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          【題目】在容積不同的密閉容器內(nèi)，分別充入同量的N2和H2，在不同溫度下，任其發(fā)生反應N2+3H22NH3，并分別在t秒時測定其中NH3的體積分數(shù)，繪圖如下：
          （1）A，B，C，D，E五點中，尚未達到化學平衡狀態(tài)的點是_______。
          （2）此可逆反應的正反應是______反應。（放熱、吸熱）
          （3）AC段的曲線是增函數(shù)，CE段曲線是減函數(shù)，試從反應速率和平衡角度說明理由。 ____________________________________
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】（1）A、B；（2）放熱；（3）AC：反應開始v正＞v逆，反應向右進行生成NH3；CE：反應平衡后升溫，向吸熱方向移動NH3減少。
          【解析】
          試題分析：（1）達到化學平衡時達到最大限度，即C達到化學平衡，D、E溫度對化學平衡的影響，也達到化學平衡，A、B是反應向正反應方向進行，還沒達到化學平衡，故A、B未達到化學平衡；（2）此圖像看C點以后，隨著溫度升高生成物的體積分數(shù)降低，根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，說明正反應方向是放熱反應；（3）AC：反應反應開始v正＞v逆，反應向右進行生成NH3；CE：反應平衡后升溫，向吸熱方向移動NH3減少。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗能成功的是（ ）
          A. 將乙酸和乙醇混合加熱制乙酸乙酯
          B. 苯和濃溴水反應制溴苯
          C. 向濃苯酚中加幾滴稀溴水觀察沉淀
          D. 用CuSO4溶液和過量NaOH溶液混合，然后加入幾滴乙醛，加熱煮沸觀察紅色沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝流程如下：
          請回答下列問題：
          （1）寫出向KOH溶液中通入足量Cl2發(fā)生反應的離子方程式：________________________。
          （2）在溶液Ⅰ中加入KOH固體的目的是____________(填字母)。
          A．為下一步反應提供堿性的環(huán)境 
          B．使KClO3轉(zhuǎn)化為KClO
          C．與溶液Ⅰ中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO
          D．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率
          （3）從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后，還會有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應③中發(fā)生的離子反應方程式為___________________________________________________。每制得59.4 g K2FeO4，理論上消耗氧化劑的物質(zhì)的量為________ mol。
          （4）高鐵酸鉀(K2FeO4)作為水處理劑的一個優(yōu)點是能與水反應生成膠體吸附雜質(zhì)，配平該反應的離子方程式：______ FeO42-＋______ H2O===______ Fe(OH)3(膠體)＋______ O2↑＋______ OH－。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素，其有關性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：
          元素
          有關性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
          A
          負二價的A元素的氫化物在通常狀況下是一種液體，其中A的質(zhì)量分數(shù)為88.9%
          B
          B原子得到一個電子后3p軌道全充滿
          C
          C原子的p軌道半充滿，它的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應生成一種常見的鹽X
          D
          D元素的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為零，其最高價氧化物水化物的酸性為同主族最強
          E
          E元素的核電荷數(shù)等于A原子的核電荷數(shù)和B元素氫化物的核電荷數(shù)之和
          （1）元素Y是C下一周期同主族元素，比較B、Y元素的第一電離能I1（B） I1（Y）（填“＞”“＝”或“＜”）；
          （2）鹽X的水溶液呈 （填“酸性”“堿性”或“中性”） ，原因________________（用離子方程式表示）；
          （3）E元素原子的核外電子排布式為_____________，在周期表中的位置______________；
          （4）C單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為 ，C的氫化物在同族元素的氫化物中沸點出現(xiàn)反常，其原因是____________________________________________；
          （5）用高能射線照射液態(tài)H2A時，一個H2A分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種具有較強氧化性的陽離子，試寫出該陽離子的電子式： ，寫出該陽離子與硫的氫化物的水溶液反應的離子方程式：_________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上制備相關物質(zhì)，涉及的反應原理及部分流程較為合理的是
          A. 制取鎂:海水 Mg(OH)2 MgOMg
          B. 冶煉鋁:鋁土礦NaAlO2無水AlCl3Al
          C. 制溴:濃縮海水Br2HBr(aq) Br2
          D. 制碘:海帶海帶灰I2(aq) I2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：p(Ba2+)=-lgc(Ba2+)，p(SO42-)=-lgc(SO42-)．下列說法正確的是
          A. 該溫度下，Ksp(BaSO4)=1.0×10-24
          B. a點的Ksp(BaSO4)小于b點的Ksp(BaSO4)
          C. d點表示的是該溫度下BaSO4的不飽和溶液
          D. 加入BaCl2可以使溶液由c點變到a點
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向50ml物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L (NH4)2SO4、Al2(SO4)3溶液中逐滴滴入0.1mol/L Ba(OH)2溶液200ml，隨著Ba(OH)2溶液體積的變化，沉淀總物質(zhì)的量(n)的變化如圖所示。下列敘述不正確的是
          A．a=150
          B．Y點對應溶液為氨水
          C．OX、XY兩段沉淀種類相同
          D．繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，發(fā)生的離子反應為Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（14分）高錳酸鉀可用于生活消毒，是中學化學常見的氧化劑。工業(yè)上，用軟錳礦制高錳酸鉀的流程如下：
          請回答下列問題：
          （1）該生產(chǎn)中需要純凈的CO2氣體．寫出實驗室制取CO2的化學方程式　　　　　　  。
          （2）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑．其消毒原理與下列物質(zhì)相同的是　　　　（填字母）．
          a．75%酒精 b．雙氧水 c．苯酚 d． 84消毒液（NaClO溶液）
          （3）寫出二氧化錳和氫氧化鉀熔融物中通入空氣時發(fā)生的主要化學反應的方程式：  。
          （4）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有　　　　　　 、　　　　　　 （寫化學式）．
          （5）測定高錳酸鉀樣品純度采用硫酸錳滴定：向高錳酸鉀溶液中滴加硫酸錳溶液，產(chǎn)生黑色沉淀。當溶液由紫紅色剛好褪色且半分鐘不恢復，表明達到滴定終點。寫出該反應的離子方程式： 。
          （6）已知：常溫下，Ksp[Mn（OH）2]=2.4×10-13。工業(yè)上，調(diào)節(jié)pH可以沉淀廢水中Mn2+，當pH=10時，溶液中c（Mn2+）= ___________________。
          （7）操作Ⅰ的名稱是　　　　　　 ；操作Ⅱ根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在溶解性上的差異，采用　　　　　　（填操作步驟）、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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          【題目】2013年，“霧霾”成為年度關鍵詞。近年來，對“霧霾”的防護與治理成為越來越重要的環(huán)境問題和社會問題。霧霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物這三項組成。
          （1）機動車的尾氣是霧霾形成的原因之一，近幾年有人提出利用選擇性催化劑利用汽油中揮發(fā)出來的C3H6還原尾氣中的NO氣體，請寫出該過程的化學方程式：_____________________
          （2）我國北方到了冬季燒煤供暖所產(chǎn)生的廢氣也是霧霾的主要來源之一。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒，發(fā)現(xiàn)能夠降低燃煤時NO的排放，主要反應為：
          2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH
          若① N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH1= ＋180.5 kJmol-1
          ② CO(g)C(s)+1/2O2(g) ΔH2= ＋110.5 kJmol-1
          ③ C (s)+O2(g) CO2(g) ΔH3= －393.5 kJmol-1
          則ΔH=_____________kJmol-1。
          （3）燃煤尾氣中的SO2用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液，在pH為4~7之間時電解，硫元素在鉛陰極上被電解還原為Na2S2O4。Na2S2O4俗稱保險粉，廣泛應用于染料、印染、造紙、食品工業(yè)以及醫(yī)學上。這種技術(shù)是最初的電化學脫硫技術(shù)之一。請寫出該電解反應中陰極的電極方程式：__________。
          （4）SO2經(jīng)過凈化后與空氣混合進行催化氧化后制取硫酸或者硫酸銨，其中SO2發(fā)生催化氧化的反應為：2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)。若在T1℃、0.1MPa條件下，往一密閉容器通入SO2和O2（其中n(SO2):n(O2)=2:1），測得容器內(nèi)總壓強與反應時間如圖所示：
          ①該反應的化學平衡常數(shù)表達式：K=________
          ②圖中A點時，SO2的轉(zhuǎn)化率為___________
          ③若在T2℃，其他條件不變的情況下測得壓強的變化曲線如圖所示，則T1____T2（填“＞”、“<”、“=”）；其中C點的正反應速率vc(正)與A點的逆反應速率vA(逆)的大小關系為vc(正)____vA(逆) （填“＞”、“<”、“=”）。
          

			
          

			
          
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