取100 mL 2mol/L的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是
| A．加入適量的6mol/L的鹽酸 | B．用酒精燈適當(dāng)加熱 |
| C．加入適量蒸餾水 | D．加入適量的氯化鈉溶液 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
| A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí), X的轉(zhuǎn)化率為50% |
B．反應(yīng)可表示為 |
| C．增大壓強(qiáng)可使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大 |
| D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù) |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
一定溫度下，將1molA（g）和1molB（g）充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在
時(shí)達(dá)平衡：
時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得溶器中C（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。有關(guān)說(shuō)法正確的是
A． 間該反應(yīng)的平衡常數(shù)相同，均為0．25 |
B． 時(shí)刻改變的條件是使用催化劑 |
C． 時(shí)刻改變的條件是移去少量D |
| D．反應(yīng)方程式中x=2 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
一定條件下反應(yīng)2AB(g)
A2(g) ＋B2(g),不能確定達(dá)到平衡狀態(tài)的是
| A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2，同時(shí)生成2n molAB |
| B．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol B2，同時(shí)生成2n molAB |
| C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率 |
| D．容器中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
一定條件下，可逆反應(yīng)C(s)＋CO2(g) 
2CO(g) ΔH＜0，達(dá)到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進(jìn)行如下操作：①升高反應(yīng)體系的溫度；②增加反應(yīng)物C的用量；③縮小反應(yīng)體系的體積：④減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯著加快的是
| A．①②③④ | B．①③ | C．②④ | D．①③④ |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
某溫度下，反應(yīng)X(g)+3Y(g)
2Z(g)的平衡常數(shù)為1 600。此溫度下，在容積一定的密閉容器中加入一定量的X和Y，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：
下列說(shuō)法正確的是( )
| A．此時(shí)v(正)＜v(逆) |
| B．平衡時(shí)Y的濃度為0.05 mol·L-1 |
| C．平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為40% |
| D．增大壓強(qiáng)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
在一定溫度下,飽和氯水中存在平衡:Cl2+H2O
H++Cl-+HClO。下列說(shuō)法中正確的是( )
| A．光照一段時(shí)間后,c(HClO)減小 |
| B．加入碳酸鈣粉末后,溶液的pH增大,可以提高HClO濃度 |
| C．加入少量水,由水電離的c(H+)減小 |
D．加入少量NaOH固體, 增大 |
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2C(ｇ) △H＜0，下列各圖中正確的是
2C(ｇ) △H＜0，下列各圖中正確的是