【題目】一種具有高能量比的新型干電池示意圖如圖所示，石墨電極區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)為MnO2+e－+H2O=MnO(OH)+OH-。該裝置工作時，下列敘述正確的是
A. Al電極區(qū)的電極反應(yīng)式：A1-3e-+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+
B. 石墨電極上的電勢比Al電極上的低
C. 每消耗27gAl，有3mol電子通過溶液轉(zhuǎn)移到石墨電極上
D. 若采用食鹽水+NaOH溶液作電解質(zhì)溶液，電極反應(yīng)式相同
【答案】A
【解析】
放電時的電極反應(yīng)式之一為MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-，MnO2得電子，所以石墨電極為正極，Al電極為負(fù)極，失電子，在氨水溶液中Al失電子生成Al(OH)3沉淀，原電池中陽離子向正極移動，電子從負(fù)極流向正極，但是電子不能通過溶液，結(jié)合電極方程式及Al(OH)的兩性判斷電極反應(yīng)的區(qū)別。
A.MnO2在石墨電極上得電子為正極，Al電極為負(fù)極，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，在氨水溶液中Al失電子生成Al(OH)3沉淀，則負(fù)極電極方程式為A1-3e-+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+，A正確；
B.石墨電極為正極，Al電極為負(fù)極，正極上的電勢比Al電極上的高，B錯誤；
C.電子只能通過導(dǎo)線由Al電極轉(zhuǎn)移到石墨電極上，C錯誤；
D.若采用食鹽水+NaOH溶液作電解質(zhì)溶液，由于Al(OH)3是兩性物質(zhì)，可以被NaOH溶液溶解，所以電極反應(yīng)式不相同，D錯誤；
故合理選項是A。
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【題目】利用工業(yè)煉鉛產(chǎn)生的鋅灰(主要成分為ZnO、PbO、FeO、MnO2、CuO)可回收制備ZnCl2，工藝流程如下：
回答下列問題
(1)“浸取”實驗中，反應(yīng)體系的溫度、反應(yīng)時間對錳脫除效果的影響如下表，則適合的溫度和反應(yīng)時間分別是________、________。
表1 溫度對錳脫除效果的影響
溫度/℃ | ρ(Mn2+)/mg/L | 除錳率/% |
10 | 0.325 | 87.9 |
30 | 0.341 | 89.5 |
50 | 0.424 | 84.3 |
70 | 0.646 | 76.1 |
表2 反應(yīng)時間對錳脫除效果的影響
時間/h | ρ(Mn2+)/mg/L | 除錳率/% |
1.0 | 0.995 | 63.1 |
1.5 | 0.794 | 70.6 |
2.0 | 0.328 | 87.9 |
2.5 | 0.325 | 87.9 |
(2)“濾渣1”的主要成分是________。
(3)H2O2溶液的作用是___________，已知“濾渣2”的主要成分是Fe(OH)3，則氧化鋅的作用是____________。“置換”實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有Zn+Pb2+=Pb+Zn2+、_________。
(4)由鋅灰制取金屬鋅可采用堿溶解，然后電解浸取液，已知：ZnO溶于NaOH溶液中生成[Zn(OH)4]2，則陰極的電極反應(yīng)為____________________________________________。
(5)ZnCl2晶體溶解于飽和Na2CO3溶液中，得到6.46 g的堿式碳酸鋅[Znx(CO3)y(OH)z]，為了測定其組成，充分加熱分解，產(chǎn)生的氣體依次通入濃硫酸和堿石灰，質(zhì)量分別增重了0.72g和0.88g，則該堿式碳酸鋅的化學(xué)式為________________。
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【題目】(1)順鉑(化學(xué)名稱為順二氯二氨合鉑(II)，化學(xué)式為PtCl2(NH3)2，相對分子質(zhì)量為：300)是一種用于治療癌癥的藥物，一片順鉑藥片所含順鉑的質(zhì)量為6×10-4g。那么一片順鉑藥片中N原子的物質(zhì)的量________；
(2)乙烯氣體（C2H4）是石油化工產(chǎn)品之一，也是最重要的有機化工基礎(chǔ)原料之一，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其密度為_______g.L-1；(已知：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4Lmol-1 )
(3)現(xiàn)有一種礦泉水樣品，1.0升的該礦泉水含有4.8×10-2gMg2+。則________升礦泉水中含有1molMg2+；
(4)某“84消毒液”1000mL．其有效成分為NaClO(式量：74.5)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.9％，密度為1.2g/L。其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為________；
(5)已知CO和CO2的混合氣體7.2g。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為4.48L。則該混合氣體中氧元素的質(zhì)量為_______；
(6)如圖所示兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓下，若瓶1兩種氣體______（填“物質(zhì)的量”或者“質(zhì)量”）相等，則兩瓶中的氣體原子總數(shù)和質(zhì)量均相等。
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【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型非金屬材料，室溫下能緩慢水解�？捎射X粉在氮氣氛圍中1700℃合成，產(chǎn)物為白色到灰藍(lán)色粉末。某小組探究在實驗室制備AlN并測定產(chǎn)品純度，設(shè)計實驗如下。請回答：
(一)制備AlN
(1)按氣流由左向右的方向，上述裝置的正確連接順序為j→__________________→i(填儀器接口字母編號)。
(2)實驗時，以空氣為原料制備AlN。裝置A中還原鐵粉的作用為________________，裝置B中試劑X為_____________________。
(二)測定產(chǎn)品純度
取m g的產(chǎn)品，用以下裝置測定產(chǎn)品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。
已知：AlN + NaOH + H2O ＝ NaAlO2 + NH3↑
(3)完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先_________________________________，加入實驗藥品。接下來的實驗操作是關(guān)閉______________________________并打開______________，再打開分液漏斗活塞加入足量NaOH濃溶液后關(guān)閉，至不再產(chǎn)生氣體。再______________，通入氮氣一段時間，測定裝置III反應(yīng)前后的質(zhì)量變化為n g。
(4)實驗結(jié)束后，計算產(chǎn)品中AlN的純度為___________﹪(用含m、n的代數(shù)式表示)。
(5)上述實驗的設(shè)計仍然存在缺陷，你認(rèn)為可能的缺陷及會導(dǎo)致的測定結(jié)果____________(用 “偏高”、“偏低”描述)如何______________________________________________________。
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【題目】研究表明，大氣中氮氧化物和碳?xì)浠衔锸茏贤饩�作用可產(chǎn)生二次污染物——光化學(xué)煙霧，其中某些反應(yīng)過程如圖所示。下列說法不正確的是
A. 整個過程中O3作催化劑
B. 反應(yīng)III的方程式為O2+O===O3
C. 光化學(xué)煙霧中含甲醛、乙醛等刺激性物質(zhì)
D. 反應(yīng)I、反應(yīng)Ⅱ均屬于氧化還原反應(yīng)
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【題目】已知反應(yīng)①：CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)反應(yīng)②：H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)，二者在溫度T下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是
A. 反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1＝c(CO2).c(Cu)/[c(CO).c(CuO)]
B. 反應(yīng)③的平衡常數(shù)K＝K1K2。
C. 對于反應(yīng)③，恒容時，溫度升高，K值減小，則正反應(yīng)△H＜0
D. 對于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小
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【題目】鈦(T)因具有硬度大、熔點高、耐酸腐蝕等優(yōu)點而被應(yīng)用于航空、電子等領(lǐng)域，由鈦鐵礦(主要成分是鈦酸亞鐵FeTiO3)提取金屬鈦并獲得副產(chǎn)品FeSO4·7H2O的工藝流程如下：
(1)鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是 TiOSO4。常溫下，該物質(zhì)易溶于酸性溶液，在pH=5.0時開始轉(zhuǎn)化為鈦酸沉淀，則物質(zhì)A是___________(填化學(xué)式，下同)，B是___________；步驟Ⅳ生成TiO(OH)2(H2TiO3)的離子方程式是______________________。
(2)已知FeSO4·7H2O和TiOSO4的溶解度曲線如圖所示，則步驟Ⅲ采用的操作是___________。
(3)工業(yè)上可通過下列反應(yīng)由TiO2制備金屬Ti：
TiO2+2C+2Cl2
TiCi4+2CO
TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2
已知：常溫下TiCl4是一種極易水解的無色液體，沸點為136.4℃。
①從下列供選用的裝置中選擇合適的裝置制備TiCl4，按氣流方向連接起來：A→___________→___________→___________→___________→C→___________。
②下列儀器中盛放的藥品分別是B___________，G___________。
(4)一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。稱取TiO2樣品0.60g，消耗0.20mol/L的NH4Fe(SO4)2溶液36.75mL，則樣品中TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________。
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【題目】已知電離平衡常數(shù)H2SO3：H2SO3HSO3- + H+ K1=1.54×10-2 ，HSO3SO32- + H+ K2=1.02×10-7； H2CO3：H2CO3HCO3- + H+ K1=4.4×10-7HCO3-CO32- + H+ K2=4.7×10-11，則溶液中不可以大量共存的離子組是
A. HSO3-、CO32- B. HSO3-、HCO3-
C. SO32-、HCO3- D. SO32-、CO32-
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【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組欲測定室溫下（25℃、101kPa）的氣體摩爾體積，請回答下列問題。該小組設(shè)計的簡單實驗裝置如圖所示：
該實驗的主要操作步驟如下：
①配制100mL1.0molL﹣1的鹽酸溶液；
②用_______（填儀器名稱并注明規(guī)格）量取10.0mL1.0molL﹣1的鹽酸溶液加入錐形瓶中；
③稱取ag已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為______；
④往廣口瓶中裝入足量水，按如圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；
⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫，讀出量筒中水的體積為VmL。
請將上述步驟補充完整并回答下列問題：
（1）用文字表述實驗步驟④中檢查裝置氣密性的方法：______。
（2）實驗步驟⑤中應(yīng)選用______（填序號）的量筒。
A．100mL B．200mL C．500mL
讀數(shù)時除恢復(fù)到室溫外，還要注意______。
（3）若忽略水蒸氣的影響，在實驗條件下測得氣體摩爾體積的計算式為Vm=______，若未除去鎂條表面的氧化膜，則測量結(jié)果______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
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