【題目】某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl．下列說法正確的是（ �。� 
A.正極反應(yīng)為AgCl+e﹣=Ag+Cl﹣
B.放電時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成
C.若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變
D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mole﹣時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.01mol離子
【答案】B
【解析】解：根據(jù)電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2═2AgCl可知，Ag失電子作負(fù)極失電子，氯氣在正極上得電子生成氯離子，
A、正極上氯氣得電子生成氯離子，其電極反應(yīng)為：Cl2+2e﹣═2Cl﹣，故A錯(cuò)誤；
B、放電時(shí)，交換膜左側(cè)銀為負(fù)極失電子形成銀離子與溶液中的氯離子結(jié)合成AgCl沉淀，所以左側(cè)溶液中有大量白色沉淀氯化銀生成，故B正確；
C、根據(jù)電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2═2AgCl可知，用NaCl溶液代替鹽酸，電池的總反應(yīng)不變，故C錯(cuò)誤；
D、放電時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mol e﹣時(shí)，交換膜左則會(huì)有0.01mol氫離子通過陽離子交換膜向正極移動(dòng)，同時(shí)會(huì)有0.01molAg失去0.01mol電子生成銀離子，銀離子會(huì)與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以氯離子會(huì)減少0.01mol，則交換膜左側(cè)溶液中共約減少0.02mol離子，故D錯(cuò)誤；
故選B．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)有機(jī)化學(xué)的說法中正確的是（ �。�
A.除去硬脂酸鈉溶液中的甘油方法是：往溶液中加入飽和食鹽水，分液
B.治療瘧疾的青蒿素（如圖） 
，分子式是C15H20O5
C.有機(jī)物 
可發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)和聚合反應(yīng)
D.
右圖所示的有機(jī)物分子式為C14H12O2 ， 不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】苯可被臭氧分解，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
，二甲苯通過上述反應(yīng)可能的產(chǎn)物為
，若鄰二甲苯進(jìn)行上述反應(yīng)，對(duì)其反應(yīng)產(chǎn)物描述正確的是
A. 產(chǎn)物為a、b、c，其分子個(gè)數(shù)比為a∶b∶c＝1∶2∶3
B. 產(chǎn)物為a、b、c，其分子個(gè)數(shù)比為a∶b∶c＝1∶2∶1
C. 產(chǎn)物為a和c，其分子個(gè)數(shù)比為a∶c＝1∶2
D. 產(chǎn)物為b和c，其分子個(gè)數(shù)比為b∶c＝2∶1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（ ）
A.得氧和失氧
B.化合價(jià)的升降
C.有無新物質(zhì)生成
D.電子的轉(zhuǎn)移
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的無色透明離子組是（ ）
A.K+、Na+、NO3-、Cu2+B.Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
C.K+、Na+、Br-、OH-D.Na+、Ba2+、Zn2+、SO42-
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.合金比成分金屬熔點(diǎn)高、硬度大
B.鈉具有強(qiáng)還原性，可置換出四氯化鈦溶液中的鈦
C.用原子吸收光譜能確定物質(zhì)中是否含有哪些金屬元素
D.鎂的熔點(diǎn)高達(dá)2800℃，是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室利用廢棄舊電池的銅帽（Zn、Cu總含量約為99%）回收銅并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)過程如圖： 
（1）①寫出銅帽溶解過程中銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ． ②銅帽溶解后需將溶液中過量H2O2除去．除去H2O2的簡便方法是 ．
（2）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物）的量，實(shí)驗(yàn)中需測(cè)定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量．實(shí)驗(yàn)操作為：準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)pH至3～4，加入過量KI，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．上述過程中的離子方程式如下： 2Cu2++4I﹣=2CuI（白色）↓+I2 I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣
①滴定選用的指示劑為 ， 滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為 ．
②若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測(cè)得的Cu2+的含量將會(huì)（填“偏高”、“偏低”、“不變”）．
（3）已知pH＞11時(shí)Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2﹣ ． 下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0molL﹣1計(jì)算）
Fe3+ | Fe2+ | Zn2+ | |
開始沉淀的pH | 1.1 | 5.8 | 5.9 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 8.8 | 8.9 |
實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：30% H2O2、1.0molL﹣1HNO3、1.0molL﹣1 NaOH．
由回收銅后的濾液制備ZnO的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：
①向?yàn)V液中加入略過量 ， 使其充分反應(yīng)
②向反應(yīng)后的溶液中滴加1.0moLL﹣1的NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為；
③過濾；
④向?yàn)V液中滴加1.0moLL﹣1的氫氧化鈉，調(diào)節(jié)pH范圍為；
⑤過濾、洗滌、干燥
⑥900℃煅燒．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，0.1molL﹣1CH3COONa溶液pH=11，下列表述正確的是（ �。�
A.c（Na+）=c（CH3COO﹣）
B.c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1 molL﹣1
C.由水電離出來的c（OH﹣）=1.0×10﹣11 molL﹣1
D.往該溶液中加入0.05 molL﹣1的CH3COONa，pH值變大
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