Question

影響化學反應速率的因素很多，某�；瘜W小組用實驗的方法進行探究。實驗藥品：銅、鐵、鎂、0.5mol/LH₂SO₄、2mol/LH₂SO_4、、18.4mol/LH₂SO₄
A：甲同學研究的實驗報告如下表：

實驗步驟	現(xiàn)象	結(jié)論
①分別取等體積的2mol/L的硫酸于試管中 ②	反應速率鎂>鐵，銅不反應	金屬的性質(zhì)越活潑，反應速率越快

（1）甲同學表中實驗步驟②為                                               。
（2）甲同學的實驗目的是                                                      ；要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是                                  。B：乙同學為了更精確的研究濃度對反應速率的影響，利用下圖所示裝置進行實驗

（3）乙同學在實驗中應該測定的數(shù)據(jù)是                                          。
（4）乙同學完成該實驗應選用的實驗藥品                          。該實驗中不選用某濃度的硫酸，理由是                                                     。

Answer 1

（1）分別投入大小、形狀相同的銅、鐵、鎂
（2）研究金屬本身的性質(zhì)與反應速率的關(guān)系      溫度相同
（3）一定時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積（或產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時間）
（4）鎂（或鐵）和0.5mol/LH₂SO₄、2mol/LH₂SO₄    常溫下，鎂與18.4mol/LH₂SO₄反應產(chǎn)生SO₂,使對比實驗的反應原理不同。18.4mol/LH₂SO₄使鐵鈍化

試題分析：（1）要比較不同的金屬與硫酸反應的快慢時，三種金屬的大小、形狀相同應該是相同的，即答案應該是分別投入大小、形狀相同的銅、鐵、鎂。
（2）由于三種金屬是不同的，所以實驗目的是研究金屬本身的性質(zhì)與反應速率的關(guān)系。比較不同的金屬與硫酸反應的快慢時，處理硫酸的濃度、固體的表面積相同以外，溶液的溫度應該是相同的。
（3）要比較濃度不同的硫酸與同一種金屬反應的反應速率快慢，可以通過測量一定時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積（或產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時間）。
（4）由于是比較不同濃度的硫酸與金屬反應的快慢，所以選擇的試劑應該是鎂（或鐵）和0.5mol/LH₂SO₄、2mol/LH₂SO₄。由于常溫下，鎂與18.4mol/LH₂SO₄反應產(chǎn)生SO₂,使對比實驗的反應原理不同，而18.4mol/LH₂SO₄使鐵鈍化，所以不能選擇濃硫酸。
點評：探究性實驗的一般思路
1、準確地把握實驗目的。
2、利用已學知識，分析如何實現(xiàn)這個目的-－實驗原理。
3、結(jié)合實驗材料，初步確定設(shè)計對策－－實驗方案。