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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】已知K2Cr2O7溶液中存在平衡： Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+。保持溫度不變，用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：
          結合實驗，下列說法正確的是
          A. ①中溶液變黃，③中溶液橙色加深
          B. 上述可逆反應的平衡常數：①＜③
          C. K2Cr2O7溶液的氧化性在酸性條件下更強
          D. 若向④中加入70%H2S04溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?/span>
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A．在平衡體系中加入酸，平衡逆向移動，重鉻酸根離子濃度增大，橙色加深，加入堿，平衡正向移動，溶液變黃，故A錯誤；B．平衡常數與溫度有關，溫度沒有改變，則可逆反應的平衡常數①=③，故B錯誤；C．②是酸性條件，④是堿性條件，酸性條件下氧化乙醇，而堿性條件不能，說明酸性條件下氧化性強，故C正確；D．若向④溶液中加入70%的硫酸到過量，溶液為酸性，可以氧化乙醇，溶液變綠色，故D錯誤；故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是
          A. Fe2O3俗稱磁性氧化鐵，常用作紅色油漆和涂料
          B. 鈉、鉀合金（液態(tài)）可用于原子反應堆的導電材料
          C. MgO、A12O3的熔點高，均可用作耐高溫材料
          D. C1O2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毐
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在硫酸溶液中滴入下列溶液,可使其導電性明顯減小的是
          A．NaOH B．Ba（NO3）2 C．Na2CO3 D．Ba（OH）2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氨氣是工農業(yè)生產中不可或缺的物質，研究制取氨氣的機理意義非凡。
          （1）在常溫、常壓、光照條件下，N2在摻有少量Fe2O3的TiO2催化劑表面與水發(fā)生下列反應:
          N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+O2(g) △H=a kJ  mol-1 。
          為進一步研究生成NH3的物質的量與溫度的關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數據如下：
          T/K
          303
          313
          323
          n(NH3)/(l0-2 mol)
          4.8
          5.9
          6.0
          此反應的a_________0，△S________0。（填“>”“<”或“ = ”）
          （2）—定溫度和壓強下，在2 L的恒容密閉容器中合成氨氣:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ  mol-1。在反應過程中反應物和生成物的物質的量隨時間的變化如圖所示。
          ① 0～10 min內，以NH3表示的平均反應速率為_________。
          ② 在10～20 min內，NH3濃度變化的原因可能是_______。
          A．加入催化劑 B．縮小容器體積 C．降低溫度 D．增加NH3的物質的量
          ③ 在反應進行至25 min時，曲線發(fā)生變化的原因是____________，達到第二次平衡時，新平衡的平衡常數K2______K1（填“>”“<”或“ = ”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質中屬于電解質且能導電的是（ ）
          A.稀鹽酸
          B.硫酸銅溶液
          C.酒精
          D.氯化鈉（熔融）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，分別把下列物質加入水中，能使水的電離程度增大且所得溶液呈酸性的是
          A. K2SO4 B. NaHSO4 C. NaClO D. NH4NO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z是一種短周期元索，原子半徑的大小為：r(Y)＞r(X)>r(Z)，三種元素的原子序數之和為15；X、Y、Z三種元素的常見單質在適當條件下可發(fā)生右下圖轉化關系．其中R為10電子分子，是一種常見的無機溶劑。下列說法中不正確的是
          A. X元素位于周期表中第16列
          B. X、Y、Z元素兩兩之間均能形成原子個數比為l：1的化合物
          C. X、Y、Z元素形成的單質均具有強還原性
          D. R的沸點高于M的沸點
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各物質投入水中，因促進水的電離而使溶液呈酸性的是
          A. NaHSO4 B. Na3PO4 C. CH3COOH D. NH4Cl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海水中含有大量的氯化鎂，從海水中提取鎂的生產流程如下圖所示：
          　
          回答下列問題：
          <span style="font-size: 14px; font-family: "Times New Roman&quot;;"><span contenteditable="true">(1)</span></span>寫出在海水中加入氧化鈣生成氫氧化鎂的化學方程式_______________________。操作①的名稱________。
          (2)加入試劑①，反應的離子方程式為___________________。
          (3)操作②的名稱__________。
          (4)經操作③最終可得金屬鎂，該反應的化學方程式是________________。
          

			
          

			
          
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