Question

（2012?杭州一模）一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）=Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3mol Z．下列說法正確的是（　�。�

• A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/（L?s）
• B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?span id="pu9nkkp" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">

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  2

• C．若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
• D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則正反應(yīng)的△H＞0

Answer 1

分析：A、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)質(zhì)量數(shù)之比計算反應(yīng)速率；
B、體積變?yōu)?0L，體系的壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動；
C、增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率增大；
D、根據(jù)升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動判斷反應(yīng)熱．

解答：解：A、經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ，則Z的反應(yīng)速率等于v（Z）=

0.3mol 10L

60s

=0.0005mol/（L?s），根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)質(zhì)量數(shù)之比，由方程式可知，v（X）=2v（Z）=2×0.0005mol/（L?s）=0.00lmol/（L?s），故A正確；
B、反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和不相等，體積變?yōu)?0L，體系的壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，Z的平衡濃度小于原來的

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2

，故B錯誤；
C、增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯誤；
D、升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)的△H＜0，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查化學(xué)平衡問題，題目難度不大，本題注意外界條件對化學(xué)平衡的影響，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)質(zhì)量數(shù)之比計算反應(yīng)速率．