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          反應2X(g)+Y(g)2Z(g)+Q,在不同溫度(T1和T2)及壓強(p1和p2)下,產物Z的物質的量n與反應時間t的關系如下圖所示。下列判斷正確的是(　　)
           
          A.T1<T2,p1<p2B.T1<T2,p1>p2
          C.T1>T2,p1>p2D.T1>T2,p1<p2
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          【解析】溫度越高,速率越快,反應就先達到平衡,因此p2相同時,T1>T2;壓強越大,速率越快,反應先達到平衡,因此T2相同時,p1>p2。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2014年高二化學蘇教版選修2 2.4鎂和鋁的冶煉練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          冶煉金屬一般有以下四種方法：①焦炭法；②水煤氣法（或氫氣一氧化碳法）；③活潑金屬置換法；④電解法。四種方法在工業(yè)上均有應用。古代有：（Ⅰ）火燒孔雀石煉銅[Cu2（OH）2CO3]；（Ⅱ）濕法煉銅�，F(xiàn)代有：（Ⅲ）鋁熱法煉鉻；（Ⅳ）從光鹵石（KCl·MgCl2·6H2O）中煉鎂。下列對應關系不正確的是（　�。�。
          A．Ⅰ①       B．Ⅱ②       C．Ⅲ③       D．Ⅳ④
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高二化學蘇教版選修2 1專題綜合檢測練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          能鑒別某水樣是軟水、暫時硬水、永久硬水的方法是（　�。�
          A．加熱看是否有沉淀生成  
          B．先加熱、再加肥皂水檢驗
          C．加石灰水看有無沉淀生成  
          D．先加碳酸鈉，再加石灰水
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高二化學蘇教版選修2 1.1水的凈化與污水處理練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          某工廠廢水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O72-，其毒性較大。某研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5 Fe1.5FeO4的流程圖示意如下：
          下列有關判斷錯誤的是（　�。�
          A．操作①中反應的離子方程式為Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
          B．操作②所得的濾渣成分主要為Fe（OH）3、Fe（OH）2、Cr（OH）3
          C．磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4中，顯＋3價鐵與顯＋2價鐵的質量之比為2∶3
          D．若廢水中雜質不與綠礬反應，將該1 L廢水中的Cr2O72-完全轉化為Cr0.5Fe1.5FeO4，理論上需加入綠礬13.9 g
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高二化學人教版選修四 9化學平衡常數(shù)練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          在25 ℃時,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:
          物質
          X
          Y
          Z
          初始濃度/(mol·L-1)
          0.1
          0.2
          0
          平衡濃度/(mol·L-1)
          0.05
          0.05
          0.1
           
           
          下列說法錯誤的是(　　)
          A.反應達到平衡時,X的轉化率為50%
          B.反應可表示為X(g)+3Y(g) 2Z(g),其平衡常數(shù)為1 600
          C.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)增大
          D.改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高二化學人教版選修四 8化學平衡移動練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應制得,其中的一步反應為:
          CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH<0
          反應達到平衡后,為提高CO的轉化率,下列措施中正確的是(　　)
          A.增加壓強B.降低溫度
          C.增大CO的濃度D.更換催化劑
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高二化學人教版選修四 7化學平衡狀態(tài)的建立及標志練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          在一定溫度下,在恒容的密閉容器中進行的可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡的標志是(　　)
          A.C生成的速率和C分解的速率相等
          B.單位時間內生成n mol A,同時生成3n mol B
          C.B的消耗速率與C的消耗速率之比為1∶1
          D.混合氣體密度保持不變
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高二化學人教版選修四 6影響化學反應速率的因素練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列事實能說明影響化學反應速率的決定性因素是反應物本身性質的是(　　)
          A.Cu能與濃硝酸反應,而不與濃鹽酸反應
          B.Cu與濃硝酸反應比與稀硝酸反應快
          C.N2與O2在常溫、常壓下不反應,放電時可反應
          D.Cu與濃硫酸反應,而不與稀硫酸反應
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高二化學人教版選修四 2中和反應反應熱的測定練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          已知強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱化學方程式為:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1,又知電解質的電離是吸熱過程。向1 L 0.5 mol·L-1的NaOH溶液中加入下列物質:①稀醋酸;②濃硫酸;③稀硝酸,恰好完全反應。其焓變ΔH1、ΔH2、ΔH3的關系是(　　)
          A.ΔH1>ΔH2>ΔH3B.ΔH1<ΔH3<ΔH2
          C.ΔH1=ΔH3>ΔH2D.ΔH1>ΔH3>ΔH2
           
          

			
          

			
          
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