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          (3分)氫氣是未來最理想的能源，科學家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)2H2O激光TiO22H2↑＋O2↑。制得的氫氣可用于燃料電池。則太陽光分解海水時，實現(xiàn)了從太陽能轉(zhuǎn)化為_______能，水分解時，斷裂的化學鍵有________，斷裂該鍵     能量。（填“吸收”或“放出”）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          化學　H—O　吸收
          

          解析試題分析：太陽光分解海水時，實現(xiàn)了從太陽能轉(zhuǎn)化為化學能，水分解時，斷裂的化學鍵有水分子中的H—O鍵，斷裂該鍵要吸收能量。
          考點：考查化學反應與能量的關系的知識。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）
          （1）純水中c(H＋)＝5.0×10－7mol/L，則此時純水中的c(OH－)＝                        ；
          若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H＋)＝5.0×10－3mol/L，則c(OH－)＝                        。
          （2）在CH3COONa的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是                   。
          （3）明礬的水溶液顯酸性，其原因是（用離子方程式表示）                             。
          （4）在25℃、101kPa下，0.5mol的甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為                                    。
          （5）1L 1 mol·L－1 H2SO4溶液與2L 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反應，放出114.6kJ熱量，則表示中和熱的熱化學方程式為                                                          。
          （6）已知：①N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) △H＝+67.7 kJ/mol ；
          ②N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H＝－534 kJ/mol
          則N2H4與NO2與完全反應生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式為                       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          已知：稀溶液中，強酸與強堿反應中和熱的數(shù)值為57.3kJ/mol。
          （1）用0.1molBa(OH)2配成的稀溶液跟足量的稀硝酸反應，放出______kJ的熱量
          （2）1L0.1mol/LNaOH溶液分別與①醋酸溶液②濃硫酸③稀硝酸恰好反應時，放出的熱量分別為Q1、Q2、Q3（單位：kJ），則它們由大到小的順序是_________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          【化學——選修2：化學與技術(shù)】（15分）
          第五主族的磷單質(zhì)及其化合物在工業(yè)上有廣泛應用。
          （1）同磷灰石在高溫下制備黃磷的熱化學方程式為：
          4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) H
          已知相同條件下：
          4Ca3(PO4)2F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g) △H1
          2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g) △H2
          SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) △H3
          用△H1、△H2和△H3表示H，則H=                   ；
          （2）三聚磷酸可視為三個磷酸分子（磷酸結(jié)構(gòu)式如圖）之間脫去兩
          個水分子產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式為                               ，三聚
          磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學式為           ；

          （3）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于工業(yè)上的化學鍍鎳。
          ①化學鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在酸性等條件下發(fā)生下述反應：
          （a）      Ni2+ +      H2PO2－+       →    Ni++      H2PO3－+     
          （b）6H2PO-2 +2H+ =2P+4H2PO3+3H2↑     請在答題卡上寫出并配平反應式（a）；
          ②利用①中反應可在塑料鍍件表面沉積鎳—磷合金，從而達到化學鍍鎳的目的，這是一種常見的化學鍍。請從以下方面比較化學鍍與電鍍。
          方法上的不同點：                                                     ；
          原理上的不同點：                                                     ；
          化學鍍的優(yōu)點：                                                       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （17分）CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，可以在一定條件下制備甲醇，二甲醚等多種有機物。工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與水進行高溫重整制備合成氣。
          （1） 已知：CH4、H2和CO的燃燒熱分別為890.3kJ/mol、285.8kJ/mol和283.0kJ/mol，且1mol液態(tài)水汽化時的能量變化為44.0kJ。寫出甲烷與水蒸氣在高溫下反應制取合成氣的熱化學方程式                  。
          （2）在一定條件下，向體積為2L的密閉容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O(g)，測得CH4(g)和H2(g)的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如下表所示：
              時間/min
          物質(zhì) 濃度
                     		0
                     		1
                     		2
                     		3
                     		4
           
          CH4
                     		0.2mol·L—1
                     		0.13 mol·L—1
                     		0.1 mol·L—1
                     		0.1 mol·L—1
                     		0.09 mol·L—1
           
          H2
                     		0 mol·L—1
                     		0.2 mol·L—1
                     		0.3 mol·L—1
                     		0.3 mol·L—1
                     		0.33 mol·L—1
           
          ①3—4min之間，化學平衡向___   ____反應方向移動（填“正”或“逆”）。
          ②3min時改變的反應條件是____________________（只填一種條件的改變）
          （3）已知溫度、壓強、投料比X〔n(CH4)/n(H2O)〕對該反應的影響如圖所示。

          ①圖1中的兩條曲線所示投料比的關系X1____X2(填“=”“>”或“<”下同)
          ②圖2中兩條曲線所示的壓強比的關系：p1_______p2 
          （4）以天然氣（設雜質(zhì)不參與反應）、KOH溶液為原料可設計成燃料電池
          ①放電時，正極的電極反應式_______________________________________
          ②設裝置中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放電時參與反應的氧氣在標準狀況下的體積為8.96L，放電過程中沒有氣體逸出，則放電完畢后，所得溶液中各離子濃度由大到小的關系為                     ____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          已知；①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，平衡常數(shù)為K；
          ②Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH＝b kJ·mol－1。
          測得在不同溫度下，K值如下：
          溫度/℃
          		500
          		700
          		900
          K
          		1.00
          		1.47
          		2．40
          （1）反應①為__________(選填“吸熱”或“放熱”)反應。
          （2）若500 ℃時進行反應①，CO2的起始濃度為2 mol·L－1，CO的平衡濃度為      。
          （3）下列關于反應①的說法正確的是           。
          A．達到平衡后保持其他條件不變，升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動
          B． 在500 ℃下反應，當c(CO2)=c(CO)時，反應達到平衡狀態(tài)
          C．恒溫恒容下，當容器內(nèi)氣體密度不再變化時，反應達到平衡狀態(tài)
          D．加壓、升溫和使用催化劑均可增大反應物的轉(zhuǎn)化率
          （4）由已知反應，寫出Fe2O3(s)被CO(g)還原成FeO(s)的熱化學方程式              。
          （5）室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH為2．7時，F(xiàn)e3＋開始沉淀；當溶液pH為4時，c(Fe3＋)＝__________mol·L－1(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4．0×10－36)。
          （6）新型鋅空電池與鋰電池相比，具有能量密度高、安全性好且成本低。該電池的總反應為2Zn+O2===2ZnO，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則負極的電極反應式為_______。
          若以該電池為電源，用惰性電極電解硫酸銅溶液，為保證陰極有6．4g銅析出，理論上至少需要標準狀況下　　　   L空氣(空氣中含氧氣按20%計算)進入該電池。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          燃煤廢氣中的氮氧化物(NOx)、二氧化碳等氣體，常用下列方法處理，以實現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等。

          （1）對燃煤廢氣進行脫硝處理時，常利用甲烷催化還原氮氧化物：
          ①CH4 (g)＋4NO2(g)==4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－570 kJ·mol－1
          ②CH4(g)＋4NO(g)="=2" N2(g) ＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－1160 kJ·mol－1
          則CH4 (g)＋2NO2(g)="=" N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH＝___________。
          （2）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應原理為：2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g)
          已知在壓強為a MPa下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率見下圖：
          ①此反應為         (填“放熱”、“吸熱”)；若溫度不變，提高投料比[n(H2)/n(CO2)]，則K將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          ②若用甲醚作為燃料電池的原料，請寫出在堿性介質(zhì)中電池正極的電極反應式_______________________。
          ③在a MPa和一定溫度下，將6 mol H2和2 mol CO2在2 L密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中CH3OCH3的體積分數(shù)約為16.7%(即1/6)，此時CO2的轉(zhuǎn)化率是多少？（計算結(jié)果保留2位有效數(shù)字)
          ④在a MPa和500K下，將10mol H2和5 mol CO2在2 L密閉容器中混合，5min達到平衡，請在答題卡的坐標圖中畫出H2濃度變化圖。(請標出相應的數(shù)據(jù))
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          (1)某反應過程中的能量變化如圖所示：

          寫出該反應的熱化學方程式：                                               。
          (2)0.3 mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5 kJ的熱量，其熱化學方程式為                                            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。
          請回答下列問題：
          (1)有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如下：
          ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1
          則M、N相比，較穩(wěn)定的是               。
          (2)已知CH3OH(l)的燃燒熱為238.6 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)  ΔH＝－a kJ·mol－1，則a       238.6(填“＞”、“＜”或“＝”)。
          (3)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1 mol Cl2參與反應時釋放出145 kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：                       。
          (4)火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1 176 kJ·mol－1，則反應過程中，每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出的熱量為         。
          

			
          

			
          
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