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				用稀H2SO4溶液FeS和Fe（OH）3的混合物56.6g，可得到3.2g硫，原混合物中FeS的質(zhì)量可能是（ ）
          ①8.8g  ②21.4g  ③35.2g  ④47.8g．
          A．①②
          B．②④
          C．①③
          D．③④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】分析：根據(jù)方程式計(jì)算出生成3.2g硫，需要FeS和Fe（OH）3的質(zhì)量，判斷Fe3+與H2S是否恰好完全反應(yīng)，若求的二者質(zhì)量之和等于56.6g，說明Fe3+與H2S恰好完全反應(yīng)，求得的FeS質(zhì)量即為原混合物中FeS的質(zhì)量．若求的二者質(zhì)量之和小于56.6g，說明Fe3+與H2S不是恰好完全反應(yīng)，有物質(zhì)過量，分情況討論．
          解答：解：發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          FeS+H+=Fe2++H2S
          Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
          2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓
          由方程式可得關(guān)系式FeS～～～～2Fe（OH）3～～～～S
          所以              88g       214g            32g
                            8.8g      21.4g           3.2g
          要生成3.2g硫，須有m（FeS）=8.8g，m[Fe（OH）3]=21.4g，因8.8+21.4=30.2（g）＜56.6（g），說明Fe3+與H2S不是恰好完全反應(yīng)，有物質(zhì)過量．
          所以：①當(dāng)H2S完全反應(yīng)，有FeS8.8g；
          ②當(dāng)Fe3+完全反應(yīng)時(shí)，有Fe（OH）321.4g，則混合物中FeS的質(zhì)量為56.6-21.4=35.2（g）．
          故選C．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物過量計(jì)算，關(guān)鍵判斷Fe3+與H2S是否恰好完全反應(yīng)，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，難度中等．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00mL．
          （1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol/L NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：
          A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．
          B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管． C．用蒸餾水洗干凈滴定管．
          D．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下． E．檢查滴定管是否漏水． F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次． G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度．
          a、滴定操作的正確順序是（用序號(hào)填寫）：
          ECDBAGF（或ECBADGF）
          ECDBAGF（或ECBADGF）
          ．
          b、該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是：
          酚酞
          酚酞
          ．
          c、在G操作中如何確定終點(diǎn)？
          滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變成紅色，半分鐘不褪色
          滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變成紅色，半分鐘不褪色
          ．
          （2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”）
          偏大
          偏大
          ，原因是
          滴定管內(nèi)壁上的水膜，將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋，使體積讀數(shù)偏大
          滴定管內(nèi)壁上的水膜，將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋，使體積讀數(shù)偏大
          ．
          （3）計(jì)算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后二位）
          4.20
          4.20
          mol/L．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （1）某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制1mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液．下列有關(guān)說法中正確的是
          ABD
          ABD
          ．
          A、實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；
          B、如果實(shí)驗(yàn)中需用60mL 的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時(shí)應(yīng)選用100mL容量瓶；
          C、容量瓶中含有少量蒸餾水，會(huì)導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏��；
          D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大；
          E、配制溶液時(shí)，若在最后一次讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致最后實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大．
          F、中和滴定時(shí)，若在最后一次讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致最后實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大．
          （2）常溫下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8．
          ①常溫下，0.1mol?L-1 HA溶液的pH=
          3
          3
          ；寫出該酸（HA）與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：
          HA+OH-═A-+H2O
          HA+OH-═A-+H2O
          ；
          ②pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：
          c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
          c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
          ；
          ③0.2mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：
          c（H+）+c（HA）-c（OH-）=
          0.05
          0.05
          mol?L-1．（溶液體積變化忽略不計(jì)）
          （3）t℃時(shí)，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=
          1.0×10-13
          1.0×10-13
          ．
          ①該溫度下（t℃），將100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液與100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液的pH=
          12
          12
          ．
          ②該溫度下（t℃），1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH（pHa）與NaOH溶液的pH（pHb）的關(guān)系是：
          pHa+pHb=12
          pHa+pHb=12
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是（填序號(hào)）
          BDGIJKM
          BDGIJKM
          ．
          （A）配制500mL某物質(zhì)的量濃度的溶液，可用兩只250mL的容量瓶
          （B）用滲析法分離淀粉中混有的NaCl雜質(zhì)
          （C）無法用分液漏斗將甘油和水的混合液體分離
          （D）用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液
          （E）為了測定某溶液的pH，將未經(jīng)濕潤的pH試紙浸入到待測溶液，過一會(huì)取出，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對(duì)比
          （F）用濃氨水洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管
          （G）在測定硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中，稱量操作至少需四次
          （H）濃硫酸不小心沾到皮膚上，立刻用稀NaOH溶液洗滌
          （I）在氫氧化鐵膠體中加入少量硫酸會(huì)產(chǎn)生沉淀
          （J）用結(jié)晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉
          （K）除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2，加稍過量的雙氧水后放置
          （M）在制取干燥純凈的Cl2時(shí)，先使Cl2通過水（或飽和食鹽水），后通過濃H2SO4．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          填空題：
          （1）下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是
           
          （填字母代號(hào)）．
          A．在催化劑存在的條件下，苯和溴水發(fā)生反應(yīng)可生成無色、比水重的液體溴苯．
          B．將銅絲彎成螺旋狀，在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入盛有無水乙醇的試管中，完成乙醇氧化為乙醛的實(shí)驗(yàn)．
          C．醇中含有少量水可加入生石灰再蒸餾制得無水乙醇．
          D．驗(yàn)證蔗糖的水解產(chǎn)物時(shí)，將蔗糖和稀H2SO4溶液混合，水浴加熱使其充分水解，然后用稀的NaOH溶液使其呈堿性后，再滴加銀氨溶液．
          F．驗(yàn)證溴乙烷水解產(chǎn)物時(shí)，將溴乙烷和氫氧化鈉溶液混合，充分振蕩溶液、靜置、待液體分層后，滴加硝酸銀溶液．
          G．實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油時(shí)溫度計(jì)水銀球插入石油中測量溫度，收集60℃～150℃餾分得到汽油．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆福建省漳州市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          閱讀下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題：
          


          某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14 mol·L－1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4
25.00mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00mL。
          


          （1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14 mol·L－1NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：
          


          A．用酸式滴定管取稀H2SO4
25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。
          


          B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。
          


          C．用蒸餾水洗干凈滴定管。
          


          D．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
          


          E、檢查滴定管是否漏水。
          


          F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。
          


          G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。
          


          ①滴定操作的正確順序是（用序號(hào)填寫）___________________________
             。
          


          ②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是        
____________  。
          


          ③在G操作中如何確定終點(diǎn)？      
__________________________     ____    。
          


          （2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果______________（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）。
          


          （3）配制準(zhǔn)確濃度的稀H2SO4溶液，必須使用的主要容器是      
___________      。
          


          （4）如有1 mol·L－1和0.1 mol·L－1的NaOH溶液，應(yīng)用________________  
_的NaOH溶液，原因是__________________________  
__________________________          。
          


          （5）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入    __（選填“甲”或“乙”）中。
          


          


          （6）觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值           （選填“偏大”“偏小”或“無影響”）
          


          （7）計(jì)算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度（計(jì)算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后第二位）     
___     。 
          


           
          

			
          

			
          
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