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          【題目】聚甲基丙烯酸甲酯的()縮寫代號(hào)為PMMA。俗稱有機(jī)玻璃。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
          A. 合成PMMA的單體是甲基丙烯酸和甲醇
          B. 聚甲基丙烯酸甲酯的分子式可表示為(C5H8O2）n
          C. 聚甲基丙烯酸甲酯屬于有機(jī)干分子合成材料
          D. 甲基丙烯酸甲酯[CH2=C(CH3)COOCH3]中碳原子可能都處于同一平面
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】A．聚甲基丙烯酸甲酯的單體為CH2=C（CH3）COOCH3，故A錯(cuò)誤；B．由結(jié)構(gòu)可知，聚甲基丙烯酸甲酯的分子式可表示為（C5H8O2）n，故B正確；C．聚甲基丙烯酸甲酯的相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上，屬于有機(jī)高分子合成材料，故C正確；D．甲基丙烯酸甲酯中碳碳雙鍵、C=O均為平面結(jié)構(gòu)，且直接相連，則碳原子可能都處于同一平面，故D正確；故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
          （1）利用ClO2氧化氮氧化物反應(yīng)過(guò)程如下：
          NONO2無(wú)污染物
          反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是2NO＋ClO2＋H2O=NO2＋HNO3＋HCl，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是__________________________。
          (2)利用固體氧化物電解池通過(guò)電解方式分解氮氧化物的過(guò)程如圖3所示，寫出電解池中通入NO一端的電極反應(yīng)式：_______________________。
          (3)已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
          2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ·mol－1
          ①則NO2 與SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________。
          ②一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________。
          a．體系壓強(qiáng)保持不變
          b．混合氣體顏色保持不變
          c．SO3和NO的體積比保持不變
          d．每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mol NO2
          e．混合氣體的平均分子量不再變化
          ③測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1∶6，則平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率＝____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖為硬脂酸甘油酯在堿性條件下水解的裝置圖，
          進(jìn)行皂化反應(yīng)時(shí)的步驟如下：
          (1)在圓底燒瓶中加入7～8 g硬脂酸甘油酯，然后加入2～3 g的氫氧化鈉、5 mL水和10 mL酒精，加入酒精的作用是____________________。
          (2)隔著石棉網(wǎng)給反應(yīng)混合物加熱約10 min，皂化反應(yīng)基本完成，所得的混合物為_(kāi)_______(填“懸濁液”、“乳濁液”、“溶液”或“膠體”)。
          (3)向所得混合物中加入________，靜置一段時(shí)間后，溶液分為上下兩層，肥皂在________層，這個(gè)操作稱為_(kāi)_______。
          (4)圖中長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管的作用為_(kāi)_________________________________。
          (5)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】相同溫度下，兩種氨水A、B，濃度分別是0.2 mol/L和0.1 mol/L，則A和B的OH－濃度之比
          A. 大于2 B. 小于2 C. 等于2 D. 不能確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是一種航天器能量?jī)?chǔ)存系統(tǒng)原理示意圖。下列說(shuō)法正確的是( )
          A．該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化
          B．裝置Y中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－
          C．裝置X能實(shí)現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生
          D．裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)如下表示：CH3-C≡C-CH=CH——CH3，該分子中最多可以有多少個(gè)原子共平面( )
          A．18 B．20 C．22 D．24
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強(qiáng)。25℃時(shí)氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：
          Cl2(g)Cl2(aq) K1=10－1.2
          Cl2(aq)+ H2OHClO + H++Cl－K2=10－3.4
          HClOH++ ClO－Ka=?
          其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分別在三者中所占分?jǐn)?shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述正確的是（ ）
          A. Cl2(g)+ H2O2H++ ClO－+ Cl－K=10－10.9
          B. 在氯處理水體系中，c(HClO) + c(ClO－) =c(H+)－c(OH－)
          C. 用氯處理飲用水時(shí)，pH=7.5時(shí)殺菌效果比pH=6.5時(shí)好
          D. 氯處理飲用水時(shí)，在夏季的殺菌效果比在冬季差
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】釩和鎳及其化合物是重要的催化劑和合金材料。
          （1）基態(tài)V原子的價(jià)層電子排布式為________，其中排布時(shí)能量最高的電子所占據(jù)能級(jí)的原子軌道有________個(gè)仲展方向。
          （2）VO2+與可形成配合物。中，三種非金屬原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________（用元素符號(hào)表示）；C原子的雜化軌道類型為_________。
          （3）鎳形成的[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)4]2-中，NH3分子中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目為______。與CN-互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為__________。
          （4）La-Ni合金是重要的儲(chǔ)氫材料，儲(chǔ)氫后的晶胞如圖所示。
          ①合金中，1個(gè)La原子周圍距離最近且相等的La原子數(shù)目為_______。
          ②含有1mol Ni原子的合金中儲(chǔ)存H2的物質(zhì)的量為__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二氧化碳的回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究熱點(diǎn)。
          （1）在太陽(yáng)能的作用下，以CO2為原料制取炭黑的流程如右圖所示�？偡磻�(yīng)的化學(xué)方程式為 。
          （2）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2＋3H2CH3OH＋H2O。已知298K和101KPa條件下：
          CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(l) △H＝－a kJ·mol－1；
          2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝－b kJ·mol－1；
          CH3OH(g)＝CH3OH(l) △H＝－c kJ·mol－1，
          則CH3OH(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H＝___________________。
          （3）CO2經(jīng)過(guò)催化氫化合成低碳烯烴，合成乙烯反應(yīng)為
          2CO2 (g)+ 6H2(g)CH2= CH2(g) +4H2O(g) △H<0
          在恒容密閉容器中充入2 mol CO2和n mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比的關(guān)系如右圖所示。
          ①平衡常數(shù)KA KB
          ②T K時(shí)，某密閉容器發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：
          時(shí)間(min)
          濃度(mol·L-1)
          0
          10
          20
          30
          40
          50
          H2(g)
          6.00
          5.40
          5.10
          9.00
          8.40
          8.40
          CO2(g)
          2.00
          1.80
          1.70
          3.00
          2.80
          2.80
          CH2=CH2(g)
          0
          0.10
          0.15
          3.20
          3.30
          3.30
          20~30 min間只改變了某一條件，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是
          A．通入一定量H2B．通入一定量CH2=CH2
          C．加入合適催化劑 D．縮小容器體積
          畫出CH2=CH2的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線。
          （4）在催化劑M的作用下，CO2和H2同時(shí)發(fā)生下列兩個(gè)反應(yīng)
          A．2CO2 (g)+ 6H2(g)CH2= CH2(g) +4H2O(g) △H< 0
          B．2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H< 0
          上圖是乙烯在相同時(shí)間內(nèi)，不同溫度下的產(chǎn)率，則高于460℃時(shí)乙烯產(chǎn)率降低的原因不可能是
          A．催化劑M的活性降低 B．A反應(yīng)的平衡常數(shù)變大
          C．生成甲醚的量增加 D．B反應(yīng)的活化能增大
          （5）Na2CO3溶液也通常用來(lái)捕獲CO2。常溫下，H2CO3的第一步、第二步電離常數(shù)分別約為Ka1=4×10-7 ，Ka2=5×10-11，則0.5mol·L－1的Na2CO3溶液的pH等于 （不考慮第二步水解和H2O的電離）
          

			
          

			
          
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