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          (1)由CO、CO2組成的混合氣體36g,其中含C原子數為NA個,則C、O原子個數比為______;用過氧化鈉吸收CO2制氧氣的化學方程式是______;
          (2)化工生產中常常用到“三酸兩堿”,“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸,“兩堿”指燒堿和純堿.
          ①當酸足量時,“三酸”與“兩堿”之間共可發(fā)生六個化學反應,用兩個離子方程式即可表達這六個反應的本質,這兩個離子方程式是:______、______.
          ②“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物.下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃硝酸的是______.
          A.Fe   B.Cu  C.Al   D.Pt
          (3)第三周期元素中,離子半徑最小的離子是______(寫符號),得電子能力最強的原子是______(寫符號).

          解:(1)混合氣體中含C原子數為NA個,根據其化學式特點及原子守恒知,混合氣體的物質的量是1mol,
          1mol一氧化碳的質量是28g,則剩余的8g是二氧化碳中氧元素,其物質的量==0.5mol,所以混合氣體中C的物質的量是1mol,O原子是物質的量是(1+0.5)mol=1.5mol,所以C、O原子個數比1mol:1.5mol=2:3,過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣,反應方程式為:2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2,
          故答案為:2:3,2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
          (2)①三酸指硝酸、鹽酸和硫酸,兩堿指氫氧化鈉和碳酸鈉,涉及的兩個離子方程式為酸堿中和反應與
          碳酸鹽和酸反應,離子方程式為:H++OH-=H2O,CO32-+2 H+=CO2↑+H2O,
          故答案為:H++OH-=H2O,CO32-+2 H+=CO2↑+H2O;
          ②鐵和鋁與濃硝酸能發(fā)生鈍化現象,所以不能完全溶解,銅和濃硝酸能完全反應,鉑不能和濃硝酸反應,故選B;
          (3)同一周期元素中,離子的電子層數越大其離子半徑越大,當電子層結構相同的離子中,離子半徑隨著原子序數的增大而減小,所以第三周期中離子半徑最小的離子是Al3+;元素的非金屬性越強,其得電子能力越強,所以第三周期中得電子能力最強的元素是Cl,故答案為:Al3+,Cl.
          分析:(1)根據碳原子守恒計算混合氣體的物質的量,計算當該氣體完全是一氧化碳時的質量,則混合氣體中多出的質量是氧元素的質量,再根據原子守恒計算混合物中C、O原子個數比;過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣;
          (2)①兩堿指氫氧化鈉、碳酸鈉,所以這兩個離子反應分別是:酸堿中和反應和碳酸鹽和酸反應;
          ②銅易溶于濃硝酸;
          (3)同一周期元素中,離子的電子層數越大其離子半徑越大,當電子層結構相同的離子中,離子半徑隨著原子序數的增大而減小;元素的非金屬性越強,其得電子能力越強.
          點評:本題考查物質的量的有關計算、離子反應等知識點,注意常溫下,鐵和鋁與濃硫酸和濃硝酸能發(fā)生鈍化現象,為?疾辄c.
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          科目:高中化學 來源: 題型:

          (1)由CO、CO2組成的混合氣體36g,其中含C原子數為NA個,則C、O原子個數比為
          2:3
          2:3
          ;用過氧化鈉吸收CO2制氧氣的化學方程式是
          2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
          2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
          ;
          (2)化工生產中常常用到“三酸兩堿”,“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸,“兩堿”指燒堿和純堿.
          ①當酸足量時,“三酸”與“兩堿”之間共可發(fā)生六個化學反應,用兩個離子方程式即可表達這六個反應的本質,這兩個離子方程式是:
          H++OH-=H2O
          H++OH-=H2O
          、
          CO32-+2H+=CO2↑+H2O
          CO32-+2H+=CO2↑+H2O

          ②“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物.下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃硝酸的是
          B
          B

          A.Fe     B.Cu     C.Al     D.Pt
          (3)第三周期元素中,離子半徑最小的離子是
          Al3+
          Al3+
          (寫符號),得電子能力最強的原子是
          Cl
          Cl
          (寫符號).

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          在標準狀況下,由CO和CO2組成的混合氣體13.44L,質量為20克,此混合氣體中C和O兩種原子的物質的量之比是( 。

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          在標準狀況下,由CO和CO2組成的混合氣體8.96L,質量是16g.此混合物中CO和CO2的物質的量比是
          1:3
          1:3
          ,CO的體積分數是
          25%
          25%
          ,CO的質量分數是
          17.5%
          17.5%
          ,C和O的原子個數比是
          4:7
          4:7

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          (1)由CO、CO2組成的混合氣體36g,其中含C原子數為NA個,則C、O原子個數比為_______;用過氧化鈉吸收CO2制氧氣的化學方程式是___________________________;

          (2)化工生產中常常用到“三酸兩堿”,“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸,“兩堿”指燒堿和純堿。

          ①當酸足量時,“三酸”與“兩堿”之間共可發(fā)生六個化學反應,用兩個離子方程式即可表達這六個反應的本質,這兩個離子方程式是:____________、____________。

          ②“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物。下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃硝酸的是____________。

          A.Fe        B.Cu    C.Al        D.Pt

          (3)第三周期元素中,離子半徑最小的離子是__________(寫符號),得電子能力最強的原子是____________(寫符號)。

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