物質(zhì)的量相等的兩種氣體.必然具有相同的 [ ]A．體積 B．分子數(shù)C．原子數(shù)D．密度題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ電離平衡常數(shù)（用K表示）的大小可以判斷電解質(zhì)的相對強弱．25℃時，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：

化學(xué)式	HF	H₂CO₃	HClO
電離平衡常數(shù) （K）	7.2×10^-4	K₁=4.4×10^-7 K₂=4.7×10^-11	3.0×10^-8

（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液：①Na₂CO₃溶液 ②NaHCO₃溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液．依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是

．
（2）25℃時，在20mL0.1mol?L^-1氫氟酸中加入VmL0.1mol?L^-1NaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示

，下列說法正確的是

．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c（H⁺）相等
B．①點時pH=6，此時溶液中，c（F^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7mol/L
C．②點時，溶液中的c（F^-）=c（Na⁺）
D．③點時V=20mL，此時溶液中c（F^-）＜c（Na⁺）=0.1mol?L^-1
（3）已知25℃時，①HF（aq）+OH^-（aq）=F^-（aq）+H₂O（l）△H=-akJ?mol^-1，
②H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-bkJ?mol^-1，
氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為

．
（4）長期以來，一直認為氟的含氧酸不存在．1971年美國科學(xué)家用氟氣通過細冰末時獲得HFO，其結(jié)構(gòu)式為H-O-F．HFO與等物質(zhì)的量的H₂O反應(yīng)得到HF和化合物A，則每生成1molHF轉(zhuǎn)移

mol電子．
Ⅱ氯化硫酰（SO₂Cl₂）主要用作氯化劑．它是一種無色液體，熔點-54.1℃，沸點69.1℃．氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯氣在活性炭催化劑存在下反應(yīng)制�。�
SO₂（g）+Cl₂（g）

SO₂Cl₂（l）△H=-97.3kJ?mol^-1
（1）試寫出常溫常壓下化學(xué)平衡常數(shù)K的表達式：K=

；
（2）對上述反應(yīng)，若要使化學(xué)平衡常數(shù)K增大，化學(xué)反應(yīng)速率v_正也增大，可采取的措施是

（選填編號）．
a．降低溫度 b．移走SO₂Cl₂
c．增加反應(yīng)物濃度 d．無法滿足上述條件
（3）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達平衡的是

（選填編號）．
a．υ（Cl₂）=υ（SO₂） b．容器中氣體壓強不隨時間而變化
c．c（Cl₂）：c（SO₂）=1：1 d．容器中氣體顏色不隨時間兩變化
（4）300℃時，體積為1L的密閉容器中充入16.20g SO₂Cl₂，達到平衡時容器中含SO₂ 7.616g．若在上述中的平衡體系中，再加入16.20g SO₂Cl₂，當(dāng)再次達平衡時，容器中含SO₂的質(zhì)量范圍是

．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年廣東省中山市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（15分）氨氣是一種重要的化工原料，大量用于制造尿素、純堿、銨態(tài)氮肥以及硝酸，在有機合成工業(yè)中制合成纖維、塑料、染料等。請回答下列問題：
（1）氨氣是工業(yè)制備硝酸的重要原料，已知下列三個熱化學(xué)方程式：
① N₂ (g)+ 3H₂ (g)2NH₃ (g) △H₁
② 4NH₃(g) +5O₂ (g)＝ 4NO(g) +6H₂O(l)  △H₂
③ N₂ (g)+ O₂ (g)＝ 2NO (g) △H
能否應(yīng)用△H₁和△H₂表示△H？
若能用△H₁和△H₂表示△H，則寫出△H=                        ；若不能，說明理由：
                                  。
（2）在相同的溫度下，容積相等的兩個恒容密閉容器（編號分別為a和b）中，一定量的氮氣和氫氣發(fā)生下列可逆反應(yīng)：
N₂(g) ＋ 3H₂(g) 2NH₃(g) △H＝－92.4 kJ/mol
實驗測得反應(yīng)起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量及平衡時放出的熱量如下表：

容器編號	起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol			平衡時反應(yīng)
容器編號	N₂	H₂	NH₃	平衡時反應(yīng)
a	1	3	0	23.1
b	2	6	0	未知（用E表示）

下列說法正確的是（填序號）
①反應(yīng)a和反應(yīng)b的氫氣轉(zhuǎn)化率相同
②利用已知數(shù)據(jù)可以計算反應(yīng)b的平衡常數(shù)
③利用已知數(shù)據(jù)可以計算反應(yīng)b放出的能量E
④平衡時a、b兩個反應(yīng)的氨氣體積分數(shù)為1:1
（3）溫度為400℃、壓強為30Mpa的情況下，密閉容器中發(fā)生氫氣與氮氣的合成氨反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H＜0 。
氨氣的物質(zhì)的量[n(NH₃)]和氫氣的物質(zhì)的量[n(H₂)]隨時間變化的關(guān)系如下圖：

正反應(yīng)速率最大的點是（選填a、b、c、d中的一個或幾個），氮氣的物質(zhì)的量[n(N₂)]相等的兩點是（選填a、b、c、d中的兩個）；保持其他條件不變，將溫度改為600℃，在上圖中畫出反應(yīng)達到平衡的過程中氨氣的變化曲線。
（4）工業(yè)合成氨用煤制備原料氣氫氣時，往往排放大量的二氧化碳。實際工業(yè)生成中可利用二氧化碳聯(lián)合生產(chǎn)二甲醚（CH₃OCH₃），一定條件下，在容積固定的密閉設(shè)備中發(fā)生反應(yīng)：
2CO₂(g)＋6H₂(g)

CH₃OCH₃(g)＋3H₂O(g) △H＜0
兩個密閉恒容容器中在溫度均為T且保持不變的情況下進行上述反應(yīng)，一段時間后測得兩個容器中有關(guān)數(shù)據(jù)及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表：

容器	c(CO₂) /mol·L^－¹	c(H₂) /mol·L^－¹	c(CH₃OCH₃) /mol·L^－¹	c(H₂O) /mol·L^－¹	v (正)和v (逆)比較
容器I	1.0×10^－²	1.0×10^－²	1.0×10^－⁴	1.0×10^－⁴	v (正)＝v (逆)
容器II	2.0×10^－²	1.0×10^－²	1.0×10^－⁴	2.0×10^－⁴

容器I中的反應(yīng) (選填“是”或“否”)達到平衡狀態(tài)，該反應(yīng)在溫度為T時的平衡常數(shù)K= 。表格內(nèi)的空格處v(正)與v(逆)的大小關(guān)系是。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年河南省商丘市高三第二次模擬考試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ.電離平衡常數(shù)（用K表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對強弱。25℃時，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：

化學(xué)式

HF

H₂CO₃

HClO

電離平衡常數(shù)

（K）

7.2×10^-4

K₁=4.4×10^-7

K₂=4.7×10^-11

3.0×10^-8

（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液：①Na₂CO₃溶液 ②NaHCO₃溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液。依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是______________。

（2）25℃時，在20mL0.1mol·L^—1氫氟酸中加入VmL0.1mol·L^—1NaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是_______。

A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中，由水電離出的c(H⁺)相等

B．①點時pH＝6，此時溶液中，c(F^－)－c(Na⁺)＝9.9×10^-7mol/L

C．②點時，溶液中的c(F^－)＝c(Na⁺)

D．③點時V＝20mL，此時溶液中c(F^－)<c(Na⁺)＝0.1mol·L^—1

（3）已知25℃時，①HF(aq)+OH^－(aq)＝F^－(aq)+H₂O(l) ΔH＝-akJ·mol^—1，

②H⁺(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(l) ΔH＝-bkJ·mol^—1，

氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為________________________。

（4）長期以來，一直認為氟的含氧酸不存在。1971年美國科學(xué)家用氟氣通過細冰末時獲得HFO，其結(jié)構(gòu)式為H—O—F。HFO與等物質(zhì)的量的H₂O反應(yīng)得到HF和化合物A，則每生成1molHF轉(zhuǎn)移_______mol電子。

Ⅱ.氯化硫酰（SO₂Cl₂）主要用作氯化劑。它是一種無色液體，熔點–54.1℃，沸點69.1℃。氯化硫�？捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻�(yīng)制�。�

SO₂(g)＋Cl₂(g)SO₂Cl₂(l) △H＝–97.3kJ·mol^—1

（1）試寫出常溫常壓下化學(xué)平衡常數(shù)K的表達式：K=_________________；

（2）對上述反應(yīng)，若要使化學(xué)平衡常數(shù)K增大，化學(xué)反應(yīng)速率v_正也增大，可采取的措施是_____（選填編號）。

a．降低溫度 b．移走SO₂Cl₂

c．增加反應(yīng)物濃度 d．無法滿足上述條件

（3）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達平衡的是____________（選填編號）。

a．υ(Cl₂)＝υ(SO₂) b．容器中氣體壓強不隨時間而變化

c．c(Cl₂) : c(SO₂)＝1:1 d．容器中氣體顏色不隨時間兩變化

（4）300℃時，體積為1L的密閉容器中充入16.20g SO₂Cl₂，達到平衡時容器中含SO₂ 7.616g。若在上述中的平衡體系中，再加入16.20g SO₂Cl₂，當(dāng)再次達平衡時，容器中含SO₂的質(zhì)量范圍是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆四川省廣安市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知A、E是生活中常見的兩種有機物；B是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平;A能在酸性高錳酸鉀的條件下生成E; C是高分子化合物。在一定條件下由A可以轉(zhuǎn)變?yōu)橛袡C物B、C、D、E、F(A、B、D、E碳原子數(shù)相等)。轉(zhuǎn)變關(guān)系如下：

請回答下列問題：

（1）B的電子式是____________。

（2） E的官能團名稱是____________。

（3）寫出實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式

①A→D

② B→C

（4） A是一種高效、低耗、污染小的可再生的清潔能源，已知1molA完全燃燒生成CO₂氣體和水蒸氣放出1367kJ熱量，則在相同條件下，1molA完全燃燒生成CO₂氣體和液態(tài)水，放出的熱量________ 1367kJ（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（5）在可逆反應(yīng)當(dāng)中，產(chǎn)率指的是某種生成物的實際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值.若100克A和120克E反應(yīng)生成了88克F,則F的產(chǎn)率是____________(用百分數(shù)表示)

（6）下列關(guān)于A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)說法正確的是____________

A．C具有固定的元素組成，因而有固定的熔沸點

B．C中有不飽和鍵，所以能使高錳酸鉀溶液褪色

C．取等物質(zhì)的量的B和C完全燃燒后，生成的CO₂和H₂O的物質(zhì)的量分別相等

D．由B生成C是通過加聚反應(yīng)制得的

E. 分別燃燒1molA和B生成CO₂和H₂O的耗氧氣量，其中A和B耗氧量相等

F.在 A+E→ F轉(zhuǎn)變中，有含氧的小分子生成，小分子的氧原子來至于A

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆廣東省中山市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）氨氣是一種重要的化工原料，大量用于制造尿素、純堿、銨態(tài)氮肥以及硝酸，在有機合成工業(yè)中制合成纖維、塑料、染料等。請回答下列問題：

（1）氨氣是工業(yè)制備硝酸的重要原料，已知下列三個熱化學(xué)方程式：

① N₂ (g)+ 3H₂ (g) 2NH₃ (g) △H₁

② 4NH₃(g) +5O₂ (g)＝ 4NO(g) +6H₂O(l) △H₂

③ N₂ (g)+ O₂ (g)＝ 2NO (g) △H

能否應(yīng)用△H₁和△H₂表示△H？

若能用△H₁和△H₂表示△H，則寫出△H= ；若不能，說明理由：

。

（2）在相同的溫度下，容積相等的兩個恒容密閉容器（編號分別為a和b）中，一定量的氮氣和氫氣發(fā)生下列可逆反應(yīng)：

N₂(g) ＋ 3H₂(g) 2NH₃(g) △H＝－92.4 kJ/mol

實驗測得反應(yīng)起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量及平衡時放出的熱量如下表：

容器編號	起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol	平衡時反應(yīng)
N₂	H₂	NH₃
a	1	3	0	23.1
b	2	6	0	未知（用E表示）

下列說法正確的是（填序號）

① 反應(yīng)a和反應(yīng)b的氫氣轉(zhuǎn)化率相同

②利用已知數(shù)據(jù)可以計算反應(yīng)b的平衡常數(shù)

③利用已知數(shù)據(jù)可以計算反應(yīng)b放出的能量E

④平衡時a、b兩個反應(yīng)的氨氣體積分數(shù)為1:1

（3）溫度為400℃、壓強為30Mpa的情況下，密閉容器中發(fā)生氫氣與氮氣的合成氨反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H＜0 。

氨氣的物質(zhì)的量[n(NH₃)]和氫氣的物質(zhì)的量[n(H₂)]隨時間變化的關(guān)系如下圖：

正反應(yīng)速率最大的點是（選填a、b、c、d中的一個或幾個），氮氣的物質(zhì)的量[n(N₂)]相等的兩點是（選填a、b、c、d中的兩個）；保持其他條件不變，將溫度改為600℃，在上圖中畫出反應(yīng)達到平衡的過程中氨氣的變化曲線。

（4）工業(yè)合成氨用煤制備原料氣氫氣時，往往排放大量的二氧化碳。實際工業(yè)生成中可利用二氧化碳聯(lián)合生產(chǎn)二甲醚（CH₃OCH₃），一定條件下，在容積固定的密閉設(shè)備中發(fā)生反應(yīng)：

2CO₂(g)＋6H₂(g)CH₃OCH₃(g)＋3H₂O(g) △H＜0

兩個密閉恒容容器中在溫度均為T且保持不變的情況下進行上述反應(yīng)，一段時間后測得兩個容器中有關(guān)數(shù)據(jù)及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表：

容器

c(CO₂)

/mol·L^－¹

c(H₂)

/mol·L^－¹

c(CH₃OCH₃)

/mol·L^－¹

c(H₂O)

/mol·L^－¹

v (正)和v (逆)比較

容器I

1.0×10^－²

1.0×10^－⁴

v (正)＝v (逆)

容器II

2.0×10^－²

1.0×10^－²

1.0×10^－⁴

2.0×10^－⁴

容器I中的反應(yīng) (選填“是”或“否”)達到平衡狀態(tài)，該反應(yīng)在溫度為T時的平衡常數(shù)K= 。表格內(nèi)的空格處v(正)與v(逆)的大小關(guān)系是。

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