性質(zhì)，符合條件的X有 種。
①接觸NaHCO3有二氧化碳氣體產(chǎn)生。
②與銀氨溶液共熱有銀鏡現(xiàn)象。
③1摩爾X與足量鈉反應(yīng)有1摩爾氣體產(chǎn)生。
（6）Y與E也互為同分異構(gòu)體，屬于酯類化合物，分子中只含一種官能團，且苯環(huán)上的一硝基取代物只有一種，則Y的結(jié)構(gòu)簡式為 。
【答案】（1）C2H4 生產(chǎn)聚乙烯（或植物生長調(diào)節(jié)劑、果實催熟劑、工業(yè)制乙醇的原料）
（2）加入銀氨溶液后，水浴加熱一段時間，若看到有銀鏡生成，則證明有醛基（或加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱，若觀察到磚紅色沉淀生成，則證明有醛基）
（3）鄰二甲苯（或1,2-二甲苯）
（4）
（3分）
（5）10 （6）
【解析】
試題分析：A發(fā)生已知信息①中的防御，根據(jù)生成物B的分子式可知A應(yīng)該是乙烯，B是丙醛，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CHO。B與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C，則C是丙醇，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH。F是酯類化合物，這說明C和E發(fā)生的是酯化反應(yīng)。又因為F分子中苯環(huán)上的一溴代物只有兩種，所以D是鄰二甲苯，被氧化生成鄰二苯甲酸。
（1）根據(jù)以上分析可知乙烯的分子式是C2H4，主要用途是生產(chǎn)聚乙烯（或植物生長調(diào)節(jié)劑、果實催熟劑、工業(yè)制乙醇的原料）。
（2）B中含有醛基，則檢驗B中官能團的常用方法是加入銀氨溶液后，水浴加熱一段時間，若看到有銀鏡生成，則證明有醛基（或加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱，若觀察到磚紅色沉淀生成，則證明有醛基）。
（3）根據(jù)以上分析可知D物質(zhì)的名稱為鄰二甲苯（或1,2-二甲苯）。
（4）根據(jù)以上分析可知C+E→F的化學(xué)方程式是。
（5）①接觸NaHCO3有二氧化碳氣體產(chǎn)生，說明含有羧基；②與銀氨溶液共熱有銀鏡現(xiàn)象，說明還含有醛基；③1摩爾X與足量鈉反應(yīng)有1摩爾氣體產(chǎn)生，說明還含有羥基，則苯環(huán)上含有的取代基是－COOH、-OH、－CHO，其在苯環(huán)上的位置有10種。
（6）Y與E也互為同分異構(gòu)體，屬于酯類化合物，分子中只含一種官能團，且苯環(huán)上的一硝基取代物只有一種，則Y的結(jié)構(gòu)簡式為。
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金狀元績優(yōu)好卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】醋酸亞鉻水合物{[Cr(CH3COO)2]22H2O，相對分子質(zhì)量為376}是一種深紅色晶體，不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑．實驗室中以鋅粒、三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如右圖所示，且儀器2中預(yù)先加入鋅粒．已知二價鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應(yīng)．制備過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：
Zn(s)+2HCl(aq)═ZnCl2(aq)+H2(g)
2CrCl3(aq)+Zn(s)═2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)
2Cr2+(aq)+4CH3COO-(aq)+2H2O(l)═[Cr(CH3COO)2]22H2O(s)
請回答下列問題：
（1）儀器1的名稱是_____________。
（2）往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是_____________(選下面的A、B或C)；目的是_____________。
A．鹽酸和三氯化鉻溶液同時加入
B．先加三氯化鉻溶液一段時間后再加鹽酸
C．先加鹽酸一段時間后再加三氯化鉻溶液
（3）為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合，應(yīng)關(guān)閉閥門_____________(填“A”或“B”，下同)，打開閥門_____________。
（4）本實驗中鋅粒要過量，其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應(yīng)外，另一個作用是_____________。
（5）已知其它反應(yīng)物足量，實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51g，取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol/L；實驗后得干燥純凈的[Cr(CH3COO)2]22H2O9.4g，則該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為_____________(不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物)。
（6）鉻的離子會污染水，常溫下要除去上述實驗中多余的Cr2+，最好往廢液中通入足量的_____________，再加入堿液，調(diào)節(jié)pH至少為_____________才能使鉻的離子沉淀完全(鉻的離子濃度應(yīng)小于10-5mol/L)．已知Cr(OH)3的溶度積為6.3×10-31，
≈4，lg2≈0.3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)小組以苯甲酸為原料，制取苯甲酸甲酯，已知有關(guān)物質(zhì)的沸點如下表：
物質(zhì) | 甲醇 | 苯甲酸 | 苯甲酸甲酯 | |
沸點/℃ | 64.7 | 249 | 199.6 | |
密度/g.cm-3 | 0.792 | 1.2659 | 1.0888 | |
Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品
在圓底燒瓶中加入12.2 g苯甲酸和20 mL甲醇(密度約為0.79 g·cm－3)，再小心加入3 mL濃硫酸，混勻后，投入幾塊碎瓷片，小心加熱使反應(yīng)完全，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品。
（1）濃硫酸的作用是______________；若反應(yīng)產(chǎn)物水分子中有同位素18O，寫出能表示反應(yīng)前后18O位置的化學(xué)方程式：_________________________________________。
（2）甲和乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了如圖所示的兩套實驗室合成苯甲酸甲酯的裝置(夾持儀器和加熱儀器均已略去)。根據(jù)有機物的沸點，最好采用__________裝置(填“甲”或“乙”)
（3）反應(yīng)物CH3OH應(yīng)過量，理由是__________________________。
Ⅱ.粗產(chǎn)品的精制
（4）苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程圖進行精制，請在流程圖中方括號內(nèi)填入操作方法的名稱。
（5）通過計算，苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鋁熱法煉鉻廢渣主要成分為Al2O3和Cr2O3，還含有MgO、FeO、Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以煉鉻廢渣為原料回收Al2O3和Cr2O3的流程圖：
已知：
①“焙燒”涉及的主要反應(yīng)：Na2CO3+Al2O3
2NaAlO2+CO2↑；
Cr2O3+Na2CO3+O2Na2CrO4+CO2↑（未配平）；
②濾液2中涉及的反應(yīng)：8CrO42--+3S2O32-+34H+===6SO42-+8Cr3++17H2O
③Ksp[Cr(OH)3]＝8×10－32
根據(jù)題意回答下列問題：
（1）請完成下列化學(xué)方程式的配平：
Cr2O3+ Na2CO3+ O2 Na2CrO4+ CO2↑；
（2）煉鉻廢渣在焙燒前需球磨粉碎，其目的是 。
（3）濾渣1的主要成分是 。
（4）流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是 。
（5）寫出步驟Ⅲ“碳分”的離子反應(yīng)方程式： 。
（6）濾液2還原后的溶液中為使Cr3+沉淀完全，溶液pH應(yīng)小于 。（已知：lg5=0.7；當(dāng)溶液中離子濃度不大于1×10-5mol/L時,可以認為不含該離子）
（7）濾液2經(jīng)多步操作還可以獲得K2Cr2O7晶體，其操作依次是：加入稀硫酸酸化，加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、操作a、過濾、操作b、干燥。
①加硫酸酸化的目的是 。
②操作a、操作b分別是 、 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】I.（1）浙江大學(xué)用甲醇、CO、O2在常壓、某溫度和催化劑的條件下合成碳酸二甲酯（DMC）的研究開發(fā)。
已知：ⅰ． CO的燃燒熱：△H=-283.0 kJmol-1；
ⅱ．1mol H2O(l)完全蒸發(fā)變成H2O(g)需吸收44 kJ的熱量；
ⅲ．2CH3OH(g)+CO2 (g) 
CH3OCOOCH3 (g)+H2O(g) △H=－15.5 kJmol-1
則2CH3OH(g)+CO (g)+ 1/2O2(g) CH3OCOOCH3 (g)+H2O(l) △H= 。該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達式為： 。
（2）甲醇也是制備甲酸的一種重要原料。某溫度時，將10mol甲酸鈉溶于水，溶液顯堿性，向該溶液中滴加1L某濃度的甲酸，使溶液呈中性，則滴加甲酸的過程中水的電離平衡將_____________(填“正向”、“逆向”或“不”) 移動, 此中性溶液中離子濃度由大到小的順序為： 。
Ⅱ．甲醇和CO2可直接合成DMC：2CH3OH(g)+CO2 (g) CH3OCOOCH3 (g)+ H2O(g)，但甲醇轉(zhuǎn)化率通常不會超過1%，制約該反應(yīng)走向工業(yè)化生產(chǎn)。
（1）在恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是 （選填編號）。
A．2v正(CH3OH)=v逆(CO2) B．CH3OH與H2O的物質(zhì)的量之比保持不變
C．容器內(nèi)氣體的密度不變 D．容器內(nèi)壓強不變
（2）某研究小組在某溫度下，在100mL恒容密閉容器中投入2.5 mol CH3OH(g)、適量CO2和6×10-5 mol催化劑，研究反應(yīng)時間對甲醇轉(zhuǎn)化數(shù)(TON)的影響，其變化曲線如圖所示。計算公式為：TON = 轉(zhuǎn)化的甲醇的物質(zhì)的量/催化劑的物質(zhì)的量。在該溫度下，最佳反應(yīng)時間是 ；4～10 h內(nèi)碳酸二甲酯的平均反應(yīng)速率是________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】通常把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下：
化學(xué)鍵 | N—H | N—N | O=O | N≡N | O—H |
鍵能(kJ·mol－1) | 386 | 167 | 498 | 946 | 460 |
（1）發(fā)射神舟飛船的長征火箭用了肼(N2H4，氣態(tài))為燃料，若它在氧氣(氣態(tài))中燃燒，生成N2(氣態(tài))和H2O(液態(tài))。1 mol肼完全燃燒時放出的熱量為________。
（2）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH 溶液。肼-空氣燃料電池放電時，正極的電極反應(yīng)式是______________________________________。
（3）已知N60分子中每個N原子均以氮氮鍵結(jié)合三個氮原子，且N60分子結(jié)構(gòu)中每個氮原子均形成8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。試推測1個N60的結(jié)構(gòu)含有________個N—N鍵。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為了探究化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度的有關(guān)問題，某研究小組進行了以下實驗
Ⅰ.以H2O2的分解反應(yīng)為研究對象，實驗方案與數(shù)據(jù)記錄如下表，t表示收集a mL O2所需的時間。
序號 | 反應(yīng) 溫度/℃ | c(H2O2)/ mol·L－1 | V(H2O2) /mL | m(MnO2) /g | t/min |
1 | 20 | 2 | 10 | 0 | t1 |
2 | 20 | 2 | 10 | 0.1 | t2 |
3 | 20 | 4 | 10 | 0.1 | t3 |
4 | 40 | 2 | 10 | 0.1 | t4 |
（1）設(shè)計實驗2和實驗3的目的是研究________________________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
（2）為研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，可以將實驗________和實驗________(填序號)作對比。
（3）將實驗1和實驗2作對比，t1________t2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
Ⅱ.以KI和FeCl3反應(yīng)為例(2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2)設(shè)計實驗，探究此反應(yīng)存在一定的限度�？蛇x試劑：①0.1 mol·L－1 KI溶液 ②0.1 mol·L－1 FeCl3溶液
③0.1 mol·L－1 FeCl2溶液 ④0.1 mol·L－1 鹽酸
⑤0.1 mol·L－1 KSCN溶液 ⑥CCl4
實驗步驟：（1）取5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，再滴加幾滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液
（2）充分反應(yīng)后，將溶液分成三份
（3）取其中一份，加試劑⑥，振蕩，CCl4層顯紫色，說明反應(yīng)生成碘
（4）另取一份，加試劑________(填序號)，現(xiàn)象________________________，說明此反應(yīng)存在一定的限度。
Ⅲ.N2O4可分解為NO2。在100 mL密閉容器中投入0.01 mol N2O4，利用現(xiàn)代化學(xué)實驗技術(shù)跟蹤測量c(NO2)。c(NO2)隨時間變化的數(shù)據(jù)記錄如下圖所示。
（1）反應(yīng)容器中最后剩余的物質(zhì)有________________，其中N2O4的物質(zhì)的量為________mol。
（2）c(NO2)隨時間變化的曲線表明，實驗測得的化學(xué)反應(yīng)速率在逐漸減小，從開始到平衡建立這段時間的平均反應(yīng)速率為________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】室溫下進行相關(guān)實驗。下列結(jié)論正確的是
A．向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)
B．向CH3COONa溶液中加入等濃度等體積的鹽酸：c(Na+)＞c(Cl-)
C．向濃度為0.1mol/LNaHSO4溶液中加入等濃度等體積的Ba(OH)2溶液：pH＜13
D．將0.1molAgCl投入到100mL0.1mol/LNaCl溶液中：c(Ag+)=c(Cl-)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，Q、W、Z是非金屬元素。X是同周期中金屬性最強的元素，五種元素核電荷數(shù)之和為55，對應(yīng)原子最外層電子數(shù)之和為21。W、Z最外層電子數(shù)相同，但Z的核電荷數(shù)是W的2倍。
（1）Q在周期表中位置是 。
（2）X、Y各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，請寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。
（3）X單質(zhì)能在W單質(zhì)中燃燒可生成化合物R，R的電子式 ___，該物質(zhì)所含有的微粒間作用力的類型為 。
（4）Z的氫化物與W的一種氫化物發(fā)生反應(yīng)可生成Z的單質(zhì)，寫出其化學(xué)方程式 。
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