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          【題目】38.4g銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．則反應(yīng)消耗HN03的物質(zhì)的量可能是（ ）
          A.1 mol
          B.1.6 mol
          C.2.2 mol
          D.2.4 mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】解：銅和硝酸反應(yīng)，隨著濃度的減少，硝酸的還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越低，銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO2 ， 而與稀硝酸反應(yīng)時(shí)則生成NO，故生成的氣體有NO2和NO， 則n（NO2）+n（NO）=  =1mol，
          即被還原的硝酸的物質(zhì)的量為1mol，
          n（Cu）=  =0.6mol，則生成n（硝酸銅）=0.6mol，
          可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量為0.6mol×2=1.2mol，
          則：參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為：1mol+1.2mol=2.2mol，
          故選C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫酸工業(yè)產(chǎn)生的廢氣A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空氣中會污染環(huán)境。某化學(xué)興趣小組對廢氣A的組成進(jìn)行探究，請回答下列問題。 
          （1）同學(xué)甲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)廢氣A中含有CO2，應(yīng)選擇的試劑有_________。 
          A．NaOH溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．澄清石灰水 D．鹽酸 
          （2）同學(xué)乙欲測定廢氣A中SO2的含量，取a L廢氣A并設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
          ①為了保證實(shí)驗(yàn)成功，裝置A應(yīng)具有的現(xiàn)象是___________，攪拌的目的是___________。 
          ②同學(xué)丙認(rèn)為A裝置前后的質(zhì)量差就是a L廢氣中含有的SO2的質(zhì)量，然后進(jìn)行含量計(jì)算。經(jīng)小組討論后，同學(xué)丁提出疑問，按照同學(xué)丙的實(shí)驗(yàn)，若廢氣中SO2完全被吸收，則最后測定的結(jié)果應(yīng)該偏大，同學(xué)丁推斷的理由是_______________________________。 
          （3）興趣小組的同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)可利用硫酸工業(yè)廢氣A制備皓礬（ZnSO4·7H2O）。實(shí)驗(yàn)?zāi)M制備皓礬工業(yè)流程如下：
          ①氧化中加入硫酸鐵發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________。 
          ②加入Zn粉的目的是_________________________________。 
          ③固體A主要成分是__________________。 
          ④操作b得到純凈皓礬晶體，必要的操作是蒸發(fā)濃縮、__________、過濾、洗滌、干燥。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】五氧化二釩（V2O5）是重要的催化劑，可用某釩礦石（含有 V2O3、Fe、Al2O3等）來制備，工藝流程如下：
          請回答下列問題：
          （1） 釩礦石“粉碎”的目的為__________。
          （2）“濾渣1” 中除 Al2O3、 Fe(VO3)2、 Fe(VO3)3外，還含有__________（填化學(xué)式）。
          （3）“酸浸”時(shí)，若用硝酸代替雙氧水和鹽酸，弊端為__________。
          （4）“濾渣 2” 的主要成分為 MgCO3、Fe(OH)3和 Al(OH)3，其中生成 Al(OH)3的離子方程式為__________。
          （5） 若“凈化Ⅰ” 時(shí)直接加入足量的(NH4)2CO3，可能導(dǎo)致的后果為__________。
          （6）“煅燒”時(shí)，還生成參與大氣循環(huán)的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
          （7）產(chǎn)品中 V2O5純度的測定： 稱取產(chǎn)品 a g， 先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液；再加入 V1 mL c1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（VO2＋＋2H＋＋Fe2＋＝VO2＋＋Fe3＋＋H2O）； 最后用 c2 mol·L－1 KMnO4溶液滴定過量的(NH4)2Fe(SO4)2至終點(diǎn)，消耗 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為 V2 mL。假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)，則產(chǎn)品中 V2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________%。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向含有1molKAl（SO4）2的溶液中加入Ba（OH）2溶液，使SO42-恰好完全沉淀，此時(shí)Al（OH）3的物質(zhì)的量為（ ）
          A.1molB.1.33molC.1.67molD.0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了該物質(zhì)氧化性的是（ ）
          A.液氨——作制冷劑
          B.甘油——作護(hù)膚保濕劑
          C.FeCl3——用于銅制印刷版的制作
          D.食醋——除去水壺中的水垢
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)苯、乙酸、乙醇說法正確的是
          A. 都易溶于水 B. 苯易與液溴發(fā)生加成反應(yīng)
          C. 乙酸溶液的pH小于7 D. 乙醇不能與金屬鈉反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于甲烷和乙烯的說法中正確的是
          A. 乙烯在空氣中燃燒，出現(xiàn)明亮的藍(lán)紫色火焰
          B. 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色是因?yàn)橐蚁┍凰嵝?/span>KMnO4溶液氧化
          C. 甲烷與氯氣光照條件下反應(yīng)生成的三氯甲烷常溫下是氣態(tài)
          D. 乙烯分子中含一個(gè)碳碳雙鍵和兩個(gè)碳?xì)鋯捂I
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿的原料，也是一種常用的制冷劑。
          （1）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成氨的反應(yīng)。在容積固定為2L 的密閉容器內(nèi)充入1mol N2和3mol H2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計(jì)）后在一定溫度壓強(qiáng)下開始反應(yīng)，并用壓力計(jì)監(jiān)測容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下：
          反應(yīng)時(shí)間 /min
          0
          5
          10
          15
          20
          25
          30
          壓強(qiáng)/MPa
          16.80
          14.78
          13.86
          13.27
          12.85
          12.60
          12.60
          則從反應(yīng)開始到25 min 時(shí)，以N2 表示的平均反應(yīng)速率=__________；該溫度下 平衡常數(shù)K=___________。
          （2）工業(yè)合成氨的反應(yīng)方程式為： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH 下圖1是合成氨反應(yīng)的能量與反應(yīng)過程相關(guān)圖(未使用催化劑)；圖D 是合成氨反應(yīng)在2L 容器中、相同投料情況下、其它條件都不變時(shí)，某一反應(yīng)條件的改變對反應(yīng)的影響圖。
          下列說法正確的是________________。
          A.ΔH＝－92.4kJ/mol
          B.使用催化劑會使E1的數(shù)值增大
          C.為了提高轉(zhuǎn)化率，工業(yè)生產(chǎn)中反應(yīng)的濃度越低越好
          D.圖II是不同壓強(qiáng)下反應(yīng)體系中氨的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系圖，且PAB
          E.圖II是不同溫度下反應(yīng)體系中氨的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系圖，且TA>TB；
          F.該反應(yīng)的平銜常數(shù)KAB
          G.在曲線A條件下，反應(yīng)從開始到平衡，消耗N2的平均速率為mol·L-1·min-1
          （3）一定溫度下，向一個(gè)容積為2 L的密閉容器中通入2 mol N2和7 mol H2，達(dá)到平衡時(shí)測得容器的壓強(qiáng)為起始時(shí)的倍，則此溫度下的平衡常數(shù)為_______。在同一溫度，同一容器中，將起始物質(zhì)改為amol N2 ，b molH2，c mol NH3 (a,b,c均不為零）欲使平衡混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量與原平衡相同，則a,b,c滿足的關(guān)系為_____________(用含a,b,c的表達(dá)式表示），且欲使反應(yīng)在起始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，c的取值范圍是_______
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z是三種短周期的主族元素，在周期表的位置如圖，X原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（ ） 
          A.原子半徑：Y＞Z＞X
          B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＜Z
          C.y和z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸
          D.若z的最高正價(jià)為+m，則X的最高正價(jià)也一定為+m
          

			
          

			
          
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