已知:A.B.C是由短周期元素組成的常見單質(zhì)或化合物.它們在一定條件下有如下關(guān)系:A+H2OB+C(1)若A可作為呼吸面具和潛水艇中氧氣的來源.則A的化學(xué)式為 .(2)若A為氧化物.B是酸.則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .(3)若B.C均為酸.則該反應(yīng)的離子方程式為 .(4)若C為H2.B為氧化物.則A可能是 . 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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已知：A、B、C是由短周期元素組成的常見單質(zhì)或化合物，它們在一定條件下有如下關(guān)系：A+H₂O

B+C

(1)若A可作為呼吸面具和潛水艇中氧氣的來源，則A的化學(xué)式為____________________。

(2)若A為氧化物、B是酸，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

(3)若B、C均為酸，則該反應(yīng)的離子方程式為____________________。

(4)若C為H₂，B為氧化物，則A可能是(填一種物質(zhì)的化學(xué)式)____________________。

(1)Na₂O₂

(2)3NO₂+H₂O2HNO₃+NO

(3)Cl₂+H₂OH⁺+Cl^-+HClO

(4)C或CO(或其他合理答案)

【解析】本題結(jié)合元素周期表分析元素化合物的性質(zhì)。題目本身不難，關(guān)鍵是基礎(chǔ)知識要能落實。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

已知：A、B、C、D、E、F、X為周期表中前四周期的七種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A是周期表中原子半徑最小的元素；B的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中電子數(shù)相等；D的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與B原子的相同；D^2-離子與E²⁺離子具有相同的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)；F有“生物金屬”之稱，F(xiàn)⁴⁺離子和氬原子的核外電子排布相同；X的基態(tài)原子的價電子排布式為3d₈4s₂．
請回答下列問題：
（1）B、C、D三種元素的電負性由大到小的順序是

O＞N＞C

（填元素符號）．
（2）在A元素與上述其他元素形成的分子中，其中心原子為sp³雜化的為

CH₄、H₂O

．（寫出2種即可）
（3）與C同族且位于第四周期元素所形成氣態(tài)氫化物的電子式為

，它屬于

極性

（填“極性”或“非極性”）分子．
（4）F的基態(tài)原子核外電子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²

．在F的單質(zhì)晶體中，F(xiàn)原子的堆積方式是

六方最密堆積

，F(xiàn)原子的配位數(shù)是

．
（5）E原子的第一電離能比同周期后面相鄰元素的第一電離能

大

（填“大”或“小”）．E與D形成化合物的熔點高，其原因是

離子半徑小，離子所帶電荷多，晶格能大

．
（6）氫氣是理想的清潔能源，X元素與鑭（La）元素的合金可作儲氫材料，該合金的晶胞如圖所示，晶胞中心有一個X原子，其他X原子都在晶胞面上，則該晶體的化學(xué)式為

Ni₅La

．已知該晶體的密度為d g?cm^-3，其摩爾質(zhì)量為M g?mol^-1，則該晶胞的邊長是

d?NA

．（請列出算式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物A，B，C，D，E分別由四種陽離子H⁺，Na⁺，Al³⁺，Cu²⁺和四種陰離子CO32-，Br^-，SO32-，SO42-組成，已知：①A，B，C，三種溶液pH＜7 ②A，C的陰離子相同，D、E的陽離子相同 ③用石墨電極電解A的溶液，陽極有無色氣體產(chǎn)生，陰極有紅色物質(zhì)生成 ④C溶液與D溶液反應(yīng)能生成一種白色沉淀和一種氣體，且此沉淀可溶于B的溶液，此氣體通入E的溶液中可產(chǎn)生另一種白色沉淀．
請根據(jù)以上事實填空：
（1）寫出B、C、E的化學(xué)式：B

HBr

、C

Al₂（SO₄）₃

、E

Na₂SiO₃

．
（2）D溶液的pH＞7，原因是：

因為Na₂CO₃是強堿弱酸鹽，水溶液中水解，碳酸根離子結(jié)合氫離子促進水的電離使溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度

．
（3）寫出C溶液與D溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

2Al³⁺+CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₂↑

．
（4）若用石墨電極電解400mL 1.0mol?L^-1A的溶液，當(dāng)陽極有2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）產(chǎn)生時，溶液的pH=

（設(shè)溶液的體積不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?遼寧一模）已知物質(zhì)A、B、C、D、E是由短周期元素構(gòu)戚的單質(zhì)或化合物，它們可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系

（1）若條件①為點燃，目前60%的B都是從海水中提取的，氣體D可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，寫出C與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式

Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃↑

．
上世紀(jì)60年代就有人將氣體D作為燃料電池的燃料源進行了試驗，制成D-空氣燃料電池系統(tǒng)，總反應(yīng)式為：D+O₂→A+H₂O（未配平），寫出此堿性燃料電池的負極反應(yīng)式：

2NH₃+6OH^--6e^-=N₂↑+6H₂O

．
（2）若條件①為加熱，E是一種兩性氫氧化物，氣體D是一種有臭雞蛋氣味的氣體，其水溶液是還原性酸，寫出D與NaOH等物質(zhì)的量混合的離子方程式：

H₂S+OH^-=HS^-+H₂O

．
（3）若條件①為常溫，B和D為同-種無色氣體，常溫下E的濃溶液可以使Fe鈍化，寫出少量Fe粉與E的濃溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Fe+6HNO₃（濃）

△

Fe（NO₃）₃+3NO₂↑+3H₂O

Fe+6HNO₃（濃）

△

Fe（NO₃）₃+3NO₂↑+3H₂O

；
已知常溫下A與B反應(yīng)生成1molC的焓變?yōu)?57.07kJ/mol，1molC與H₂O反應(yīng)生成氣體D和E溶液的焓變?yōu)?46kJ/mol，寫出A、B與水反應(yīng)生成E溶液的熱化學(xué)方程式：

4NO（g）+3O₂（g）+2H₂O（l）=4HNO₃（aq）△H=-618.42kJ/mol

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素，A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，由D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期，原子序數(shù)依次增大，A、B、C三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為X、Y、Z，且存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，A與F、E與F組成的化合物是機動車排出的大氣污染物，G是原子半徑最小的元素．試推斷回答下列問題：

（1）D元素周期表中的位置為

A、B、C三種元素的離子半徑由小到大的順序為

（用元素符號表示）．由以上元素中兩兩形成的化合物中，含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為

．
（2）Y與C元素的最高價氧化物可以發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式

； A的氣態(tài)氫化物2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）被 200mL 1moL/L X溶液吸收后，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是

．
（3）一定溫度下，向2L密閉容器中充入2molA₂和4molG₂，若保持體積不變，0.5min后達到平衡，測得容器中有1mol AG_n，則平均反應(yīng)速率v（A₂）=

．若保持溫度和體積不變，向平衡體系中加入 1mol G₂和1molAG_n，則平衡的移動方向

（填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不移動”﹚．

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