【題目】學(xué)生設(shè)計的用氨催化法制取少量HNO3溶液的實驗裝置如圖所示： 
（1）實驗室制備NH3 ， 下列方法中適宜選用的是（填序號）． ①固態(tài)氯化銨與熟石灰混合加熱 ②固態(tài)氯化銨加熱分解
③堿石灰中滴加濃氨水 ④氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱
（2）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）裝置C的作用是；裝置C中的現(xiàn)象是；為確保裝置D中盡可能多地生成HNO3 ， 所通入O2和NH3的體積比應(yīng)大于 ．
（4）裝置D中發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為 ．
【答案】
（1）①③
（2）4NH3+5O2 
4NO+6H2O
（3）吸收未反應(yīng)的NH3；有氣泡從濃硫酸中冒出，且裝置C內(nèi)的上部呈紅棕色；2：1
（4）3NO2+H2O═2HNO3+NO
【解析】解：（1）①固態(tài)氯化銨與熟石灰混合加熱，是實驗室制氨氣的主要方法，故①正確； ②固態(tài)氯化銨加熱分解，成氨氣和氯化氫，氯化氫和氨氣反應(yīng)生成氯化銨，故②錯誤；③堿石灰中滴加濃氨水，也是實驗室制氨氣的方法之一，故③正確；④氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱，氨氣易溶于水，能制得氨氣但量少，不適合實驗室制備氨氣，故④錯誤；故選：①③；（2）氨催化氧化生成一氧化氮和水，方程式為：4NH3+5O2 4NO+6H2O；所以答案是：4NH3+5O2 4NO+6H2O；（3）裝置C濃硫酸的作用是吸收未反應(yīng)的NH3 ， 裝置B中產(chǎn)生的NO通過濃硫酸時，可看到濃硫酸中有氣泡冒出，同時NO在裝置C的上部與O2迅速反應(yīng)生成紅棕色的NO2；為確保裝置D中盡可能多地生成HNO3 ， 其含義就是NH3通過轉(zhuǎn)化后全部生成HNO3 ， 由4NH3+5O2 4NO+6H2O 及4NO+3O2+2H2O=4HNO3可得：NH3+2O2=HNO3+H2O，由此可見通入O2和NH3的體積比應(yīng)大于2：1，所以答案是：吸收未反應(yīng)的NH3；有氣泡從濃硫酸中冒出，且裝置C內(nèi)的上部呈紅棕色；2：1；（4）NO2與H2O反應(yīng)，生成硝酸和一氧化氮，方程式為：3NO2+H2O═2HNO3+NO，所以答案是：3NO2+H2O═2HNO3+NO．
口算題天天練系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)(反應(yīng)方程式己配平)： Cu+2H2SO4(濃)
CuSO4+A↑+2H2O試通過計算和推理完成下面的問題：
(1)A物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成，則A應(yīng)該屬于______（填序號）
a.電解質(zhì) b.非電解質(zhì) c.硫化物 d.酸性氧化物 e.堿性氧化物
(2)A物質(zhì)可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反應(yīng)中______（填寫化學(xué)式，下同）失去電子，還原產(chǎn)物是______。
(3)一定量的銅片與100mL18mol/L的濃H2SO4充分反應(yīng)，如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，生成的CuSO4的質(zhì)量為______g，發(fā)生還原反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為___________mol。
(4)將反應(yīng)后所得到的溶液與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)。請寫出此過程發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：______、_____________________。
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【題目】將9.2 g金屬鈉投入到100 g下列不同質(zhì)量分數(shù)的鹽酸中，則放出的氫氣（ ）
①2.00% ②3.65% ③10% ④36.5%
A. ①最少B. ④最多C. ③居中D. 一樣多
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【題目】元素周期表的一部分，回答下列問題（用元素符號填寫）：
族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | VIIA | O |
2 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
（1）分別寫出①、③兩種元素形成的高價態(tài)化合物的結(jié)構(gòu)式
（2）寫出⑨的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ．
（3）在這些元素中，最活潑的金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的電子式 ， 其溶于水時破壞的作用力為
（4）這些元素的最高價氧化物的對應(yīng)水化物中酸性最強；形成的兩性氫氧化物的化學(xué)式是；上述兩者反應(yīng)的離子方程式
（5）從⑤到的元素中，原子半徑最小 ．
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【題目】分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的有機物有 （ ）
A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種
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【題目】一定條件下，濃硫酸與下列物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)，不可能是氧化還原反應(yīng)的是
A. 鋅B. 碳C. 氯化鈉D. 硫化鈉
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【題目】下列說法中正確的是（ ）
A. 主族元素的原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)
B. 稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8
C. 元素周期表中從ⅢB到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素
D. 互為同位素的元素物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同
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【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)
2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深�；卮鹣铝袉栴}：
（1）反應(yīng)的△H______0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在0~60s時段，反應(yīng)速率v(N2O4)為________molL-1s-1，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為_________
（2）100℃時達到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020molL-1s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡。
①T_______100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是_____________________。
②列式計算溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K2 =________。
（3）溫度T時反應(yīng)達平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向_______（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動，判斷理由是__________________。
（4）已知：
甲醇脫水反應(yīng)2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H1＝－23.9kJ·mol－1
甲醇制烯烴反應(yīng)2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋H2O(g) △H2＝－29.1kJ·mol－1
乙醇異構(gòu)化反應(yīng)2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)) △H3＝＋50.7kJ·mol－1
則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的△H＝____________ kJ·mol－1。
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【題目】以下關(guān)于分子間作用力的敘述不正確的是
A. 是一種較弱的化學(xué)鍵
B. 分子間作用力較弱，破壞它所需能量較少
C. 分子間作用力對物質(zhì)的熔、沸點有影響
D. 稀有氣體液化后分子間存在分子間作用力
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