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          【題目】
          A. 微量元素就是可有可無(wú)的元素
          B. 微量元素主要是指Cu、Fe、B、Mn等
          C. 缺少微量元素生命活動(dòng)要受到影響
          D. 微量元素也是生命和非生物界共有的
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】微量元素含量很少，但作用也非常重要，缺乏后會(huì)患相應(yīng)的病癥，A錯(cuò)誤；微量元素包括Fe、Mn、B、Zn、Mo、Cu等。B正確；缺少微量元素生命活動(dòng)要受到影響，C正確；微量元素也是生命和非生物界共有的，D正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】明礬石經(jīng)處理后得到明礬[KAl(SO4)2·12H2O]。從明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝流程如下所示：
          焙燒明礬的化學(xué)方程式為：4KAl(SO4)2·12H2O＋3S=2K2SO4＋2Al2O3＋9SO2↑＋48H2O
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）在焙燒明礬的反應(yīng)中，氧化劑是________，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________
          （2）從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是____；產(chǎn)物K2SO4中K元素的鑒定操作過(guò)程是____。
          （3）向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全的離子反應(yīng)方程式為____。
          （4）焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、l0lkPa時(shí)：
          ①2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H1=－197kJ·mol－1
          ②H2O(g)=H2O(l) △H2=－44kJ·mol－1
          ③2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)=2H2SO4(l) △H3=－545kJ·mol－1
          則SO3（g）與H2O（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是__________________________。
          （5）假設(shè)整個(gè)過(guò)程中沒(méi)有物質(zhì)損失，理論上三種最終產(chǎn)物K2SO4，Al和H2SO4的物質(zhì)的量之比為___________.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】結(jié)合所學(xué)內(nèi)容回答下列問(wèn)題：
          Ⅰ.某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2的分解為例，研究濃度、催化劑、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，按照如下方案設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          反應(yīng)物
          催化劑
          溫度
          ①
          10 mL 2% H2O2溶液
          無(wú)
          20℃
          ②
          10 mL 5% H2O2溶液
          無(wú)
          20℃
          ③
          10 mL 5% H2O2溶液
          1-2滴1 mol/LFeCl3溶液
          20℃
          ④
          10 mL 5% H2O2溶液
          無(wú)
          20℃
          ⑤
          10 mL 5% H2O2溶液
          ⑥
          無(wú)
          20℃
          （1）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是研究_______________對(duì)反應(yīng)速率的影響。
          （2）實(shí)驗(yàn)③和④測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。
          分析上圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是________________________________________________。
          （3）實(shí)驗(yàn)⑤和⑥是研究溫度相差10℃對(duì)反應(yīng)速率的影響，請(qǐng)?jiān)谏厦姹砀窨瞻滋幯a(bǔ)齊對(duì)應(yīng)的內(nèi)容_________。
          Ⅱ.某溫度時(shí)，在2L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題：
          （4）反應(yīng)開(kāi)始至2 min，Z的平均反應(yīng)速率____________。
          （5）保持容器容積不變，在第2min時(shí)改變下列條件時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率的變化是：
          ①向其中充入1 molX氣體，化學(xué)反應(yīng)速率_______(填 “加快”“減慢”或“不變”，下同)；
          ②向其中充入1 mol N2(g) （N2不參加反應(yīng)），化學(xué)反應(yīng)速率_______________；
          ③同時(shí)加入0.9molX、0.7molY 和0.2molZ，化學(xué)反應(yīng)速率________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A～E等幾種烴分子的球棍模型如圖所示，據(jù)此回答下列問(wèn)題．
           
          （1）D的分子式為________，A的二氯取代物有_______種，屬于同系物的是_________（填字母）。
          （2）有關(guān)有機(jī)物E的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的說(shuō)法正確的是________(填字母)。
          a．是碳碳雙鍵和碳碳單鍵交替的結(jié)構(gòu)
          b．有毒、不溶于水、密度比水小
          c．不能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳褪色
          d．一定條件下能與氫氣或氧氣反應(yīng)
          （3）已知有機(jī)物C能與HCN反應(yīng)，原理與其和H2O反應(yīng)類(lèi)似，請(qǐng)寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________，反應(yīng)類(lèi)型_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鑒別二氧化氮和溴蒸氣，可選用的試劑是
          A.NaOH 溶液B.淀粉/KI 試紙C.硝酸銀溶液D.石蕊溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表各組物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不可以實(shí)現(xiàn)如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是
          選項(xiàng)
          X
          Y
          Z
          箭頭上所標(biāo)數(shù)字的反應(yīng)條件
          A
          SiO2
          Na2SiO3
          H2SiO3
          ①與Na2CO3熔融
          B
          NaCl
          NaHCO3
          Na2CO3
          ②加熱
          C
          N2
          NO2
          HNO3
          ③加熱
          D
          C
          CO
          CO2
          ④灼熱炭粉
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將導(dǎo)出的氨氣接近下列物質(zhì)時(shí)，不會(huì)產(chǎn)生白煙的是
          A.氯氣B.濃 H2SO4C.濃 HClD.濃 HNO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鴉片最早用于藥物（有止痛、止瀉、止咳的作用），長(zhǎng)期服用會(huì)成癮，使人體質(zhì)衰弱，精神頹廢，壽命縮短．鴉片具有復(fù)雜的組成，其中的罌粟堿的分子結(jié)構(gòu)如下：  已知該物質(zhì)的燃燒產(chǎn)物為CO2、H2O和N2 ， 1mol該化和物完全燃燒消耗的O2的物質(zhì)的量及在一定條件下與Br2發(fā)生苯環(huán)取代反應(yīng)生成的一溴代物的同分異構(gòu)體的種數(shù)分別為（　�。�
          A.23.25mol 5
          B.24.5mol 7
          C.24.5mol 8
          D.23.25mol 6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵、鋁等金屬單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。
          （1）金屬冶煉與處理常涉及氧化還原反應(yīng)，由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬單質(zhì)時(shí)采用電解法的是_________。
          a.Fe2O3 b.NaCl c.Cu2S d.Al2O3
          （2）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護(hù)。
          為防止金屬Fe被腐蝕，可以采用上述_______（填裝置序號(hào)）裝置原理進(jìn)行防護(hù)；裝置③中總反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________。
          （3）利用甲醇（CH3OH）、氧氣組成燃料電池，電解質(zhì)溶液為堿性，電池工作時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為_____________。
          （4）氨氣也可作為燃料電池的燃料源制成高效率無(wú)污染的燃料電池系統(tǒng)，總反應(yīng)式為：（未配平），寫(xiě)出此堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：_______。
          （5）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。與MnO2-Zn電池類(lèi)似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為_________________________。
          （6）科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率高無(wú)污染，多用于航天航空。如圖所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO3固體，它在高溫下能傳導(dǎo)陽(yáng)極生成的O2-（O2+4e-＝2O2-），d電極上的電極反應(yīng)式為_____________________。
          

			
          

			
          
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