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          五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A、B、C三種元素原子核外電子層數(shù)之 和是5。A、B兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層電子數(shù)；B元素原子最外層上 的電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，A和C可以形成化合物CA3；B與D的原子序數(shù)之比為3:4;E元 素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1。請回答：
          (1)由A、B兩種元素組成的分子有多種，其中一種分子含10個電子，寫出其電子式___。
          (2)化合物甲由A、B、C、D四種元素組成，既可以與鹽酸反應又可以與NaOH溶液反應，且甲為無 機鹽，其化學式為____。
          (3)由A、C、E三種元素組成的化合物C2 A6 E2是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于 水，溶液呈酸性，水解原理與NH4 Cl類似。寫出該化合物第一步水解的離子反應方程式___。
          (4)膠態(tài)磁流體在醫(yī)學上有重要的用途，而納米級Fe3O4是磁流體中的重要粒子，其制備過程可簡單表示如下：
          ①將化合物CA3通入等物質(zhì)的量的Fe3O4、Fe2(SO4)3的混合溶液中，生成兩種堿，寫出該反應過程中的總離子方程式___。
          ②上述反應生成的兩種堿繼續(xù)作用得到Fe3O4，該反應的化學方程式為____。 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)
          (2)NH4HCO3或(NH4)2CO3
           (3)N2H62+ +H2O[N2H5.H2O]++H+
           (4)① Fe2+ +2Fe3+ +8NH3+8H2O=Fe(OH)2↓+ 2Fe(OH)3↓+8NH4+ 
           ②Fe(OH)2+2Fe(OH)3=Fe3O4+4H2O
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          有原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素A、B、C、D、E，已知 A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應生成一種鹽Y；A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物，回答下列問題：
          （1）B在周期表中的位置是
          第二周期ⅣA族
          第二周期ⅣA族
          ，E的原子結(jié)構(gòu)示意圖

          （2）寫出同時含A、B、C、D四種元素的兩種鹽的化學式
          NH4HCO3 
          NH4HCO3 
          、
          CH3COONH4
          CH3COONH4

          （3）BD2的結(jié)構(gòu)式為
          O=C=O
          O=C=O
          ，E和D形成的一種化合物與BD2發(fā)生氧化還原反應，該反應的方程式為
          2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2
          2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2

          （4）C元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應的離子方程式
          NH3 +H+=NH4+
          NH3 +H+=NH4+

          （5）在一定條件下，一定量的A的單質(zhì)與C的單質(zhì)反應，可生成17克氣體化合物CA3，同時放出46kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式
          N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92 kJ?mol-1
          N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92 kJ?mol-1
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列問題：
          （1）五種元素中，原子半徑最大的是
          Na
          Na
          ，非金屬性最強的是
          Cl
          Cl
          （填元素符號）；
          （2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是
          PH3
          PH3
          （用化學式表示）；
          （3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產(chǎn)物的化學式為
          NH4Cl
          NH4Cl
          ，其中存在的化學鍵類型為
          離子鍵、共價鍵
          離子鍵、共價鍵
          ；
          （4）D最高價氧化物的水化物的化學式為
          H3PO4
          H3PO4
          ；
          （5）單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應的化學方程式為
          2P+5Cl2
           點燃 
          .
           
          2PCl5
          2P+5Cl2
           點燃 
          .
           
          2PCl5
          ；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學式為
          PCl3
          PCl3
          ；
          （6）單質(zhì)E與水反應的離子方程式為
          Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
          Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A、B、C三種元素原子核外電子層數(shù)之和是5．A、B兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層電子數(shù)；B元素原子最外層上的電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，A和C可以形成化合物CA3；B與D的原子序數(shù)之比為3：4；E元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1．請回答：
          （1）由A、B兩種元素組成的分子有多種，其中一種分子含10個電子，寫出其電子式
          ．
          （2）化合物甲由A、B、C、D四種元素組成，既可以與鹽酸反應又可以與NaOH溶液反應，且甲為無機鹽，其化學式為
          NH4HCO3或（NH4）2CO3
          NH4HCO3或（NH4）2CO3
          ．
          （3）由A、C、E三種元素組成的化合物C2A6E2是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似．寫出該化合物第一步水解的離子反應方程式
          N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+
          N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+
          ．
          （4）膠態(tài)磁流體在醫(yī)學上有重要的用途，而納米級Fe3O4是磁流體中的重要粒子，其制備過程可簡單表示如下：
          ①將化合物CA3通入等物質(zhì)的量的FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液中，生成兩種堿，寫出該反應過程中的總離子方程式
          Fe2++2Fe3++8NH3+8H2O═Fe（OH）2↓+2Fe（OH）3↓+8NH4+
          Fe2++2Fe3++8NH3+8H2O═Fe（OH）2↓+2Fe（OH）3↓+8NH4+
          ．
          ②上述反應生成的兩種堿繼續(xù)作用得到Fe3O4，該反應的化學方程式為
          Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O
          Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下表中列出五種短周期元素A、B、C、D、E的信息，請推斷后作答：
          

          


          
元素
有關(guān)信息
          

          
A
元素主要化合價為-2，原子半徑為0.074n m
          

          
B
所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
          

          
C
原子半徑為0.102n m，其單質(zhì)在A的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰
          

          
D
最高價氧化物的水化物，能按1：1電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子
          

          
E
原子半徑為0.075n m，最高價氧化物的水化物與其氫化物組成一種鹽X
          （1）畫出B的離子結(jié)構(gòu)示意圖
          ；寫出D元素最高價氧化物的水化物電子式
          ．
          （2）鹽X水溶液顯
          酸
          酸
          （填“酸”“堿”“中”）性，用離子方程式解釋其原因
          NH4++H2ONH3?H2O+H+
          NH4++H2ONH3?H2O+H+
          ．
          （3）D2CA3的溶液與B的單質(zhì)能發(fā)生反應，其反應的離子方程式為
          SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-
          SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-
          ．
          （4）已知E元素的某種氫化物Y與A2的摩爾質(zhì)量相同．Y與空氣組成的燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20～30%的KOH溶液．該燃料電池放電時，正極的電極反應式是
          O2+2H2O+4e-=4OH-
          O2+2H2O+4e-=4OH-
          ．
          （5）如圖是一個電解過程示意圖．假設(shè)使用Y-空氣燃料電池作為本過程的電源，銅片質(zhì)量變化128g，則Y一空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣（設(shè)空氣中氧氣的體積含量為20%）
          112
          112
          L．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下表中列出了五種短周期元素A、B、C、D、E的信息，請推斷后作答：
          


          
 元素
 有關(guān)信息
          

          
 A
 元素主要化合價為-2，原子半徑為0.074nm
          

          
 B
所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4，同周期主族元素中原子半徑最小 
          

          
 C
 原子半徑為0.102nm，其單質(zhì)在A的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰
          

          
 D
 最高價氧化物對應水化物，能按1：1電離出電子數(shù)相等（10個電子）的陰陽離子
          

          
 E
 原子半徑為0.075nm，最高價氧化物對應水化物與其氫化物組成一種鹽X
          （1）寫出A、B、C、D、E五種元素符號
           
          、
           
          、
           
          、
           
          、
           
          ．
          （2）畫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
           
          ；寫出D元素最高價氧化物對應水化物的電子式：
           
          ．
          （3）鹽X水溶液顯
           
          （選填“酸”、“堿”或“中”）性，用離子方程式解釋其原因：
           
          ．
          （4）D2CA3的溶液與B的單質(zhì)能發(fā)生氧化還原反應，其反應的離子方程式為
           
          ．
          （5）已知E元素的某種氫化物Y與A2的摩爾質(zhì)量相同，Y在常溫下為液態(tài)，Y的化學式為
           
          ，Y所含的化學鍵為
           
          ．
          （a）極性鍵          （b）非極性鍵            （c）離子鍵．
          

			
          

			
          
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