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          根據(jù)下列熱化學方程式(      )
          （1）C(s) + O2(g) ＝ CO2(g)                      △H1＝–393.5 kJ/mol
          （2）H2(g) + O2(g) ＝H2O(l)                   △H2＝–285.8 kJ/mol
          （3）CH3COOH(l) +2O2(g)＝2CO2 (g) + 2H2O(l)     △H3＝–870.3kJ/mol
          可以計算出2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)＝CH3COOH(l)的反應熱為：
          A．△H＝244.1kJ/molB．△H＝-488.3kJ/mol
          C．△H＝-996.6kJ/molD．△H＝996.6kJ/mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：根據(jù)蓋斯定律可知，（1）×2＋（2）×2－（3）即得到2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)＝CH3COOH(l)，所以該的反應熱為△H＝－393.5 kJ/mol×2－285.8 kJ/mol×2＋870.3kJ/mol＝－488.3kJ/mol，答案選B。
          點評：由于反應熱和反應途徑是無關(guān)系的，能量是守恒的，所以在計算反應熱時1經(jīng)常用到的定律就是蓋斯定律。需要注意的是，反應熱和化學計量數(shù)有關(guān)系，因此在擴大化學計量數(shù)時，不要忽略了反應熱的變化。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          碳化硅(SiC) 、氧化鋁(Al2O3) 和氮化硅（Si3N4）是優(yōu)良的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有重要用途。宇宙火箭和導彈中，大量用鈦代替鋼鐵。
          (1)Al的離子結(jié)構(gòu)示意圖為                  ；
          Al與NaOH溶液反應的離子方程式為                                         
          (2)氮化硅抗腐蝕能力很強，但易被氫氟酸腐蝕，氮化硅與氫氟酸反應生成四氟化硅和一種銨鹽，
          其反應方程式為                                                
          （3）工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：
          3SiCl4(g) + x N2(g) + 6 H2(g)   Si3N4(s) + 12 HCl(g)   △H＜0  
          在恒溫、恒容時，分別將0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2 L密閉容器內(nèi)，進行上述反應，5 min達到平衡狀態(tài)，所得HCl(g)為0.3mol/L、 N2為0.05 mol/L
          ① H2的平均反應速率是                       
          ② 反應前與達到平衡時容器內(nèi)的壓強之比=           
          ③ 系數(shù) x =     
          (4)已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g)  ΔH1＝＋140 kJ·mol－1
          C(s)＋O2(g)=== CO(g)    ΔH2 ＝－110 kJ·mol－1
          寫出TiO2和焦炭、氯氣反應生成TiCl4和CO氣體的熱化學方程式：
                                                                                        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)熱化學方程式：S(s) + O2(g)= SO2(g) △H =" -297.23" kJ·mol-1，下列說法正確的是：
          A．1 mol SO2 (g)的能量總和大于1 mo S(s)和1 mol O2(g)的能量總和
          B．1 mol SO2(g)的能量總和小于1 mol S(s)和1 mol O2(g)的能量總和
          C．S(g) + O2(g) = SO2(g)△H =" -Q" kJ·mol-1；Q的值大于297.23
          D．S(g) + O2(g)= SO2(g)△H =" -Q" kJ·mol-1；Q的值等于297.23
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （13分）CH3CHO是有毒物質(zhì)，易溶于水，含高濃度CH3CHO的廢水可以用隔膜電解法處理，總反應為：
          2CH3CHO(l) + H2O(l) CH3CH2OH(l) + CH3COOH(l) ；△H
          (1)依次寫出該反應中三個有機物的官能團名稱_____、_______、_______（每空1分）
          (2)已知CH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH的燃燒熱分別為1366.8 kJ/mol、1166.4kJ/mol、874.8kJ/mol，則△H=_____________
          (3)現(xiàn)在實驗室中模擬乙醛廢水的處理過程，模擬廢水為一定濃度的乙醛—Na2SO4溶液，其裝置示意圖如下圖所示。

          ①b是直流電源的______極。
          ②Na2SO4的作用是_______________________________________。
          ③陽極除去乙醛的電極反應為                                    
          (4)在實際工藝處理中，陰極區(qū)乙醛的去除率可達60%。若在兩極區(qū)分別注入1 m3乙醛的含量為3000 mg/L的廢水，可得到乙醇          kg（計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (11分)以CO2為碳源制取低碳有機物成為國際研究焦點，下面為CO2加氫制取低碳醇的熱力學數(shù)據(jù)：
          反應I： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)           △H = —49.0  kJ·mol-1
          反應II：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)      △H =" —173.6" kJ·mol-1
          (1)寫出由CH3CH2OH+_____2CH3OH的熱化學方程式為：__________________。
          (2)在一定條件下，對于反應I：在體積恒定的密閉容器中，達到平衡的標志是__  (填字母)
          a．CO2和CH3OH 濃度相等　　　　　b．H2O的百分含量保持不變
          c．H2的平均反應速率為0　　　　  d．v正(CO2)=3v逆(H2)　
          e.混合氣體的密度不再發(fā)生改變   
          f. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生改變 
          如果平衡常數(shù)K值變大，該反應　　　　　　　　　(填字母)
          a．一定向正反應方向移動　　　 b．在平衡移動時正反應速率先增大后減小
          c．一定向逆反應方向移動　　　 d．在平衡移動時逆反應速率先減小后增大
          其他條件恒定，如果想提高CO2的反應速率，可以采取的反應條件是     (填字母) ，
          達到平衡后，想提高H2轉(zhuǎn)化率的是_______________(填字母)
          a、降低溫度     b、補充H2      c、移去甲醇   d、加入催化劑
          （3）在密閉容器中，對于反應II中，研究員以生產(chǎn)乙醇為研究對象，在5MPa、m= n(H2)/n(CO2)=3時，測得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分數(shù)（y%）如圖所示，則表示CH3CH2OH體積分數(shù)曲線的是      ；表示CO2的體積分數(shù)曲線的是       。
            
          （4）當質(zhì)量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率。上圖是反應：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) 中NO的濃度隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時間(t)的變化曲線，若催化劑的表面積S1＞S2 ，在上圖中畫出NO的濃度在T1、S2 條件下達到平衡過程中的變化曲線，并注明條件。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學方程式為：C（金剛石、s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－395.41kJ/mol，C（石墨、s）＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－393.51kJ/mol，則金剛石轉(zhuǎn)化石墨時的熱化學方程式為：____________________________________。
          由此看來更穩(wěn)定的碳的同素異形體為：____________。若取金剛石和石墨混合晶體共1mol 在O2中完全燃燒，產(chǎn)生熱量為QkJ，則金剛石和石墨的物質(zhì)的量之比為_____________（用含Q的代數(shù)式表示）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （13分）直接甲醇燃料電池（DNFC）被認為是21世紀電動汽車最佳候選動力源。
          （1）101 kPa時，1 mol CH3OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51 kJ/mol，則甲醇燃燒的熱化學方程式為                                     。
          （2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是：
          ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) 　△H1="+49.0" kJ·mol-1
          ②CH3OH(g)+O2(g)= CO2(g)+2H2(g)　△H2
          已知H2(g)+O2(g)===H2O(g)　　△H ="-241.8" kJ·mol-1
          則反應②的△H2= 　　　　　　　　　      。
          （3）甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如右。甲醇進入　　　　極（填“正”或“負”），該極發(fā)生的電極反應為　　　　　　　　　　                　　。

          （4）已知H—H鍵能為436 KJ/mol，H—N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學方程式：
          N2 （g）+ 3H2 （g）= 2NH3（g） ΔH=" —92.4" KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在火箭推進器中裝有還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)H2O2，當它們混合時，即產(chǎn)生大量的氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱量。已知一些鍵斷裂所需能量數(shù)據(jù)：
          N-N:159 kJ /mol   N="N:419" kJ /mol   N≡N:945 kJ /mol   H-H:436 kJ /mol  
          N-H:389 kJ /mol   H-O:465 kJ /mol   O-O:138 kJ /mol   O="O:498" kJ /mol
          ①寫出肼和過氧化氫的結(jié)構(gòu)式：肼______        ___，過氧化氫______   
          ②寫出肼和雙氧水反應的熱化學方程式_____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于 C2H2(g)+O2=2CO2(g)+H2O(l) △H＝-1300kJ/mol的說法中，正確的是（　 ）
          A．有10NA個電子轉(zhuǎn)移時，該反應放出1300kJ的能量
          B．有NA個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量
          C．有2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量
          D．有8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量
          

			
          

			
          
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