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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】MnO2和Zn是制造普通干電池的重要原料，現用軟錳礦(主要成分為MnO2)和閃鋅礦(主要成分為ZnS)制備MnO2和Zn的工藝流程如圖。下列說法錯誤的是（ ）
          A.干電池是一種將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置
          B.原料硫酸可以循環(huán)使用，且可用鹽酸代替硫酸進行酸溶
          C.酸溶時ZnS作還原劑，操作1為過濾
          D.通電電解時MnO2在陽極處生成，電極反應為：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A. 干電池是一次電池，能將化學能轉變?yōu)殡娔埽?/span>A正確；
          B. 鹽酸具有還原性，電離產生的Cl-會被MnO2氧化產生有毒氣體Cl2，影響Mn2+的電解，因此不能用鹽酸代替硫酸使用，B錯誤；
          C. ZnS、MnO2、H2SO4發(fā)生氧化還原反應，產生ZnSO4、MnSO4、S及H2O，ZnS作還原劑，反應中S被氧化產生難溶于水的S單質，ZnSO4、MnSO4溶解在水中，所以操作1是分離難溶性固體與可溶性液體混合物的操作，名稱為過濾，C正確；
          D. 通電時Mn2+在陽極失去電子被氧化產生MnO2，電極反應為：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，D正確；
          故合理選項是B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知鉛蓄電池放電時電池反應為PbO2＋Pb＋4H＋＋=2PbSO4＋2H2O。如圖是鉛蓄電池的工作原理示意圖，下列說法正確的是
          A.K與N連接時，該裝置中電能轉化為化學能
          B.K與N連接時，H+向負極移動
          C.K與M連接時，a為電源的負極
          D.K與M連接時，陽極附近溶液的pH逐漸增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“低碳經濟”正成為科學家研究的主要課題。將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為:
          2CO2(g) + 6H2(g)  CH3OCH3(g) + 3H2O(g)
          (1) 已知一定條件下，該反應中CO2的平衡轉化率隨溫度、投料比[n(H2)/n(CO2)]的變化曲線如下圖:
          ①a、3、b的大小關系___________
          ②請根據下圖中信息在下圖(右)中畫出CO2(g)和H2(g)轉化為CH3OCH3(g)和H2O(g)的能量關系曲線___________。
          (2)某溫度下，將2.0molCO2(g)和6.0molH2(g)充入容積為2L的密閉容器中，上述反應到達平衡時，改變壓強和溫度，平衡體系中CH3OCH3(g)的物質的量分數變化情況如圖所示，關于溫度和壓強的關系判斷正確的______
          A. P3＞P2，T3＞T2 B. P1＞P3，T1＞T3 C. P2＞P4，T4＞T2 D. P1＞P4，T2＞T3
          (3)在恒容密閉容器里按體積比為1:3充入CO2(g)和H2(g),一定條件下上述反應達到平衡狀態(tài)。當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應方向移動的是___________
          A. 正反應速率先增大后減小 B. 逆反應速率先增大后減小
          C. 化學平衡常數K值增大 D. 反應物的濃度增大
          (4)下列一定能說明上述反應達到平衡的是___________
          A.氣體的平均摩爾質量不變
          B.恒容條件下，氣體的密度不變
          C.各物質的速率之比等于系數比
          D.[n(H2)/n(CO2)]不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】某甲烷燃料電池構造示意圖如下，關于該電池的說法不正確的是
          A. 電解質溶液中Na+向b極移動
          B. b極的電極反應是：O2+2H2O+4e-=4OH-
          C. a極是負極，發(fā)生氧化反應
          D. 電子通過外電路從b電極流向a電極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室制備硝基苯的實驗裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。下列說法錯誤的是（ ）
          A.水浴加熱的優(yōu)點為使反應物受熱均勻、容易控制溫度
          B.濃硫酸、濃硝酸和苯混合時，應先向濃硝酸中緩緩加入濃硫酸，待冷卻至室溫后，再將苯逐滴滴入
          C.儀器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率
          D.可用儀器a、b將反應后的混合物直接蒸餾得到產品
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】處理煙氣中的SO2，可以采用堿吸-電解法，其流程如圖：模擬過程Ⅱ如圖，下列推斷正確的是（ ）
           
          A.膜1為陽離子交換膜，膜2為陰離子交換膜
          B.SO2是含有極性鍵的極性分子
          C.a極的電極反應式為2H2O-4e-=4H++O2↑
          D.若收集22.4 L的P(標準狀況下)，則有2 mol N離子移向右室
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
          （1）95℃時水的離子積KW=_____．
          （2）95℃時，0.01mol/LNaOH溶液的PH=_____．
          （3）95℃時水的電離平衡曲線應為___（填“A”或“B”），請說明理由______________________．
          （4）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為______．
          （5）95℃時，若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是_________________________．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】（1）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有濕潤有色布條的廣口瓶，可觀察到的現象是_______。
          （2）為防止氯氣尾氣污染空氣，實驗室通常用________溶液吸收多余的氯氣，原理是______________________(用化學方程式表示)。工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是________________(填化學式)，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學方程式為_____________________，長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產生的氣體是________(填字母，下同)。
          A．O2B．Cl2 C．CO2D．HClO
          （3）一旦發(fā)生氯氣泄漏和爆炸事故，周圍群眾應緊急疏散。當人們逃離爆炸現場時，可以用浸有一定濃度某物質水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質是________。
          A．NaOH B．NaCl
          C．KCl D．Na2CO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】科學家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲氫方法，其原理可表示為：
          NaHCO3+H2HCOONa+H2O下列有關說法正確的是
          A. 儲氫、釋氫過程均無能量變化
          B. NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵
          C. 儲氫過程中，NaHCO3被氧化
          D. 釋氫過程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2
          

			
          

			
          
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