【題目】某溫度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤?/span>pH，金屬陽離子濃度變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷正確的是
A. [Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)3]
B. d點(diǎn)代表的溶液中Fe(OH)3已過飽和、Cu(OH)2未飽和
C. 加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
D. b、c兩點(diǎn)代表的Fe(OH)3、Cu(OH)2溶解度相等
【答案】B
【解析】A、由b、c兩點(diǎn)對應(yīng)數(shù)據(jù)可比較出KSP[Fe(OH)3]與Ksp[Cu(OH)2]的大小，Ksp[Fe(OH)3]=c（Fe3＋）·（OH－）3=c（Fe3＋）·（10-12.7）3，Ksp[Cu(OH)2]=c（Cu2＋）·（OH－）2=c（Cu2＋）·（10-9.6）2，因c（Fe3＋）=c（Cu2＋），故Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2]，故A錯(cuò)誤；B、在C點(diǎn)表示Cu(OH)2飽和溶液，在d點(diǎn)銅離子濃度比飽和時(shí)小，所以表示不飽和溶液；b點(diǎn)表示Fe(OH)3飽和溶液， d點(diǎn)代表的溶液中Fe(OH)3已過飽和，故B正確；C、向溶液中加入NH4Cl固體，銨根離子與氫氧根離子結(jié)合生成一水合氨，會(huì)導(dǎo)致溶液中的c（OH－）減小，故不能使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；D、曲線為沉淀溶解平衡曲線，曲線上的點(diǎn)為平衡點(diǎn)，已知b、c兩點(diǎn)分別處在兩條的沉淀溶解平衡曲線上，所以兩點(diǎn)均代表溶液達(dá)到飽和，物的量濃度數(shù)值相等，Fe(OH)3和Cu(OH)2的摩爾質(zhì)量不同，故溶解度不相同，故D錯(cuò)誤。故選B。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】室溫下，濃度均為0.1mol/L.體積均為V0的NaX、NaY溶液分別加水稀釋至體積V。已知pOH=-lgc(OH-),pOH 與
的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
A. HX、HY都是弱酸，且Ka(HX)>Ka(HY)
B. 圖中pOH隨
變化始終滿足直線關(guān)系
C. 
=3時(shí)，NaX溶液中所含離子總數(shù)小于NaY溶液
D. 分別向稀釋前的兩種溶液加鹽酸至pH=7時(shí)，c(X-)=c(Y-)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是（ ）
A. 1molOH﹣的質(zhì)量為17gmol﹣1
B. 0.5mol H2所占體積約為11.2L
C. 等質(zhì)量的金剛石和晶體硅所含原子個(gè)數(shù)之比為7：3
D. 1mol NaCl固體溶于0.5L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2molL﹣1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】目前，我國是最大的鋼鐵生產(chǎn)國，鋼鐵是國民經(jīng)濟(jì)的基礎(chǔ)產(chǎn)業(yè)，鐵及其化合物的應(yīng)用也越來越廣泛�；卮鹣铝袉栴}:
(1)畫出鐵的原子結(jié)構(gòu)示意圖:______________。
(2)工業(yè)煉鐵時(shí)常用CO還原鐵礦粉，已知:
① Fe2O3(s) + 3CO(g)=2Fe(s)+ 3CO2(g) △H=-24.8 kJ/mol
② Fe3O4(S)+CO(g)=-3FeO(g)+CO2(g) △H= +19.4 kJ/mol
③ FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) △H= -11.0 kJ/mol
則反應(yīng)3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)的△H= ________。
(3)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) 反應(yīng)溫度與K的關(guān)系如右表:
反應(yīng)溫度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常數(shù)K | 64 | 50.7 | 42.9 |
恒溫1000℃在體積為10L的恒容密閉容器中加入0.1molFe2O3和0.1molCO，氣體混合物中CO2的體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示。
①前 8minCO 的反應(yīng)速率為_______；平衡時(shí)a=____。
②若再向平衡混合物中加入0.01molCO 和0.02molCO2，平衡_______移動(dòng)；若要使平衡混合氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是_______(填標(biāo)號)。
A.增大Fe2O3用量 B.增大壓強(qiáng) C.降低溫度 D.向容器中再充入少量CO
(4)納米級的Fe3O4在催化劑、造影成像、藥物載體、靶向給藥等領(lǐng)域都有很好的應(yīng)用前景，工業(yè)生產(chǎn)中常用“共沉淀法”來制備。將FeCl2和FeCl3按一定比例配成混合溶液，用NaOH溶液作為沉淀劑，在特定條件下即可制得納米級的Fe3O4，反應(yīng)的離子方程式是_____，在實(shí)際生產(chǎn)中Fe2+和Fe3+反應(yīng)用量比常是2:3，甚至1:1，為什么?________。
(5)納米鐵粉可用于除去廢水中的NO3-，反應(yīng)的離子方程式為:4Fe+ NO3-+ 10H+=4Fe2++NH4++3H2O。研究發(fā)現(xiàn)，若pH偏低將會(huì)導(dǎo)致NO3－的去除率下降，其原因是________；若加入少量Cu2+，廢水中NO3-的去除速率大大加快，可能的原因是_____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】2015年斯坦福大學(xué)研究人員研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超常性能鋁離子電池，充放電時(shí)AlCl4—和Al2Cl7—兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化，其它離子不參與電極反應(yīng)，其放電工作原理如右圖所示。下列說法正確的是
A. 放電時(shí)，有機(jī)陽離子向鋁電極方向移動(dòng)
B. 充電時(shí)，外加電源時(shí)鋁連正極、石墨連負(fù)極
C. 放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為：4
＝Al－3e－＋7
D. 該電池的工作原理為：Al＋4
＋3CnAlCl4 
3Cn＋4
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】把2g甲醛（CH2O）氣體溶于6g冰醋酸中，再加入4g果糖得混合物甲；另取5g甲酸甲酯(HCOOCH3)和9g葡萄糖相混合，得混合液乙；然后將甲和乙兩種混合液再按7：4的質(zhì)量比混合得丙，則丙中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
A. 20％ B. 35％ C. 40％ D. 55%
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：p(Ba2+)=-lgc(Ba2+),p(SO42-)=-lgc(SO42-)。下列說法正確的是（ ）
A. 加入BaCl2可以使溶液由c點(diǎn)變到a點(diǎn)
B. a點(diǎn)的Ksp(BaSO4)小于b點(diǎn)的Ksp(BaSO4)
C. d點(diǎn)表示的是該溫度下BaSO4的不飽和溶液
D. 該溫度下，Ksp(BaSO4)=1.0×10－24
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)的分解反應(yīng)。
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)，實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度/℃ | 15 | 20 | 25 | 30 | 35 |
平衡總壓強(qiáng)/kPa | 5.7 | 8.3 | 12 | 17.1 | 24 |
平衡氣體總濃度/mol·L－1 | 2.4×10－3 | 3.4×10－3 | 4.8×10－3 | 6.8×10－3 | 9.4×10－3 |
①該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為________________________
②可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是________。
A．2v(NH3)＝v(CO2)
B．密閉容器中混合氣體的密度不變
C．密閉容器中CO2的體積分?jǐn)?shù)不變
D．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25 ℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下增大容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量將________(填“增加”、“減少”或“不變”)。該反應(yīng)的焓變?chǔ)?/span>H______0(填“>”、“＝”或“<”，下同)，熵變ΔS_______0
（2）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。
已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
②CO2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1
③S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1
請寫出CO與SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________________________________________________
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